【題目】下列物質(zhì)中,能使淀粉碘化鉀溶液變藍的是(
A.久制的氯水
B.碘水
C.KBr
D.KI

【答案】B
【解析】解:A.久置氯水的主要成分為HCl,不能將KI氧化為單質(zhì)碘,故A錯誤; B.碘水的主要成分為碘單質(zhì),淀粉遇碘變藍色,故B正確;
C.KBr不能與KI反應,不能生成單質(zhì)碘,故C錯誤;
D.KI不能使淀粉變藍色,故D錯誤.
故選B.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】不同元素間最本質(zhì)的區(qū)別是(
A.質(zhì)子數(shù)不同
B.中子數(shù)不同
C.相對原子質(zhì)量不同
D.電子層數(shù)不同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】構成原電池的條件有很多,其中一種就是利用電解質(zhì)的濃度差構成“濃差電池”。當電解質(zhì)中某離子的濃度越大時其氧化性或還原性越強。如圖,甲池為3mol·L-1的AgNO3溶液,乙池為1mol·L-1的AgNO3溶液,A、B均為Ag電極。實驗開始先閉合K2,斷開K1,發(fā)現(xiàn)電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。下列說法不正確的是

A. 一段時間后電流計指針將歸零,此時可視為反應不再進行

B. 當電流計指針歸零后,閉合K1,斷開K2后,乙池溶液濃度上升

C. 當電流計指針歸零后,閉合K1,斷開K2后,乙中Ag電極質(zhì)量增加

D. 實驗開始先閉合K2,斷開K1,此時NO3-向B電極移動

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如表分類正確的是(

選項

單質(zhì)

膠體

A

水銀

硝酸

純堿

蛋白質(zhì)溶液

B

溴水

磷酸

燒堿

C

C60

醋酸

熟石灰

D

臭氧

碳酸

氫氧化銅

氫氧化鐵沉淀

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某廢水中含有的NH4+在一定條件下可被O2氧化,反應過程如下:

①NH4+(aq)+3/2O2(g)=NO2-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) △H =-273kL/mol

②NO2-(aq)+l/2O2(g)=NO3-(aq) △H =-73kL/mol

下列敘述不正確的是

A. lmol的NH3和1mol的NH4+都有10×6.02×1023個電子

B. 室溫下,0.1mol/LHNO2(aq) pH>l,則NaNO2溶液顯堿性

C. NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) △H =-346kL/mol

D. 在上述兩次轉(zhuǎn)化過程中,廢水的酸性先增大然后逐漸減弱

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式表達正確的是

A. 用惰性電極電解氯化鎂溶液:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+OH-

B. 碳酸氫鈉溶液與過量澄清石灰反應:HCO3-+Ca2++OH-= CaCO3↓+ H2O

C. NaHS04溶液中滴入Ba(OH)2溶液至S042-完全沉淀:2H++S042-+Ba2++ OH-= BaS04↓+2 H2O

D. 向明礬溶液中滴加過量氨水:Al3++4NH3H2O=Al02-+4NH4++2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫單質(zhì)及其化合物在化工生產(chǎn)、污水處理等領域應用廣泛。

(1)煤制得的化工原料氣中含有羰基硫(O=C=S),該物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為H2S,主要反應如下:

已知反應中相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表:

一定條件下,密閉容器中發(fā)生反應i,其中COS(g)的平衡轉(zhuǎn)化率()與溫度(T)的關系如圖所示。則A、B、C三點對應的狀態(tài)中,v(COS)=v(H2S)的是____________。(填標號)

反應ii的正、逆反應的平衡常數(shù)(K)與溫度(T)的關系如圖所示,其中表示逆反應的平衡常數(shù)(K)的是__________(“A”“B”)。T1時,向容積為10 L的恒容密閉容器中充入2 mol COS(g)1 mol H2(g),發(fā)生反應ii,COS的平衡轉(zhuǎn)化率為_____________

(2)過二硫酸是一種強氧化性酸,其結(jié)構式為

①在Ag+催化作用下,S2O82-能與Mn2+在水溶液中發(fā)生反應生成SO42-MnO4-,該反應的離子方程式為________________________。

②工業(yè)上可用惰性電極電解硫酸和硫酸銨混合溶液的方法制備過二硫酸銨?偡磻碾x子方程式為________________________________

(3)NaHS可用于污水處理的沉淀劑。已知:25℃時,反應Hg2+(aq)+HS-(aq) HgS(s)+H+(aq)的平衡常數(shù)K=1.75×1038,H2S的電離平衡常數(shù)Ka1=1.0×10-7,Ka2=7.0×10-15

NaHS的電子式為____________________。Ksp(HgS)=_____________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知苯分子為平面正六邊形的結(jié)構,下列說法中錯誤的是(  )

A. 苯分子中碳原子間形成的碳碳鍵完全相同

B. 苯分子中形成共價鍵的夾角都是120°

C. 苯分子中6個碳原子位于同一平面內(nèi)

D. 苯分子中的碳原子與氫原子不在同一平面內(nèi)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 使甲基橙呈紅色的溶液中:Na+、Ba2+Cl-、NO3-

B. c( OH-) <的溶液中:Na+、Ca2+、ClO-、NO3-

C. 含有大量Fe( NO3)2 的溶液中:H+、NH4+Cl-、SO42-

D. 水電離的c( H+)= 1× 10 -13mol/L的溶液中:K+Mg2+、Br-CH3COO-

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