【題目】“分類”始出《書·舜典》 附亡 《書》序:"帝厘下土，方設(shè)居方，別生分．類．，作《汩作》。 面對(duì)紛繁復(fù)雜的物質(zhì)世界，分類是一種行之有效的方法。下列物質(zhì)分類的正確組合是（ ）

堿

酸

鹽

堿性氧化物

強(qiáng)電解質(zhì)

A

Cu2(OH)2CO3

H2SO4

NaHCO3

CuO

CO2

B

NaOH

HCl

NaCl

Na2O

食鹽水

C

NaOH

NH3

CaCl2

MgO

酒精

D

KOH

HNO3

膽礬

CaO

熔融硝酸鉀

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A、Cu2(OH)2CO3是堿式碳酸銅，屬于鹽不是堿；CO2屬于非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B、食鹽水屬于混合物，不屬于電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C、氨氣屬于氫化物，不屬于酸，酒精屬于非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D、KOH是堿，硝酸屬于酸，膽礬屬于鹽，CaO是堿性氧化物，熔融硝酸鉀是強(qiáng)電解質(zhì)，故D正確；

故答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求完成下列電離方程式或離子方程式：

(1)氫氧化鋇的電離方程式：_______________________________________________________________。

(2)硫酸鋁的電離方程式：_________________________________________________________________。

(3)硫酸氫鈉在水溶液中的電離方程式：_____________________________________________________。

(4)氯化鐵和氫氧化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________________。

(5)氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期的X、Y、Z、W、R五種主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素，Y、W同主族，W的最高正價(jià)是其最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值的3倍，Z的二價(jià)陽(yáng)離子與氖原子具有相同的核外電子排布。下列說法正確的是（ ）

A.X與Y形成的化合物只有一種

B.單質(zhì)的氧化性：R＞W

C.Y、Z形成的化合物為共價(jià)化合物

D.Z、W、R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互之間可發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式。下列說法正確的是

A.元素的原子結(jié)構(gòu)決定了元素在周期表中的位置

B.同一周期從左到右元素的金屬性逐漸增強(qiáng)

C.最外層有兩個(gè)電子的原子一定在IIA 族

D.可在過渡元素中尋找半導(dǎo)體材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法不正確的是

A.標(biāo)況下，22.4LH2O中所含的原子數(shù)為3NA

B.208gBaCl2中所含的離子數(shù)為3NA

C.1L 0.5 mol·L-1 NaCl溶液中所含的氯離子數(shù)目為0.5NA

D.常溫下,28g氮?dú)庵兴姆肿訑?shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列發(fā)生反應(yīng)的體系中共有五種物質(zhì)：Cl2、HCl、SO2、H2SO4和H2O，反應(yīng)過程中Cl2被還原。

（1）寫出并配平該反應(yīng)的方程式：___；

（2）發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是___，還原產(chǎn)物是___，反應(yīng)中4mol的氧化劑能得到___個(gè)電子。

（3）反應(yīng)中消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LSO2時(shí)，被還原物質(zhì)的質(zhì)量為___g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉈（Tl）鹽與氰化鉀（KCN）被列為A級(jí)危險(xiǎn)品。已知下列反應(yīng)在一定條件下能夠發(fā)生：①Tl3+ + 2Ag=Tl+ + 2Ag+，②Ag+ + Fe2+=Ag + Fe3+，③Fe + 2Fe3+=3Fe2+，下列離子氧化性比較順序正確的是

A.Tl3+＞Fe3+＞Ag+B.Fe3+＞Ag+＞Tl3+C.Tl+＞Ag+＞Fe2+D.Tl3+＞Ag+＞Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在日常的生活、生產(chǎn)中有許多充分利用外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的例子,如冰箱保存食品,煤爐扇風(fēng)爐火變旺,酸奶加酵母發(fā)酵快,空氣中水蒸氣含量越高,鐵越容易生銹等。在下列事實(shí)中,各是什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)速率。

事實(shí)

影響因素

(1)

集氣瓶中H2和Cl2的混合氣體,在瓶外點(diǎn)燃鎂條時(shí)發(fā)生爆炸

_________

(2)

黃鐵礦煅燒時(shí)要粉碎成礦粒

_________

(3)

熔化的KClO3放出氣泡很慢,撒入少量MnO2則很快產(chǎn)生氣體

_________

(4)

同濃度、同體積的鹽酸放入同樣大小的鋅粒和鎂條,產(chǎn)生氣體有快有慢

_________

(5)

同樣大小的石灰石分別與0.1 mol·L-1鹽酸和1 mol·L-1鹽酸反應(yīng),速率不同

_________

(6)

夏天食品容易變質(zhì),而冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象

_________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碲(Te)是與O、S同主族的元素，位于第五周期。據(jù)此，推斷碲的相關(guān)性質(zhì)錯(cuò)誤的是

A. 碲的單質(zhì)在常溫下是固態(tài)B. 碲的常見化合價(jià)是－2、＋4、＋6

C. 碲可能作半導(dǎo)體材料D. 碲的氫化物H2Te很穩(wěn)定

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