把鐵片分別放入下列物質(zhì)的溶液中，充分反應后，溶液質(zhì)量比反應前減輕的是（　�。�
A、CuSO4
B、Fe2（SO4）3
C、HCl
D、FeSO4
考點：鐵的化學性質(zhì)
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：把鐵加入下列溶液，如果不發(fā)生反應，則溶液的質(zhì)量保持不變；如果反應，依據(jù)差量法判斷反應后生成的溶質(zhì)的質(zhì)量是增大或減小，從而判斷出溶液的質(zhì)量的變化，據(jù)此解答．
解答： 解：A．根據(jù)化學方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，56克鐵完全反應，生成64克銅，所以溶液質(zhì)量減少8克，故A正確；
 B．鐵與Fe2（SO4）3 反應后，生成FeSO4溶液，溶液質(zhì)量增加，故B錯誤；
 C．根據(jù)化學方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，假設56克鐵完全反應，則生成2克氫氣，溶液質(zhì)量增加54克，故C錯誤； 
D．鐵與FeSO4溶液不反應，溶液質(zhì)量不變，故D錯誤；
故選：A．
點評：本題考查了物質(zhì)間發(fā)生化學反應時溶液質(zhì)量的變化，側(cè)重考查學生分析問題、解決問題的能力，明確物質(zhì)間發(fā)生反應，應用差量法即可解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）某烷烴的分子量為72，跟氯氣反應生成的一氯代物只有一種，該烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，名稱為
 
．
（2）1mol某不飽和烴可以和1mol氯氣發(fā)生加成反應，生成2-甲基-2，3-二氯戊烷，該烴的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，名稱為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

濃H2SO4和木炭在加熱時發(fā)生反應的化學方程式是2H2SO4（濃）+C　
  △  
.
 
　CO2↑+2H2O+2SO2↑請從圖中選用所需的儀器（可重復選用）組成一套進行該反應并要檢出反應產(chǎn)物的裝置．現(xiàn)提供濃H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液試劑自選．（連接和固定儀器所用的玻璃管、膠管、鐵夾、鐵架臺及加熱裝置等均略去）將所選的儀器連接順序由上至下依次填入下表，并寫出該儀器中應加試劑的名稱及其作用．
選用的儀器
（填字母）		加入的試劑作用
C濃H2SO4、木炭發(fā)生反應
B
 
檢驗產(chǎn)物水
A
 
檢驗SO2
A酸性KMnO4溶液
 
A品紅
 
A
 
檢驗CO2的存在

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科目：高中化學 來源： 題型：

近年來，科學家合成了一系列具有獨特化學特性的氫鋁化合物（AlH3）n．已知，最簡單的氫鋁化合物Al2H6的球棍模型如圖所示，它的熔點為150℃，燃燒熱極高．下列說法錯誤的是（　�。�
A、氫鋁化合物與水反應生成氫氧化鋁和氫氣
B、Al2H6中含有離子鍵和極性共價鍵
C、氫鋁化合物可能成為未來的儲氫材料和火箭燃料
D、氫鋁化合物中可能存在組成為AlnH2n+2的物質(zhì)（n為正整數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：

將等體積的Na2S溶液和Na2SO3溶液混合，并加入適量的稀硫酸，產(chǎn)生黃色沉淀，微熱，無酸性氣體放出，則原混合液中Na2S和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、3：2B、2：1
C、1：2D、1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在所給條件下一定能夠大量共存的是（　�。�
A、pH=0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-
B、水電離出的c（H+）=1×10-10的溶液中：K+、HCO3-、Na+、S2-
C、使pH試紙顯深藍色的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3-、SO42-
D、能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液：Mg2+、SO42-、NO3-、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)溶解于水時，電離出的陰離子能使水的電離平衡向右移動的是（　�。�
A、CH3COONa
B、Na2SO4
C、NH4Cl
D、CH3COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

向含有1mol明礬的溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，充分反應，下列說法不正確的是（　�。�
A、當Al3+恰好完全沉淀時，消耗Ba（OH）2 1.5mol
B、當SO42-恰好完全沉淀時，Al3+全部轉(zhuǎn)化為AlO2-
C、隨著加入的Ba（OH）2的物質(zhì)的量不斷增大，沉淀的物質(zhì)的量不斷增大
D、當向溶液中加入1.5mol Ba（OH）2時，反應可用離子方程式2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓表示

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）下面是用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500mL的操作，請按要求填空：
①所需濃H2SO4的體積為
 
．
②如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用
 
 mL量筒最好．
③將量取的濃H2SO4沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛有約100mL水的燒杯里，并不斷攪拌，目的是
 
．
④加水至液面接近刻度線1-2cm時，改用
 
加水，使溶液的凹液面正好跟刻度線相平．
（2）某同學在配制NaOH溶液時有以下現(xiàn)象發(fā)生，則對所配溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“不變”）？
①定容時觀察液面俯視：
 
；②NaOH顆粒表面部分變質(zhì)：
 
．
（3）Fe（OH）3膠體的制備方法為：
 
．

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