【題目】為使人們確知含碘物質(zhì)的存在，研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)設(shè)計了一種簡便的檢驗方法，利用該物質(zhì)在酸性條件下與KI反應(yīng)有單質(zhì)碘生成的性質(zhì)，選用下列生活常見的物質(zhì)就可完成．請你從下列物質(zhì)中選出合適的一組（ ） ①自來水�、谑炒住、鄣矸邸、苁程恰、莸饣浽嚰垺、薜饩疲�
A.①③④⑤
B.②③④⑤
C.①③⑤⑥
D.①②③⑤

【答案】D
【解析】解：食醋能提供酸性環(huán)境，碘化鉀溶液能提供碘離子，碘與淀粉變藍(lán)色，所以淀粉能提供反應(yīng)物，故選D．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2017年春節(jié)，京津冀及周邊區(qū)域遭遇“跨年”霧霾，二氧化硫、氮氧化物以及可吸入顆粒物這三項是霧霾主要組成，消除氮氧化物污染是研究方向之一。

（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

①CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574.0 kJ·mol-1

②CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1160.0 kJ·mol-1

③H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ·mol-1

請寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g) ,CO2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式_______________________ 。

（2）用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為：C(s)＋2NO(g) N2(g)＋CO2(g),某研究小組向恒容密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T0C)條件下反應(yīng)，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：

物質(zhì)

濃度(mol/L)

時間(min)

NO

N2

CO2

0

0.100

0

0

10

0.058

0.021

0.021

20

0.040

0.030

0.030

30

0.040

0.030

0.030

40

0.032

0.034

0.017

50

0.032

0.034

0.017

①下列說法不能作為判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的是_______

A．活性炭的質(zhì)量 B．v 正(N2) = 2v逆 (NO)

C．容器內(nèi)壓強保持不變 D．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

E．容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

F．容器內(nèi)CO2的濃度保持不變

②在T0C時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______________(小數(shù)點后保留兩位有效數(shù)字)；

③在30 min時，若只改變某一條件，反應(yīng)重新達到平衡，則改變的條件是___________；

④在50 min時保持溫度和容器體積不變再充入NO和N2，使二者的濃度均增加至原來的兩倍，則化學(xué)平衡_______(填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”)

（3）利用反應(yīng)6NO2+8NH3= 7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法，既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能，裝置如圖所示。

①A電極的電極反應(yīng)式為______________

②下列關(guān)于該電池的說法正確的是（_____）

A．電子從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極

B．為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜

C．電池工作一斷時間，溶液的pH不變

D．當(dāng)有4.48LNO2被處理時，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.8mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】要使蛋白質(zhì)從溶液中析出，而又不改變它的性質(zhì)，應(yīng)加入( )

A. 飽和(NH4)2SO4溶液 B. 稀NaOH溶液 C. 飽和CuSO4溶液 D. 乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水合肼（N2H4·H2O)又名水合聯(lián)氨，無色透明，具有腐蝕性和強還原性的堿性液體，它是一種重要的化工試劑。利用尿素法生產(chǎn)水合肼的原理為：CO(NH2)2+2NaOH+NaC1O=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl

實驗一：制備NaClO溶液。（實驗裝置如圖1所示）

(1)配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外還有______(填標(biāo)號)。

A.玻璃棒 B.燒杯 C.燒瓶 D.容量瓶 E.膠頭滴管

(2)錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________________。

實驗二：制取水合肼。（實驗裝置如圖2所示）

(3)①儀器A的名稱為_______________。

②反應(yīng)過程中需控制反應(yīng)溫度，同時將分液漏斗中溶液緩慢滴入A中，如果滴速過快則會導(dǎo)致產(chǎn)品產(chǎn)率降低，同時產(chǎn)生大量氮氣，寫出該過程的化學(xué)反應(yīng)方程式：__________，故分液漏斗中的溶液是______(填標(biāo)號)。

A.CO(NH2)2溶液 B.NaOH和NaClO

③充分反應(yīng)后，加熱蒸餾A內(nèi)的溶液，收集108～114℃餾分，即可得到水合肼的粗產(chǎn)品。

實驗三：測定餾分中肼含量。

(4)稱取餾分5.0g，加入適量NaHCO3固體，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于錐形瓶中，并滴加23滴淀粉溶液，用0.10mol·L-1的I2溶液滴定。滴定過程中，溶液的pH保持在6.5左右。（已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)

①滴定時，碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在______(填"酸式”或“堿式”）滴定管中，本實驗滴定終點的現(xiàn)象為____________________。

