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【題目】下列關于物質分類的說法不正確的是

A. 金剛石、紅磷都屬于單質 B. 漂白粉、玻璃都屬于混合物

C. 氯化銨、氨氣都屬于電解質 D. 生鐵、青銅都屬于合金

【答案】C

【解析】

A. 金剛石是C、紅磷是P，都屬于單質，A正確；

B. 漂白粉主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣、玻璃主要成分是二氧化硅，都屬于混合物，B正確；

C. 氯化銨是NH4Cl、氨氣NH3，前者屬于電解質，后者屬于非電解質，C錯誤；

D. 生鐵是鐵、碳合金，青銅是銅、錫合金，都屬于合金，D正確；

答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的變化，不能通過一步化學反應完成的是

A.CO2→H2CO3B.SiO2→H2SiO3 C.Na2O2→Na2CO3D.SiO2→Na2SiO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知拆開1mol氫氣中化學鍵需要吸收436kJ熱量，拆開1mol氧氣中的化學鍵需要吸收496kJ的熱量，形成1molH—O共價鍵放出463kJ的熱量。反應2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量變化如右圖所示。下列說法正確的是

A. 2H(g)→H2(g) H ＞0

B. 圖中E1 = 932kJ

C. 圖中E2 = 926 kJ

D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H =－484 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列影響化學反應速率的因素中，能使化學反應速率加快的方法是（ ）

①升高溫度 ②加入催化劑 ③增大反應物濃度 ④將塊狀固體反應物磨成粉末

A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】興趣小組同學用下圖所示的裝置來制備溴苯并探究其反應類型。

(1)儀器a名稱為_________。B裝置的作用是__________________。

(2)打開a的活塞將苯和溴的混合液滴入b中，反應立即開始。寫出b中發(fā)生有機反應的化學方程式______________________。

(3)實驗開始后，首先觀察到b中液體沸騰，且裝置內充滿紅棕色氣體。然后觀察到B中倒扣的漏斗內現(xiàn)象是__________________，說明b中反應有HBr生成，證明制備溴苯的反應是取代反應。

(4)甲同學向B裝置的燒杯中滴入幾滴AgNO3溶液，觀察到_________________，據此進一步確證有HBr生成。乙同學認為甲同學的判斷并不準確，則可能的理由是___________。如果要排除干擾，可在A、B之間增加一個洗氣瓶，內裝試劑可以是__________________(選填序號)。

①NaOH溶液 ②飽和Na2CO3溶液 ③Na2SO3溶液 ④CCl4

(5)純硝基苯是無色、難溶于水，密度比水大，具有苦杏仁味的油狀液體。實驗室制備硝基苯的裝置如圖所示，主要步驟如下(并非正確順序)：

a．配制一定比例的濃硫酸與濃硝酸混合酸，加入反應器中。

b．在50～60 ℃下發(fā)生反應，直至反應結束。

c．將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進行蒸餾，得到純硝基苯。

d．向室溫下的混合酸中逐滴加入一定質量的苯，充分振蕩，混合均勻。

e．除去混合酸后，粗產品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌。

回答下列問題：

①步驟b中的加熱方法為__________，其優(yōu)點是_________________________________________。

②粗產品用5%NaOH溶液洗滌的目的是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知高能鋰離子電池的總反應式為2Li+FeS=Fe+Li2S，LiPF6·SO(CH3)2為電解質，用該電池為電源電解含鎳酸性廢水并得到單質Ni的實驗裝置如圖所示。下列說法不正確的是

A. 電極Y為Li

B. 電解過程中，b中NaCl溶液的物質的量濃度將不斷減小

C. X極反應式為FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S

D. 若將圖中陽離子膜去掉，將a、b兩室合并，則電解反應總方程式發(fā)生改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質。如圖是元素周期表的一部分。

（1）陰影部分元素N在元素周期表中的位置為_____。根據元素周期律，預測酸性強弱：H3AsO4______H3PO4(填“>”或“<”)。

（2）在一定條件下，S與H2反應有一定限度(可理解為反應進行的程度)，請判斷：在相同條件下Se與H2反應的程度比S與H2反應程度___(填“更大”“更小”或“相同”)。

（3）下列說法錯誤的是______(填序號)。

①C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數的增大而減小

②Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數的增加而增強

③干冰升華、液態(tài)水轉變?yōu)闅鈶B(tài)水都要克服分子內的共價鍵

④HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物M{ [(CH3COO)2Cr]2·2H2O，相對分子質量為376}不溶于冷水，是常用的氧氣吸收劑。實驗室中以鋅粒、三氧化鉻溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備該化合物，其裝置如圖所示，且儀器2中預先加入鋅粒。已知二價鉻不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，不與鋅反應。制備過程中發(fā)生的相關反應如下：

Zn(s)+2HCl(aq)═ZnCl2(aq)+H2(g)

2CrCl3(aq)+Zn(s)═2CrCl2(aq)+ZnCl2(aq)

2Cr2+(aq)+4CH3COO-(aq)+2H2O(l)═[Cr(CH3COO)2]22H2O(s)

請回答下列問題：

（1）儀器1的名稱是__________；

（2）往儀器2中加鹽酸和三氯化鉻溶液的順序最好是__________（填序號）；目的是______________________________。

A.鹽酸和三氯化鉻溶液同時加入

B.先加三氯化鉻溶液，一段時間后再加鹽酸

C.先加鹽酸，一段時間后再加三氯化鉻溶液

（3）為使生成的CrCl2溶液與醋酸鈉溶液順利混合，應關閉閥門__________（填“A”或“B”，下同），打開閥門___________________。

（4）本實驗中鋅粒要過量，其原因除了讓產生的H2將CrCl2溶液壓入裝置3與醋酸鈉溶液反應外，另一個作用是__________________________。

（5）已知其它反應物足量，實驗時取用的CrCl3溶液中含溶質9.51g，取用的醋酸鈉溶液為1.5L0.1mol/L；實驗后得干燥純凈的[Cr(CH3COO)2]22H2O 9.024g，則該實驗所得產品的產率為__________（不考慮溶解的M）。

（6）鉻的離子會污染水，常溫下要除去上述實驗中多余的Cr2+，最好往廢液中通入足量的________，再加入堿液，調節(jié)pH至少為________才能使鉻的離子沉淀完全(鉻的離子濃度應小于10-5mol/L)。（已知Cr(OH)3的溶度積為6.3×10-31，=4，lg2≈0.3）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有某烷烴與烯烴的混合氣體9.00g，該混合氣體的密度為相同狀況下氫氣的11.25倍，將混合氣體通過足量溴水，溴水質量增加4.20g，則原混合氣體的組成為( )

A. 甲烷 、乙烯B. 乙烷 、乙烯C. 甲烷 、丙烯D. 甲烷 、丁烯

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