12.4g Na2R中Na+0.4mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為
 
g?mol-1，R的相對(duì)原子質(zhì)量為
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專(zhuān)題：計(jì)算題
分析：根據(jù)化學(xué)式可知Na2R中n（Na+）=2n（Na2R），據(jù)此計(jì)算含有0.4molNa+的Na2R的物質(zhì)的量，根據(jù)M=
m
n
計(jì)算Na2R的摩爾質(zhì)量；
當(dāng)摩爾質(zhì)量以g/mol作單位，數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量，據(jù)此計(jì)算R的相對(duì)原子質(zhì)量．
解答： 解：根據(jù)化學(xué)式可知Na2R中n（Na+）=2n（Na2R），所以含有0.4molNa+的Na2R的物質(zhì)的量為
0.4mol
2
=0.2mol，所以Na2R的摩爾質(zhì)量為
12.4g
0.2mol
=62g/mol；
當(dāng)摩爾質(zhì)量以g/mol作單位，數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量，即Na2R的相對(duì)分子質(zhì)量為62，所以R的相對(duì)原子質(zhì)量為62-23×2=16；
故答案為：62；16．
點(diǎn)評(píng)：本題考查常用化學(xué)計(jì)量的有關(guān)計(jì)算、對(duì)化學(xué)式的理解等，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，比較基礎(chǔ)，注意公式的靈活運(yùn)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

置換反應(yīng)的通式可表示為：
單質(zhì)甲+化合物A
一定條件
 單質(zhì)乙+化合物B
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若甲為黃綠色氣體，單質(zhì)乙能使淀粉溶液變藍(lán)色，則該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）若過(guò)量的單質(zhì)甲與化合物A發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
 Al2O3+2Fe．　除去反應(yīng)后混合物中剩余的鋁粉與生成的Al2O3所用的試劑是
 
．
（3）若甲為金屬，其焰色為黃色，化合物B為一種常見(jiàn)的強(qiáng)堿，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）若單質(zhì)乙是黑色非金屬固體單質(zhì)，化合物B是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）若化合物A可作光導(dǎo)纖維材料，乙為非金屬半導(dǎo)體材料，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H＜0  在850℃時(shí)，K=1．
（1）若溫度降低到750℃時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)K
 
1（填“大于”“小于”或“等于”）．
（2）850℃時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1mol CO，3mol H2O，1mol CO2和x mol H2，則：
①當(dāng)x=5.0時(shí)，上述平衡向
 
（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)．
②若要使上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是
 
．
（3）在850℃時(shí)，若設(shè)x=5.0當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得H2的體積分?jǐn)?shù)分別為a%則a=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2011年5月，臺(tái)灣傳出“毒飲料事件”，一些廠商在飲料中違法添加了“塑化劑”，食品塑化劑事件引起社會(huì)的高度關(guān)注．常用塑化劑的學(xué)名“領(lǐng)苯二甲酸二（2-乙基己）酯”，化學(xué)式為C24H38O4，它是一種無(wú)色透明的液體，有特殊氣味，不溶于水，溶于大多數(shù)有機(jī)溶劑，有毒．常用作各種塑料制品的工業(yè)添加劑，不可食用．可是黑心業(yè)者為了牟取暴利，竟然將其添加到多種飲料、果凍、果醬和方便面等食品中．若長(zhǎng)期食用此類(lèi)食品可能對(duì)生殖系統(tǒng)、免疫系統(tǒng)造成傷害，大量攝入還可能致癌．
請(qǐng)分析上述信息，回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出塑化劑的兩條物理性質(zhì)
 
；
（2）下列做法，可以使我們遠(yuǎn)離塑化劑的是
 
；
①少喝各種飲料，日常飲水以白開(kāi)水為主
②經(jīng)常吃方便面、面包等速食食品以適應(yīng)我們快節(jié)奏的生活
③盡量少用塑料制品直接接觸熱的、含油脂的食物
④呼吁政府完善食品安全監(jiān)督檢驗(yàn)機(jī)制，嚴(yán)懲不法黑心業(yè)者．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．在壓強(qiáng)為30MPa時(shí)，合成氨平衡混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)如下：
溫度/℃200300400500600
氨含量/%89.971.047.026.413.8
請(qǐng)回答：
（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)是
 
反應(yīng)．（“吸熱”或“放熱”）
（2）在一定溫度下，將2mol N2和6mol H2通入到體積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)N2+3H2?2NH3，2min達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，H2轉(zhuǎn)化率是50%，該溫度下的平衡常數(shù)K=
 
（用分?jǐn)?shù)表示）；欲使K增大，可以采取的措施是
 
．
（3）從化學(xué)平衡移動(dòng)的角度分析，提高H2轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是
 
（選填序號(hào)字母）
a、及時(shí)分離出NH3
b、升高溫度
c、增大壓強(qiáng)             
d、使用催化劑
（4）NH3也能分解為N2和H2，在相同條件下，測(cè)得分解后混合氣體密度為分解前的
2
3
，則氨的分解率為
 
．
（5）根據(jù)圖的能量變化，求下列反應(yīng)的反應(yīng)熱．
N2（g）+3H2（g）?2NH3（l）△H=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

500℃條件下，在恒容密閉容器中，充入1molNO2后達(dá)到如下平衡2NO2（g）?N2O4（g），平衡后，向容器內(nèi)再充入1mol N2O4（g），下列說(shuō)法正確的（　�。�
A、容器內(nèi)氣體顏色先變淺后變深，最后比原來(lái)還要淺
B、反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以NO2的百分含量增大
C、容器中的氣體密度始終不變
D、N2O4的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A、向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
B、將氯氣通入KI溶液中：Cl2+2I-═2Cl-+I2
C、將氯氣通入水中：Cl2+H2O═Cl-+ClO-+2H+
D、將鋅粒投入稀硝酸中：Zn+2H+=Zn2++H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一固定容積的密閉容器中，加入xmolA和ymolB，發(fā)生反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g），且m+n≠p，則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
A、c（A）=c（B）=c（C）
B、單位時(shí)間內(nèi)消耗m mol A，同時(shí)消耗n mol B
C、單位時(shí)內(nèi)消耗n mol A，同時(shí)生成n mol B
D、當(dāng)溫度一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把鐵釘和碳棒用導(dǎo)線連接起來(lái)后浸入食鹽溶液中，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是（　�。�
A、鐵釘上放出氫氣
B、鐵釘銹蝕
C、碳棒上放出氯氣
D、碳棒上放出氧氣

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