②實驗測得消耗I2溶液的平均值為18.00mL，餾分中水合肼（N2H4·H2O)的質(zhì)重分?jǐn)?shù)為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事件表明有機化學(xué)成為一門獨立化學(xué)分支的是（ ）
A.1828年德國化學(xué)家維勒首次在實驗室里合成了尿素
B.19世紀(jì)初，瑞典化學(xué)家貝采利烏斯首次使用“有機”一詞，并提出了“有機化學(xué)”和“有機化合物”的概念
C.1965年我國科學(xué)家人工合成了具有生物活性的蛋白質(zhì)﹣﹣結(jié)晶牛胰島素
D.1830年，德國化學(xué)家李比希創(chuàng)立了有機化合物的定量分析方法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某元素+3價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d3，該元素在周期表中的位置和區(qū)域是( )

A. 第三周期第ⅥB族；p區(qū)B. 第三周期第ⅢB族；ds區(qū)

C. 第四周期第ⅥB族；d區(qū)D. 第四周期第ⅢB族；f區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O。

某化學(xué)小組根據(jù)上述反應(yīng)原理進行下列實驗：

Ⅰ．測定H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度

實驗步驟如下：

①取待測H2C2O4溶液25.00mL放入錐形瓶中，再加入適量的稀硫酸；

②用0.1mol·L－1KMnO4溶液滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)；

③重復(fù)滴定2次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。

請回答：

（1）滴定時，將KMnO4溶液裝在________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。

（2）若在步驟①操作之前，先用待測H2C2O4溶液潤洗錐形瓶，則測得H2C2O4溶液的濃度會________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

（3）步驟②中到達滴定終點時的現(xiàn)象為________。

（4）計算H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。

Ⅱ．探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響設(shè)計如下實驗方案（實驗溫度均為25℃）：

實驗序號

體積V／mL

0.1mol·L－1KMnO4溶液

0.1mol·L－1H2C2 O4溶液

0.1mol·L－1H2SO4溶液

H2O

①

2.0

5.0

6.0

7.0

②

2.0

8.0

6.0

V1

③

2.0

V2

6.0

2.0

請回答：

（5）表中V1＝________，V2＝________。

（6）實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是________。

（7）實驗中________（填“能”或“不能”）用0.2mol·L－1鹽酸代替0.1mol·L－1H2SO4溶液，理由是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 鍵能愈大，表示化學(xué)鍵越牢固，越難以斷裂

B. 成鍵的兩原子核越近，鍵長越短，化學(xué)鍵越牢固，形成的物質(zhì)的性質(zhì)越穩(wěn)定

C. 破壞化學(xué)鍵時消耗能量，而形成化學(xué)鍵時釋放能量

D. 碘易升華，這與分子中I—I鍵的鍵能大小有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】新制氯水中含有多種粒子，某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為探究其性質(zhì)，做了如下實驗，請你幫助完成：

（1）HClO不穩(wěn)定，見光易分解生成HCl和O2。請設(shè)計實驗證明有O2生成_____________________。

（2）氯氣能使?jié)駶櫟募t色布條褪色。對于使紅色布條褪色的物質(zhì)，同學(xué)們的看法不一致，認(rèn)為氯水中存在的幾種粒子都有可能。請你設(shè)計實驗，得出正確結(jié)論。

提出問題

收集資料

提出假設(shè)

驗證假設(shè)

得出結(jié)論

氯水中何種物質(zhì)能使?jié)駶櫟募t色布條褪色？

①氯氣有強氧化性

②氯氣與冷水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸

③次氯酸有強氧化性

①________。

②鹽酸使布條褪色

③________。

④H2O使布條褪色

實驗①：把紅色干布條放入充滿氯氣的集氣瓶中，布條不褪色；

實驗②：_________。

實驗③：_______。

實驗④：把紅色布條放在水里，布條不褪色。

結(jié)論：

________

（3）已知室溫下，H2CO3HCO3－+H+Ka1(H2CO3)=4.45×10－7

HCO3－CO32－+H+Ka2(H2CO3)=5.61×10－11

HClOH++ClO－Ka(HClO)=2.95×10－8

HCNH++CN－Ka(HCN)=5×10－10

少量CO2通入NaCN溶液中的化學(xué)方程式____________________

少量的氯氣通入到過量的碳酸鈉溶液中的離子方程式____________________；

室溫下等濃度的a.NaCN溶液 b.NaClO溶液 c.NaHCO3溶液的pH從大到小的順序是_________________；

室溫下0.05mol/L NaCN溶液的pH為_________________

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同步練習(xí)冊答案