離子化合物A2B3是由短周期元素A和B形成，已知A3+離子比B2-離子少一個電子層，以下推斷正確的是
A．化合物A2B3是氧化鋁
B．A3+和B2-最外電子層上的電子數(shù)都是8
C．A的最高價氧化物對應的水化物是強電解質
D．元素B是第2周期第VIA族的元素
B

試題分析：由兩種短周期元素A和M形成的離子化合物A2M3，A3+離子比M2-離子少一個電子層，則A和M都屬于第三周期，且A3+具有與Ne原子相同的核外電子層結構，則A是Al元素，M是S元素，A．根據(jù)以上分析知化合物A2M3是Al2S3，故A錯誤；B．鋁離子的結構示意圖為，硫離子的結構示意圖為，故B正確；C．A的最高價氧化物的水化物是Al（OH）3，氫氧化鋁是弱電解質，故C錯誤；D．M是S元素，其原子結構示意圖為，電子層數(shù)等于其周期數(shù)，最外層電子數(shù)等于與其族序數(shù)相等，所以S元素位于第三周期第VIA族，故D錯誤；故選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Q、W、X、Y、Z都是短周期元素。X、Y、Q在周期表中的位置關系如圖。W、Z的最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。則下列說法不正確的是             (　　)。
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
 
 
 
Q
X
 
Y
 
 
A.非金屬性：W>Z
B．原子半徑：X>Y>Z
C．最高價氧化物對應水化物的堿性：X>Y
D．氫化物穩(wěn)定性：Q>W

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表列出了A-R 9種元素在周期表中的位置
周期\族
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
O
2
 
 
 
E
 
F
 
 
3
A
C
D
 
 
 
G
R
4
B
 
 
 
 
 
H
 
 
（1）填元素符號B        D     。其中B、D的最高價氧化物對應的水化物的堿性最弱的是     （填化學式）。
（2）D元素的最高價氧化物對應的水化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是               。
（3）F元素氫化物的化學式是            ，該氫化物在常溫下跟G元素形成的單質發(fā)生反應的化學方程式是                                  。
（4）G元素和H元素兩者核電荷數(shù)之差是          。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W、R、E是六種短周期元素，右圖是這六種元素的主要化合價與其原子序數(shù)的關系，下列說法不正確的是
A．原子半徑：Z>W>R>E
B．R的氣態(tài)氫化物比X的氣態(tài)氫化物沸點高
C．Z與Y可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物
D．Z的最高價氧化物對應水化物與W的最高價氧化物對應水化物能發(fā)生反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關敘述正確的是
A．O和O中子數(shù)相同，質子數(shù)不同，互為同位素
B．H2O比H2S穩(wěn)定，H-S鍵比H-O鍵更難斷裂
C．Na2O晶體中存在離子鍵，是離子化合物
D．Na2O2晶體中陽離子與陰離子個數(shù)比為1:1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

長式周期表共有18個縱行，從左到右排為1～18列，即堿金屬為第1列，稀有氣體元素為第18列。按這種規(guī)定，下列說法正確的是
A．第9列元素中有非金屬元素
B．只有第二列的元素原子最外層電子排布為ns2
C．第四周期第8列元素是鐵元素
D．第15列元素原子的最外層電子排布為ns2np5

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

自然界中的水要經(jīng)過消毒殺菌才可成為生活飲用水。ClO2是一種高效安全滅菌消毒劑，
其中Cl化合價為價。
（1）氯原子最外層有　　　　　種能量不同的電子，某化合物中O的化合價與ClO2中O的化合價恰好相反，寫出該化合物的分子式　　　　　　　　　　。
（2）下列可用作比較S和C非金屬性強弱依據(jù)的是
A．CS2中各元素的化合價          B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
C．元素在周期表中的位置          D．最高價含氧酸的酸性 
（3）以下性質的比較正確的是
A．鍵長：HF>HCl            B．穩(wěn)定性：HF>HCl
C．酸性：HF>HCl            D．沸點：HF>HCl
O3也是一種很好的消毒劑，具有高效、潔凈、方便、經(jīng)濟等優(yōu)點。O3可溶于水，在水中易分解，產(chǎn)生的[O]為游離氧原子，有很強的殺菌消毒能力。常溫常壓下發(fā)生反應如下：
反應① O3O2 +[O]－Q   平衡常數(shù)為K1 ；
反應② [O]+O32O2＋Q 平衡常數(shù)為K2 ；
總反應：2O33O2＋Q   平衡常數(shù)為K。
（4）一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時間(t)如下表所示。
已知：O3的起始濃度為0.0216 mol/L。
pH
t / min
T / ℃
3.0
4.0
5.0
6.0
20
301
231
169
58
30
158
108
48
15
50
31
26
15
7
 
在30°C、pH=4.0條件下，O3的分解速率為_______________ mol/ (L·min)。
（5）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，推測O3在下列條件下分解速率由小到大的順序為________。（填字母代號）
A．40°C、pH=3.0     B．10°C、pH=4.0       C．30°C、pH=7.0
（6）下列敘述正確的是
A．降低溫度，K增大               B．K=K1＋K2
C．適當升溫，可提高消毒效率        D．壓強增大，K2減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W是短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素；Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Z元素的-1價陰離子、W元素的+3價陽離子的核外電子排布均與氖原子相同。下列說法正確的是
A．X、Y形成的化合物只含有極性鍵
B．X單質和Z單質在暗處能劇烈反應
C．含W元素的鹽溶液一定顯酸性
D．Z離子半徑小于W離子半徑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A的原子結構示意圖為：，其基態(tài)原子的價電子層電子排布式正確的是
A．3s23p2B．3d24s2C．4s24p2D．3s23p4

查看答案和解析>>

同步練習冊答案