下列氣體密度比空氣小的是（　　）
A、H2
B、O2
C、CO2
D、SO2
考點：阿伏加德羅定律及推論
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：相同條件下，密度之比等于相對分子質(zhì)量之比．據(jù)此判斷．
解答： 解：相同條件下，密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，所以相對分子質(zhì)量越大，密度越大．
空氣的平均相對分子質(zhì)量為29．
A、氫氣的相對分子質(zhì)量為2，小于29，所以密度小于空氣，故A正確；
B、氧氣的相對分子質(zhì)量為32，大于29，所以密度大于空氣的密度，故B錯誤；
C、二氧化碳的相對分子質(zhì)量為44，大于29，所以密度大于空氣的密度，故C錯誤；
D、二氧化硫的相對分子質(zhì)量為80，大于29，所以密度大于空氣的密度，故D錯誤；
故選：A．
點評：考查阿伏伽德羅定律及推論，難度較小，可通過pV=nRT理解阿伏伽德羅定律及推論．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

濃H2SO4應(yīng)貼下列哪個危險化學品的標志（　�。�
A、6劇毒品
B、4遇濕易燃物品
C、8腐蝕品
D、6有害品（遠離食品）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應(yīng)后能生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀的是（　�。�
A、向BaCl2與氯水的混合溶液中通入CO2氣體
B、向BaCl2與氨水的混合溶液中通入SO2氣體
C、向Ba（NO3）2與鹽酸的混合溶液中通入SO2氣體
D、向NaHCO3與BaCl2的混合溶液中通入NH3氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　　）
①硫酸  ②氫氧化鈉  ③氯化鈉  ④蔗糖  ⑤銅  ⑥二氧化碳  ⑦醋酸．
A、①②③⑦B、④⑤⑥
C、①②⑤⑦D、①⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式中，不正確的是（　　）
A、碳酸氫鈉溶液和燒堿溶液混合：HCO3-+OH-=CO2↑+H2O
B、硫酸銅溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
C、鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D、氧化銅與稀硫酸混合：CuO+2H+=Cu2++H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

相同質(zhì)量的CuO和MgO粉末分別溶于相同體積的鹽酸中，得到的CuCl2和MgCl2溶液的濃度分別為a mol/L和b mol/L．則a與b 的關(guān)系為（　�。�
A、a=bB、a=2b
C、a=5bD、b=2a

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科目：高中化學 來源： 題型：

日本科學家創(chuàng)造出了可能是世界上最小的剪刀--分子剪刀（僅3納米長，比紫光波長小100倍）刀片由碳、氫構(gòu)成的苯基環(huán)制成，樞軸是一種叫做二茂鐵的分子，它的結(jié)構(gòu)是一個圓形鐵原子處在兩個碳板之間，從本質(zhì)上講，像一個三明治．碳板能圍繞鐵原子自由旋轉(zhuǎn)．把柄是亞苯基的有機化學結(jié)構(gòu)，它與偶氮苯（一種與光作用的分子）連接在一起，當可見光照在剪刀上后，偶氮苯就會張開，把柄會打開，刀片合上．但是，在剪刀上照射紫外線會有相反的效果．
（1）納米級別“剪刀”的水溶液和MgCl2溶液共同具備的性質(zhì)是
 

A．都不穩(wěn)定，密封放置沉淀            B．兩者均有丁達爾現(xiàn)象
C．散質(zhì)微粒可通過濾紙                D．加入鹽酸先產(chǎn)生沉淀，隨后溶解
（2）已知淀粉膠體的微粒直徑比納米級別“剪刀”的水溶液要小．現(xiàn)有10ml納米級別“剪刀”的水溶液和淀粉膠體與5mlNaBr溶液混合溶液加入半透膜內(nèi)，將此袋浸入盛蒸餾水的燒杯中．2min后，用兩支試管各取少許溶液并做如下實驗：
①如何用實驗證明淀粉未透過半透膜而Br-已透過半透膜？
②要求只檢驗一種離子．就能證明Na+、Br-透過半透膜，寫出檢驗該離子的實驗方法．

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科目：高中化學 來源： 題型：

由黃銅礦為原料（主要成分為CuFeS2）制備99.95%～99.98%精銅的流程如下：
-→，O2 -→，SiO2 ，F(xiàn)eSiO3-→O2
（1）高溫焙燒第一反應(yīng)為2CuFeS2+4O2═Cu2S+2FeO+3SO2，該反應(yīng)中氧化劑為
 
．產(chǎn)物Cu2S在1 200℃高溫下繼續(xù)反應(yīng)：2Cu2S+3O2═2Cu2O+2SO2，2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2．6mol CuFeS2和14.25mol O2反應(yīng)，理論上可得到Cu
 
mol（假定各步反應(yīng)都完全）．
（2）取三份質(zhì)量均為16.9g的上述粗銅，成分為Cu、Fe、Zn．現(xiàn)在需要分析其中銅的含量，進行如下實驗（所有氣體體積均為標況下的數(shù)據(jù)）：
①取一份粗銅放入足量稀硫酸中，共放出氫氣1.568L．
②另取一份粗銅放入稍過量的較濃硝酸中，加熱使合金銅完全溶解，收集到了NO和NO2的混合氣體8.736L，與3.304LO2混合后，得到的混合氣體恰好被水完全吸收．
③再取一份粗銅進行電解精煉，陽極完全溶解后陰極增加質(zhì)量17.28g．求粗銅中Cu的質(zhì)量分數(shù)（保留一位小數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

疊氮酸鈉（NaN3）是抗禽流感藥物“達菲”合成過程中的中間活性物質(zhì)．
（1）NaN3中存在的化學鍵有
 
．
a、離子鍵           b、極性共價鍵         c、非極性共價鍵
（2）疊氮酸（HN3）與醋酸酸性相似，則NaN3水溶液中離子濃度大小順序為：
 
．
（3）配平下列反應(yīng)的離子方程式：N3-+MnO4-+H+→Mn2++
 
+NO．
（4）3mol NaN3受撞擊會生成4mol 氮氣和一種離子化合物A，可用于汽車保護氣囊．請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學方程式
 
．

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