北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明:
產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn) GB5461
產(chǎn)品等級 一級
  配  料 食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量(以I計算) 20~50mg/kg
分裝日期 \
分裝企業(yè) \
(1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng),配平化學(xué)方程式(將化學(xué)計量數(shù)填于空白處):
1
1
KIO3+
5
5
KI+
5
5
H2SO4
3
3
K2SO4+
3
3
I2+
3
3
H2O
(2)上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗.向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,將I2還原,以回收四氯化碳.
寫出Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是
I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+
I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+

(3)已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量,其步驟為:
a.準(zhǔn)確稱取w g食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解;
b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3與KI反應(yīng)完全;
c.以淀粉溶液為指示劑,逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3mol/L 的Na2S2O3溶液10.0mL,恰好反應(yīng)完全.
①判斷c中反應(yīng)恰好完全所依據(jù)的現(xiàn)象
滴最后一滴溶液,由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不變色
滴最后一滴溶液,由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不變色

②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是
1.0×10-5
1.0×10-5
 mol.
③根據(jù)以上實驗和包裝袋說明,所測精制鹽的碘含量是(以含w的代數(shù)式表示)
423/w
423/w
 mg/kg.
分析:(1)依據(jù)氧化還原反應(yīng)的元素化合價變化升高和降低相同,結(jié)合原子守恒配平化學(xué)方程式;
(2)Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)Na2SO3稀溶液具有還原性被氧化為硫酸鈉,I2具有氧化性,被還原為I-,結(jié)合反應(yīng)的電荷守恒和原子守恒配平寫出離子方程式;
(3)①溶液呈藍(lán)色,隨反應(yīng)I2+2S2O32-=2I-+S4O62-進(jìn)行,溶液中沒有碘,溶液由藍(lán)色為無色;
②根據(jù)(1)中反應(yīng)方程式計算;
③根據(jù)I原子守恒找出碘酸鉀中碘原子與碘單質(zhì)的關(guān)系式分析計算.
解答:解:(1)該反應(yīng)中化合價的變化為:KIO3→I2,I元素由+5價→0價,一個KIO3分子得5個電子;KI→I2,I元素由-1價→0價,一個KI分子失一個電子,所以得失電子的最小公倍數(shù)為5,KIO3的計量數(shù)為1,KI的計量數(shù)為5,其它元素根據(jù)原子守恒配平,所以反應(yīng)方程式為KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O,
故答案為:1;5;3;3;3;3;
(2)Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)Na2SO3稀溶液具有還原性被氧化為硫酸鈉,I2具有氧化性,被還原為I-,結(jié)合反應(yīng)的電荷守恒和原子守恒配平寫出離子方程式,Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是:I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+,故答案為I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+;
(3)①碘遇淀粉變藍(lán)色,所以溶液呈藍(lán)色,隨反應(yīng)I2+2S2O32-=2I-+S4O62-進(jìn)行,溶液中沒有碘,溶液由藍(lán)色為無色,說明反應(yīng)到終點,判斷c中反應(yīng)恰好完全所依據(jù)的現(xiàn)象是:滴最后一滴溶液,由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不變色,
故答案為:滴最后一滴溶液,由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不變色;
②b中生成的碘在c中反應(yīng)I2+2S2O32-═2I-+S4O62-,所以
    I2 ~~~~~~2S2O32-,
  1mol             2mol
 1.0×10-5mol   2.0×10-3mol?L-1×0.0025L×
100ml
25ml
=2.0×10-5mol,
故答案為:1.0×10-5;
③根據(jù)KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O可知
               I~~~~~KIO3~~~~~3I2
碘酸鉀中的碘  127g                      3mol   
              m                         1.0×10-5mol
所以m=
127
3
×10-5g,
所以設(shè)每千克食鹽中含碘
1000g
wg
×
127
3
×10-5g=
0.423
w
g=
423
w
mg,
即為
423
w
mg/kg,
故答案為:
423
w
點評:本題考查了氧化還原反應(yīng)方程式的配平及有關(guān)計算,計算時注意是求食鹽中碘的含量不是碘酸鉀的含量.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明:
產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn) GB5461
產(chǎn)品等級 一級
配  料 食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量(以I計) 20~50mg/kg
分裝時期
分裝企業(yè)
碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng),未能配平化學(xué)方程式
 
KIO3+
 
KI+
 
H2SO4
 
K2SO4+
 
I2+
 
H2O
上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗.向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,將I2還原,以回收四氯化碳.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(10分)北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明:

產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)

GB5461

產(chǎn)品等級

一級

配  料

食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑

碘含量(以I計)

20~50mg/kg

(1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng),配平化學(xué)方程式(將化學(xué)計量數(shù)填于空白處)

             KIO3    KI+   H2SO4    K2SO4    I2    H2O

(2)上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,將I2還原,以回收四氯化碳。

已知Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)后溶液顯酸性,寫出該反應(yīng)的離子方程式

                                                                           。

(3)已知:I2+2S2O32=2I+S4O62。某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量,其步驟為:

     a. 準(zhǔn)確稱取wg食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解;

     b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3與KI反應(yīng)完全;

     c.以淀粉為指示劑,逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×103mol·L1的Na2S2O3溶液10.0mL,恰好反應(yīng)完全。

①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是                                          

②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是                  mol。

③根據(jù)以上實驗和包裝袋說明,所測精制鹽的碘含量是(以含w的代數(shù)式表示)

                                mg/kg。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年福建省高三第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(12分)北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明:

產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)

GB5461

產(chǎn)品等級

一級

配    料

食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑

碘含量(以I計)

20~50mg/kg

(1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng),配平化學(xué)方程式

      KIO3+      KI+      H2SO4====      K2SO4+      I2+      H2O

(2)上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,將I2還原,以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是                                 。

(3)已知:I2+2S2O32====2I+S4O62。某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量,其步驟為:

a. 準(zhǔn)確稱取wg食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解;

b. 用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3與KI反應(yīng)完全;

c. 以淀粉溶液為指示劑,逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×103mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL,恰好反應(yīng)完全。

①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是                              。

②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是                    mol。

③根據(jù)以上實驗和包裝袋說明,所測精制鹽的碘含量是(以含w的代數(shù)式表示)         mg/kg。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:福建省2010-2011學(xué)年高三上學(xué)期第一次月考物理試題 題型:填空題

(10分)北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明:

產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)

GB5461

產(chǎn)品等級

一級

配  料

食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑

碘含量(以I計)

20~50mg/kg

(1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng),配平化學(xué)方程式(將化學(xué)計量數(shù)填于空白處)

              KIO3    KI+    H2SO4    K2SO4    I2    H2O

(2)上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,將I2還原,以回收四氯化碳。

已知Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)后溶液顯酸性,寫出該反應(yīng)的離子方程式

                                                                            。

(3)已知:I2+2S2O32=2I+S4O62。某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量,其步驟為:

     a. 準(zhǔn)確稱取wg食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解;

     b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3與KI反應(yīng)完全;

     c.以淀粉為指示劑,逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×103mol·L1的Na2S2O3溶液10.0mL,恰好反應(yīng)完全。

①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是                                           。

②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是                   mol。

③根據(jù)以上實驗和包裝袋說明,所測精制鹽的碘含量是(以含w的代數(shù)式表示)

                                 mg/kg。

 

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