【題目】已知H2SO3、H2CO3分別屬于中強(qiáng)酸和弱酸，H2SO3H＋＋HSO3-，HSO3-H＋＋SO32-；H2CO3H＋＋HCO3-；HCO3-H＋＋CO32-；電離平衡常數(shù)分別為K1、K′1、K2、K′2，已知K1>K′1≈K2>K′2，則溶液中不可以大量共存的離子組是 ( )

A. SO32-、HCO3-B. HSO3-、CO32-C. SO32-、CO32-D. HSO3-、HCO3-

【答案】B

【解析】

電離平衡常數(shù)越大，說明物質(zhì)的酸性越強(qiáng)，根據(jù)強(qiáng)酸能制取弱酸判斷。

A、根據(jù)電離平衡常數(shù)大小關(guān)系，HCO3-的酸性比HSO3-弱，所以SO32-、HCO3-能夠大量共存，故A不符合題意；

B、HSO3－的電離平衡常數(shù)大于HCO3－的電離平衡常數(shù)，HSO3－和CO32－反應(yīng)生成HCO3－和SO32－，不能大量共存，故B符合題意；

C、SO32-、CO32-均只能發(fā)生水解，之間不反應(yīng)，兩者能夠大量共存，故C不符合題意；

D、因?yàn)?/span>HSO3－的電離平衡常數(shù)和H2CO3的電離平衡常數(shù)相當(dāng)，因此HSO3－和HCO3－不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，故D不符合題意；

本題答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物X（僅含三種短周期元素）是一種絡(luò)合氫化物的儲氫材料，在400℃下分解，放出氫氣。X中某種元素的單質(zhì)常用來制造信號彈和煙火，某研究小組為了探究A的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)。（金屬互化物--全部由金屬元素組成的化合物）

（1）寫出單質(zhì)D對應(yīng)的陽離子結(jié)構(gòu)示意圖：_____。

（2）X在400℃下分解的化學(xué)方程式：_____。

（3）寫出單質(zhì)B與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：____。

（4）化合物H___(填“可能”或“不可能”)與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2，判斷理由_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是( )

A.B.

C.D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．含CN-電鍍廢水的一種方法如圖（CN-和CNO-中N的化合價均為-3價）

某學(xué)習(xí)小組依據(jù)上述方法，用如圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行該電鍍廢水處理的研究。

操作步驟:

�。汝P(guān)閉裝置甲的活塞，再將含CN-廢水與過量NaClO溶液混合，取200mL混合液[其中c(CN-)相當(dāng)于0.200mol·L-1]加入裝置甲中。

ⅱ．待裝置甲中充分反應(yīng)后，打開活塞，使溶液全部流入裝置乙中，關(guān)閉活塞。

ⅲ．測定干燥管Ⅰ增加的質(zhì)量。

(1)裝置甲玻璃儀器名稱為________________；裝置乙中反應(yīng)的離子方程式為________________。

(2)裝置丙中的試劑是________________，裝置丁的作用是________________。

(3)假定上述實(shí)驗(yàn)中的氣體都被充分吸收。若干燥管Ⅰ增重1.408g。則CN-被處理的百分率為________________。

(4)你認(rèn)為用此裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，CN-實(shí)際被處理的百分率與（3）中比較會________________(填“偏高”、“偏低”、“無法確定”或“無影響”)，簡述你的理由________________。

Ⅱ．防治空氣污染，燃煤脫硫很重要。目前，科學(xué)家對Fe3+溶液脫硫技術(shù)的研究已取得新成果。

(5)某學(xué)習(xí)小組為了探究“SO2與Fe3+反應(yīng)的產(chǎn)物”，將過量的SO2通入FeCl3溶液中后，各取10mL反應(yīng)液分別加入編號為A、B、C的試管中，并設(shè)計(jì)以下3種實(shí)驗(yàn)方案:

方案①：A中加入少量KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去。

方案②：B中加入KSCN溶液，溶液不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。

方案③：C中加入稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

上述實(shí)驗(yàn)方案中不合理的是________________（填方案編號）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某港口化學(xué)品堆場發(fā)生火災(zāi)，消防隊(duì)在未被告知著火可燃物類別的情況下，用水滅火時，發(fā)生了劇烈爆炸。事后有關(guān)部門初步認(rèn)定�；凡糠智鍐危衡�、鈉、氯酸鉀、燒堿、氯化銨。試回答：

⑴請你分析用水滅火時，隨后發(fā)生了劇烈爆炸的原因是_____________________________。

⑵請寫出氯化銨中NH4+的檢驗(yàn)方法____________________________（簡要說明操作步驟）。

⑶鈉燃燒產(chǎn)物中可作為消防員呼吸面具供氧劑的是_________________（寫化學(xué)式）。

⑷硝酸鉀受熱分解產(chǎn)生KNO2和O2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】麻黃素M是擬交感神經(jīng)藥。合成M的一種路線如圖所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

