【題目】Z是合成某藥物的中間體，其合成原理如下:

下列說(shuō)法正確的是.

A.用NaHCO3溶液可以鑒別X和ZB.X、Y、Z都能發(fā)生取代反應(yīng)

C.X分子所有碳原子可能共平面D.與X具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體還有5種

【答案】B

【解析】

A．X和Z分子中都含有羧基，都能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，NaHCO3溶液不能鑒別X和Z，A不正確；

B．X和Y能發(fā)生酯化反應(yīng)，Y和Z的苯環(huán)上能發(fā)生鹵代反應(yīng)，酯化反應(yīng)和鹵代反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)，B正確；

C．X分子中與Br相連的碳原子上連有三個(gè)碳原子，這四個(gè)碳原子不可能共平面，C 錯(cuò)誤；

D．丁酸有兩種結(jié)構(gòu)CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH，烴基上一個(gè)氫原子被溴原子取代的產(chǎn)物有5種，除去X本身，與X具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體還有4種，D錯(cuò)誤。

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】COCl2俗名稱作光氣，是有毒氣體。在一定條件下，可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g)　ΔH<0 下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A. 在一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率

B. 當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，恒溫恒壓條件下通入Ar，COCl2的轉(zhuǎn)化率不變

C. 單位時(shí)間內(nèi)生成CO和消耗Cl2的物質(zhì)的量比為1∶1時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D. 平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從古至今，鐵及其化合物在人類的生產(chǎn)生活中都起了巨大的作用。

(1)實(shí)驗(yàn)室在配制 FeSO4溶液時(shí)為了防止 FeSO4溶液變質(zhì)，經(jīng)常向其中加入鐵粉，其原因是______________(用離子方程式表示)。

(2)向FeSO4溶液中滴加氨水的現(xiàn)象為 ______________________，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)解釋出現(xiàn)此現(xiàn)象的原因___________________；_____________________

(3)現(xiàn)有配制所得的 100mL 6mol/L FeSO4溶液，往其中滴入一定量稀硝酸，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①配平該反應(yīng)的離子方程式：____Fe2＋____NO3－＋____H＋ = ___Fe3＋＋____NO↑＋_____H2O(在橫線上寫上化學(xué)計(jì)量數(shù))

②要檢驗(yàn)該反應(yīng)后的溶液中是否還含有 Fe2＋，可選用下列的一種試劑為_______

A.酸性 KMnO4 溶液 B.KSCN 溶液 C. Cl2

③寫出上述②的具體實(shí)驗(yàn)方案(含操作、現(xiàn)象、結(jié)論)：____________________。

④經(jīng)檢驗(yàn)，上述反應(yīng)后的溶液中不存在 Fe2＋，則該反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的 NO 體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)____________________L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下,體積為10 L的密閉容器中,1 mol X和1 mol Y進(jìn)行反應(yīng):2X(g)+Y(g)Z(g),經(jīng)60 s達(dá)到平衡,生成0.3 mol Z。下列說(shuō)法正確的是

A. 以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol·L-1·s-1

B. X和Y的轉(zhuǎn)化率相等

C. 若增大壓強(qiáng),則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小

D. 若升高溫度,X的體積分?jǐn)?shù)增大,則該反應(yīng)的ΔH>0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某種電鍍污泥主要含有碲化亞銅(Cu2Te)、三氧化二鉻(Cr2O3)以及少量的金(Au)，可用于制取Na2Cr2O7溶液、金屬銅和粗碲等，以實(shí)現(xiàn)有害廢料的資源化利用，工藝流程如下：

已知：煅燒時(shí)，Cu2Te發(fā)生的反應(yīng)為Cu2Te+2O22CuO+TeO2。

(1)Te元素在元素周期表中的位置為______________其基態(tài)原子的電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為________。

(2)煅燒時(shí)，Cr2O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

(3)浸出液中除了含有TeOSO4(在電解過(guò)程中不反應(yīng))外，還可能含有________(填化學(xué)式)。電解沉積過(guò)程中析出單質(zhì)銅的電極為_________極。

