Question

下列依據(jù)相關(guān)實驗得出的結(jié)論正確的是（　�。�

選項	實驗步驟	現(xiàn)象	結(jié)論
A	濃硫酸與乙醇加熱，產(chǎn)生的氣體X直接通入溴水	溴水褪色	X一定是純凈的乙烯
B	溴乙烷、乙醇及固體NaOH混合加熱，產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)Y，直接通入酸性高錳酸鉀溶液	酸性高錳酸鉀溶液褪色	Y一定是純凈的乙烯
C	在含有酚酞的Na2CO3溶液中加入適量BaCl2溶液振蕩	紅色褪去	說明Na2CO3溶液中存在水解平衡
D	Z、W兩試管中分別盛有pH和體積相同的鹽酸和醋酸溶液，同時分別投入質(zhì)量大小、形狀相同的少量鋅粒	Z中產(chǎn)生氣體速率快	Z中盛放的是鹽酸

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點：化學實驗方案的評價

專題：實驗評價題

分析：A．濃硫酸與乙醇加熱，可生成乙烯、二氧化硫等氣體；
B．乙醇可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應；
C．Na₂CO₃溶液呈堿性，可使酚酞試液變紅，結(jié)合影響平衡移動的因素分析；
D．醋酸為弱酸，pH相同時，醋酸濃度較大．

解答： 解：A．濃硫酸與乙醇加熱，可生成乙烯，同時濃硫酸與乙醇發(fā)生作用可生成二氧化硫等氣體，故A錯誤；
B．乙醇可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，應先除去乙醇，故B錯誤；
C．Na₂CO₃溶液呈堿性，可使酚酞試液變紅，加入BaCl₂溶液生成碳酸鋇沉淀，水解平衡向逆反應方向移動，溶液pH減小，故C正確；
D．醋酸為弱酸，pH相同時，醋酸濃度較大，醋酸反應較快，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查物質(zhì)的檢驗以及性質(zhì)探究，綜合考查學生的分析能力、實驗能力和評價能力，為高考常見題型，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實驗的嚴密性和可行性的評價，難度不大．