【題目】有機(jī)物命名正確的是( )

A.2，3，5-三甲基己烷

B.1，3-二甲基丁烷

C.2，3-二甲基-2-乙基己烷

D.2，3-二甲基-4-乙基戊烷

【答案】A

【解析】

A．符合烷烴命名規(guī)則，主鏈最長，主鏈編號(hào)之和最小，A選項(xiàng)正確；

B．主鏈選取錯(cuò)誤，該物質(zhì)的正確命名為2-甲基戊烷，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．主鏈選取錯(cuò)誤，該物質(zhì)的正確命名應(yīng)為3，3，4-三甲基庚烷，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．主鏈選取錯(cuò)誤，該物質(zhì)的正確命名應(yīng)為2，3，4-三甲基己烷，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作的說法中正確的是

A. 分液時(shí)，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

B. 蒸發(fā)時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加熱

C. 蒸餾時(shí)，溫度計(jì)的水銀球插入液面以下

D. 用100mL量簡(jiǎn)量取8.5mL濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)可逆反應(yīng)aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度滿足以下關(guān)系： =K（為一常數(shù)），K稱為化學(xué)平衡常數(shù)，其反應(yīng)的K值只與溫度有關(guān)．現(xiàn)有反應(yīng)：CO（g）+H2O （g）CO2（g）+H2（g）△H＜0．在850℃時(shí)，K=1．
（1）若升高溫度到950℃時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)K1（填“大于”“小于”或“等于”）
（2）850℃時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和x mol H2 ， 則：
①當(dāng)x=5.0時(shí)，上述平衡向（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)．
②若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高純碳酸錳在電子工業(yè)中有重要的應(yīng)用，濕法浸出軟錳礦（主要成分為MnO2 ， 含少量Fe、Al、Mg等雜質(zhì)元素）制備高純碳酸錳的實(shí)驗(yàn)過程如下：
（1）浸出：浸出時(shí)溫度控制在90℃～95℃之間，并且要連續(xù)攪拌3小時(shí)的目的是 ， 植物粉的作用是 ．
（2）除雜：①向浸出液中加入一定量的碳酸錳礦，調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5～5.5；②再加入一定量的軟錳礦和雙氧水，過濾；
③…
操作①中使用碳酸錳調(diào)pH的優(yōu)勢(shì)是；操作②中加入雙氧水不僅能將Fe2+氧化為Fe3+ ， 而且能提高軟錳礦的浸出率．寫出雙氧水提高軟錳礦浸出率的離子方程式 ．
（3）制備：在30℃～35℃下，將碳酸氫銨溶液滴加到硫酸錳凈化液中，控制反應(yīng)液的最終pH在6.5～7.0，得到MnCO3沉淀．溫度控制35℃以下的原因是；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是 ．
（4）計(jì)算：室溫下，Ksp（MnCO3）=1.8×10﹣11 ， Ksp（MgCO3）=2.6×10﹣5 ， 已知離子濃度小于1.0×10﹣5molL﹣1時(shí)，表示該離子沉淀完全．若凈化液中的c（Mg2+）=10﹣2mol/L，試計(jì)算說明Mg2+的存在是否會(huì)影響MnCO3的純度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）下圖所示元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)?/span>___________

A.A B.B C.C D.D

（2）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。

①用元素符號(hào)將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對(duì)應(yīng)的位置。______________

②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是_________（填名稱），可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是_______。

A.將在空氣中放置很久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中

B．將這兩元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)

C．將這兩元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞

D.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

（3）上表中所列某些元素間能形成等電子的A、B、C、D、E五種微粒，A與C組成元素相同，B、E、D組成元素相同，它們間能發(fā)生如下反應(yīng)：A+B=C+D,E+B=2D,則寫出B的電子式：______，比較C、B、D結(jié)合氫離子的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>_________________（用化學(xué)式表示）。

（4）上表中c、h元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑之比________ 1（填〉或〈或 ＝）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知元素aA、bB、cC、dD、eE的原子的結(jié)構(gòu)示意圖分別為

請(qǐng)回答下列問題：

(1)屬于同周期的元素是__________(填元素符號(hào)，下同)，屬于同主族的元素__________。

(2)金屬性最強(qiáng)的元素是__________，非金屬性最強(qiáng)的元素是__________。

(3)上述元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是__________。（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】清潔能源具有廣闊的開發(fā)和應(yīng)用前景，可減少污染解決霧霾問題，其中甲醇、甲烷是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池．一定條件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=﹣105kJmol﹣1 ． 向體積為2L的密閉容器中充入2molCO和4molH2 ， 測(cè)得不同溫度下容器內(nèi)的壓強(qiáng)（P：kPa）隨時(shí)間（min）的變化關(guān)系如圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲線所示：

（1）Ⅱ和Ⅰ相比，改變的反應(yīng)條件是 ．
（2）反應(yīng)Ⅰ在6min時(shí)達(dá)到平衡，在此條件下從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡時(shí)v（CH3OH）= ．
（3）反應(yīng)Ⅱ在2min時(shí)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K（Ⅱ）= ．
（4）比較反應(yīng)Ⅰ的溫度（T1）和反應(yīng)Ⅲ的溫度（T3）的高低：T1T3（填“＞”“＜”“=”），判斷的理由是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組在研究前18號(hào)元素時(shí)發(fā)現(xiàn)：依據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)和規(guī)律，元素周期表有不同的排列形式。如果將它們按原子序數(shù)遞增的順序排列，可形成如圖所示的“蝸牛”形狀，圖中每個(gè)“”代表一種元素，其中P點(diǎn)代表氫元素。下列說法不正確的是(　　)

A. 圖中虛線相連的元素位于同一族

B. P、K、L、M、X、Y、Z都是短周期元素

C. K元素位于常規(guī)周期表的第三周期第ⅥA族

D. M與Z 兩種元素形成的化合物的化學(xué)式為MgCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉（NaNO2)是一種常見的食品添加劑。某興趣小組用如圖所示裝罝制備NaNO2并對(duì)其性質(zhì)作如下探究(A中加熱裝罝已略去）。

查閱資料可知：

① 2NO+Na2O22NaNO2；2NO2+Na2O22NaNO3。

② NO能被酸性KMnO4氧化成NO3。

（1）裝置中儀器a的名稱為____________，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。

（2）裝置B中觀察到的主要現(xiàn)象是____________________________________________________。

（3）裝置C中盛放的試劑是__________________________。

（4）裝置E的作用是_______________。

（5）A中滴入濃硝酸之前，應(yīng)先通入N2一段時(shí)間，原因是__________________________________。

（6）寫出NO被酸性KMnO4氧化的離子反應(yīng)方程式_______________________________________。

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