(4)工業(yè)上用重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)母液生產(chǎn)重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的工藝流程如圖所示：

通過(guò)冷卻結(jié)晶能析出大量K2Cr2O7的原因是______________。

(5)測(cè)定產(chǎn)品中K2Cr2O7含量的方法如下：稱取試樣2.50 g配成250 mL溶液，取25.00 mL于錐形瓶中，加入足量稀硫酸和幾滴指示劑，用0.1000 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定。滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。

若三次實(shí)驗(yàn)消耗(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)液的體積平均為25.00 mL，則所得產(chǎn)品中K2Cr2O7的純度為________％(保留三位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了二氧化碳與過(guò)氧化鈉的反應(yīng)后，對(duì)過(guò)氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

(1)提出假設(shè)：

假設(shè)1. 固體產(chǎn)物是Na2SO3

假設(shè)2. _________________________

假設(shè)3. 固體產(chǎn)物是Na2SO3和Na2SO4的混合物。

(2)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：用如圖所示裝置對(duì)上述假設(shè)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(1)儀器a的名稱為__________，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________。

(2)裝置B的作用為________________________，裝置D中試劑的名稱為________。

(3)裝置C中固體完全反應(yīng)后，得到白色固體，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論

步驟1.取少量白色固體于試管中，加入足量的稀鹽酸，將生成的氣體通入品紅溶液。

若_____________，說(shuō)明白色固體中含有Na2SO3。

步驟2.在步驟1反應(yīng)后的溶液中加入________

若_____________，說(shuō)明白色固體中含有Na2SO4。

通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究發(fā)現(xiàn)上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象均有，則說(shuō)明假設(shè)3正確。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】AA705合金(含Al、Zn、Mg和Cu)幾乎與鋼一樣堅(jiān)固，但重量?jī)H為鋼的三分之一，已被用于飛機(jī)機(jī)身和機(jī)翼、智能手機(jī)外殼上等。但這種合金很難被焊接。最近科學(xué)家將碳化鈦納米顆粒(大小僅為十億分之一米)注入AA7075的焊絲內(nèi)，讓這些納米顆粒充當(dāng)連接件之間的填充材料。注入了納米粒子的填充焊絲也可以更容易地連接其他難以焊接的金屬和金屬合金�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)基態(tài)銅原子的價(jià)層電子排布式為__________。

(2)第三周期某元素的前5個(gè)電子的電離能如圖1所示。該元素是_____(填元素符號(hào))，判斷依據(jù)是_______。

(3)CN—、NH3、H2O和OH—等配體都能與Zn2+形成配離子。1mol [Zn(NH3)4]2+含___ molσ鍵，中心離子的配位數(shù)為_____。

(4)鋁鎂合金是優(yōu)質(zhì)儲(chǔ)鈉材料,原子位于面心和頂點(diǎn)，其晶胞如圖2所示。1個(gè)鋁原子周圍有_____個(gè)鎂原子最近且等距離。

(5)在二氧化鈦和光照條件下，苯甲醇可被氧化成苯甲醛：

①苯甲醇中C原子雜化類型是__________。

②苯甲醇的沸點(diǎn)高于苯甲醛，其原因是__________。

(6)鈦晶體有兩種品胞，如圖所示。

①如圖3所示，晶胞的空間利用率為______(用含п的式子表示)。

②已知圖4中六棱柱邊長(zhǎng)為x cm，高為y cm。該鈦晶胞密度為D g·cm-3，NA為______mol—1(用含x y和D的式子表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用硫酸渣（主要成分為Fe2O3和少量的SiO2、FeO）可以制備高純度的氧化鐵，制備流程如圖：

（1）濾渣的主要成分是___。

（2）“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

（3）檢驗(yàn)沉淀是否完全的方法為___。

（4）一系列操作包括：過(guò)濾、沉滌、干燥、___。

（5）用高溫分解FeSO4也可以制備較純的Fe2O3，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

（6）上述硫酸渣含鐵28%，現(xiàn)需高純氧化鐵64噸，理論上需用硫酸渣多少噸？___（寫出計(jì)算過(guò)程）

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同步練習(xí)冊(cè)答案