下列化學(xué)式能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成的是
A．NaOHB．SO2C．P（白磷）D．SiO2
B

試題分析：化學(xué)式能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成的是分子晶體，常見(jiàn)的分子晶體有：所有非金屬氫化物、部分非金屬單質(zhì)（金剛石、晶體硅、白磷等除外）、部分非金屬氧化物（二氧化硅等除外）、幾乎所有的酸、絕大多數(shù)的有機(jī)物晶體，故選B。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

下圖中，表示氧原子，表示氫原子。根據(jù)此圖，請(qǐng)從宏觀、微觀兩個(gè)方面寫(xiě)出獲得的化學(xué)信息。（可不填滿，也可補(bǔ)充）
（1）_____________________________________________
（2）_____________________________________________
（3）_____________________________________________
（4）_____________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

NH3分子空間構(gòu)型是三角錐形，而CH4是正四面體形，這是因?yàn)椋ā　。?table style="margin-left:0px;width:650px;">A．NH3分子中N為sp2雜化，CH4分子中C為sp3雜化B．NH3分子中N原子形成3個(gè)雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個(gè)雜化軌道C．中心原子N、C都是sp3雜化，但NH3分子中N原子上的一未形成共價(jià)鍵的孤對(duì)電子對(duì)分子構(gòu)型有影響，CH4分子中共價(jià)鍵完全相同且分子構(gòu)型完全對(duì)稱D．NH3分子中3個(gè)N-H鍵長(zhǎng)大于CH4分子中4個(gè)C-H鍵長(zhǎng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A．當(dāng)中心原子的配位數(shù)為6時(shí)，配合單元常呈八面體空間結(jié)構(gòu)
B．SO3為平面正三角形結(jié)構(gòu)
C．已知[Cu(NH3)2]2+的中心原子采用sp雜化，則它們的空間構(gòu)型為直線型
D．配位數(shù)為4的配合物均為正四面體結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

BeCl2熔點(diǎn)較低，易升華，溶于醇和醚，其化學(xué)性質(zhì)與AlCl3相似。由此可推測(cè)BeCl2
A．熔融態(tài)不導(dǎo)電B．水溶液呈中性
C．熔點(diǎn)比BeBr2高D．不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵種類(lèi)相同，晶體類(lèi)型也相同的是
A．MgO和BaO2 B．SO2和SiO2 C．KOH和NH4ClD．CCl4和KCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在下列有關(guān)晶體的敘述中正確的是
A．晶體中有陽(yáng)離子就一定存在陰離子
B．分子晶體中一定存在共價(jià)鍵和分子間作用力
C．金屬晶體的熔點(diǎn)一定比分子晶體高
D．原子晶體中，一定只存在共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是(　　)。
A．在NaCl晶體(圖甲)中，距Na＋最近的Cl－形成正八面體
B．該氣態(tài)團(tuán)簇分子(圖乙)的分子式為EF或FE
C．在CO2晶體(圖丙)中，一個(gè)CO2分子周?chē)?2個(gè)CO2分子緊鄰
D．在碘晶體(圖丁)中，碘分子的排列有兩種不同的方向

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

根據(jù)下列晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，判斷化學(xué)式正確的是（  ）。

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同步練習(xí)冊(cè)答案