請回答下列問題：

(1)D的名稱是_______；G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______。

(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型為_______；A的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(3)寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______個碳原子共平面。

(5)在H的同分異構(gòu)體中，同時能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)的芳香族化合物中，核磁共振氫譜上有4組峰，且峰面積之比為1∶1∶2∶6的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。

(6)已知：仿照上述流程，設(shè)計(jì)以苯、乙醛為主要原料合成某藥物中間體的路線________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵、鎳及其化合物在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用。從某礦渣[成分為NiFe2O4(鐵酸鎳)、NiO、FeO、CaO、SiO2等]中回收NiSO4的工藝流程如下：

已知(NH4)2SO4在350℃分解生成NH3和H2SO4，回答下列問題：

(1)“浸渣”的成分有Fe2O3、FeO(OH)、CaSO4外，還含有___________(寫化學(xué)式)。

(2)礦渣中部分FeO焙燒時與H2SO4反應(yīng)生成Fe2(SO4)3的化學(xué)方程式為_______________。

(3)向“浸取液”中加入NaF以除去溶液中Ca2+(濃度為1．0×10-3mol·L-1)，當(dāng)溶液中c(F-)=2．0×10-3mol·L-1時，除鈣率為______________[Ksp(CaF2)=4．0×10-11]。

(4)溶劑萃取可用于對溶液中的金屬離子進(jìn)行富集與分離：。萃取劑與溶液的體積比(V0／VA)對溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影響如圖所示，V0／VA的最佳取值為______。在___________(填“強(qiáng)堿性”“強(qiáng)酸性”或“中性”)介質(zhì)中“反萃取”能使有機(jī)相再生而循環(huán)利用。

(5)以Fe、Ni為電極制取Na2FeO4的原理如圖所示。通電后，在鐵電極附近生成紫紅色的FeO42-，若pH過高，鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。

①電解時陽極的電極反應(yīng)式為________________，離子交換膜(b))為______(填“陰”或“陽”)離子交換膜。

②向鐵電極區(qū)出現(xiàn)的紅褐色物質(zhì)中加入少量的NaClO溶液，沉淀溶解。該反應(yīng)的離子方程式為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】苯乙烯是一種重要的化工原料，可采用乙苯催化脫氫法制備，反應(yīng)如下： (g) (g)+H2(g) △H=+17.6kJ/mol。

(1)從溫度和壓強(qiáng)角度分析提高乙苯平衡轉(zhuǎn)化率可采取的措施有___________。

(2)工業(yè)上，通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣(原料氣中乙苯和水蒸氣的物質(zhì)的量之比為1:4)，測得容器總壓和乙苯轉(zhuǎn)化率隨時間變化結(jié)果如圖所示。

①摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，解釋說明該事實(shí)__________。

平衡常數(shù)Kp=_______kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))

②反應(yīng)速率V=V正-V逆=k正P乙苯-k逆p苯乙烯p氫氣，k正、k逆分別為正逆反應(yīng)速率常數(shù)。計(jì)算a處的______。

(3)CO2氣氛下乙苯催化脫氫可同時存在圖1兩種途徑：

①b=_______kJ/mol。

②途徑I的反應(yīng)歷程圖所示，下列說法正確的是______________。

a．CO2為氧化劑

b．狀態(tài)1到狀態(tài)2形成了O-H鍵

c．中間產(chǎn)物只有()

d．該催化劑可提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率

③在相同的容器中，不同p(CO2)的條件下，進(jìn)行相同的反應(yīng)時間，p(CO2)與乙苯轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖，分析，p(CO2)為15kPa時乙苯轉(zhuǎn)化率最高的因____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)原電池原理可以設(shè)計(jì)原電池，實(shí)現(xiàn)多種用途

(1) 可以用如圖所示裝置吸收SO2并制取硫酸，寫出通入SO2和O2的電極的電極反應(yīng)式及反應(yīng)的總方程式。

負(fù)極________________________________

正極________________________________

總反應(yīng)_________________________________________。

(2) 如圖為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒。當(dāng)氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正、負(fù)兩極通入燃料電池時，便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流。

試回答下列問題：

①圖中通過負(fù)載的電子流動方向________(填“向左”或“向右”)。

②寫出氫氧燃料電池工作時電極反應(yīng)方程式。

正極：_________________________，負(fù)極：____________________________，

③若將此燃料電池改進(jìn)為直接以甲烷和氧氣為原料進(jìn)行工作時，

正極反應(yīng)式為__________________________________________________；

負(fù)極反應(yīng)式為__________________________________________________。

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