下列顏色變化與氧化還原反應無關(guān)的是

A．將乙醛加入新制氫氧化銅中加熱，出現(xiàn)磚紅色沉淀

B．將乙醇滴入酸性重鉻酸鉀溶液中，溶液由橙色變?yōu)榫G色

C．將二氧化硫通入滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中，溶液紅色褪去

D．新制氯水敞口久置，顏色褪去

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

甲、乙兩種金屬：①甲比乙容易與H2O反應；②甲單質(zhì)能與乙的陽離子發(fā)生置換反應；③甲的最高價氧化物的水化物堿性比乙的最高價氧化物的水化物堿性強；④與某非金屬反應時，甲原子失去的電子數(shù)目比乙多；⑤甲與乙作為電極材料，鹽酸做電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，甲為正極。能說明甲比乙的金屬性強的是( )

A．①③④ B．①③④⑤

C．①②③ D．①②③④

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，有下列四種溶液：

①

②

③

④

0.1mol/L 鹽酸

pH = 3鹽酸

0.1mol/L 氨水

pH = 11氨水

下列說法正確的是

A．由水電離出的c(H+):①＞③

B．③稀釋到原來的100倍后，pH與④相同

C．①與③混合，若溶液pH = 7，則V(鹽酸)＞V(氨水)

D．②與④混合，若溶液顯堿性，則所得溶液中離子濃度可能為：c(NH4+)＞c(OH-)＞c(Cl-)＞c(H+)

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科目：高中化學 來源：2016屆海南師大附中高三第九次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

硫酰氯(SO2Cl2)是重要的化學試劑，可由如下反應制取： SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(g) △H

針對該反應回答下列問題：

（1）已知：①SO2(g)+Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g) △H1=﹣aKJ·mol﹣1

②SO2Cl2+SCl2(g)=2SOCl2(g)△H2=﹣bKJ·mol﹣1

則△H= _______ kJ·mol﹣1(用含 a、b 的代數(shù)式表示，a＞b＞0)

（2）若在催化劑作用下，將nmol SO2與nmolCl2充入容積可變的密閉容器中，并始終保持溫度為T，壓強為P．起始時氣體總體積為10L，t min時反應達到平衡狀態(tài)，此時氣體總體積為8L．

①在容積改變的條件下，反應速率可用單位時間內(nèi)反應物或生成物的物質(zhì)的量變化來表示．則υ(SO2)=_______ mol/min。

②此溫度下，該反應的K=________ L/mol。

③相同條件下，若將0.5nmolSO2與 0.5nmolCl2充入該容器，到達平衡狀態(tài)時，混合物中SO2Cl2的物質(zhì)的量是_______．

（3）該反應的產(chǎn)物 SO2Cl2遇水發(fā)生劇烈水解生成兩種強酸，寫出其化學方程式______。

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科目：高中化學 來源：2016屆海南師大附中高三第九次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化工生產(chǎn)中常用 FeS 作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的 Cu2＋：Cu2＋(aq)＋FeS(s)CuS(s)＋Fe2＋(aq) ，下列有關(guān)敘述中正確的是

A．FeS的Ksp小于CuS的Ksp

B．達到平衡時c (Fe2＋)＝c (Cu2＋)

C．溶液中加入少量 Na2S固體后，溶液中c (Cu2＋)、 c (Fe2＋)都減小

D．該反應平衡常數(shù) K ＝

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科目：高中化學 來源：2016屆海南中學高三高考模擬九化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學已經(jīng)滲透到人類生活的各個方面，下列說法不正確的是( )

A．綠色化學的核心是對環(huán)境污染進行綜合治理

B．煙、云、霧在陽光照射下可觀察到丁達爾現(xiàn)象

C．光化學煙霧、酸雨的形成都與氮氧化物有關(guān)

D．利用高純硅可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學 來源：2016屆海南中學高三高考模擬九化學試卷（解析版） 題型：實驗題

能源、環(huán)境與人類的生活和社會發(fā)展密切相關(guān)。低碳、環(huán)保,能源的綜合利用是是當今的熱門話題。英國蒂斯河畔斯托克頓市的“空氣燃料合成公司冶竟真的發(fā)明出了一種將空氣變成汽油的高科技技術(shù)，而美國科學家最早設計出以甲烷等碳氫化合物為燃料的新型電池，大大提高天然氣的利用效率。據(jù)此，回答下列問題：

（1）“空氣變汽油”這項科技解決環(huán)境問題的意義是_______________________；

（2）“空氣變汽油”其原理可簡化如下：

則：

①合成路線中，NaOH 和鹽酸都可以循環(huán)利用，寫出有關(guān)反應式______________________；

②轉(zhuǎn)變過中，100g5%Na2CO3溶液，電解后，溶液濃度變?yōu)?0%，則生成標準狀況下的氫氣多少升?

（3）天然氣燃料電池最大的障礙是氧化反應不完全，產(chǎn)生________ (填寫化學式)堵塞電極的氣體通道，有人估計，完全避免這種副反應至少還需10年時間。

（4）以下是天然氣燃料電池電解精煉銅的裝置圖：

則，①甲池反應的離子方程式為______________________；

②當乙池中某電極的質(zhì)量增重12.8g 時,理論上甲池中消耗的CH4在標準狀況下的體積為__________mL，甲池中溶液的pH約為__________(溶液的體積變化忽略不計)；此時向甲池中加入1 L1.0×10-3mol/L的CaCl2溶液，則甲池中________(填“有”或“無”)沉淀生成[已知Ksp(CaCO3)=2.9×10-9]。

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科目：高中化學 來源：2016屆海南中學高三高考模擬八化學試卷（解析版） 題型：填空題

原子序數(shù)依次增大的前四周期元素 A、B、C、D、E中，A 和 C 的最外層電子數(shù)相同，B 的電負性是所有元素中最大的元素，C 的電子層數(shù)等于最外層電子數(shù),D 的最外層電子數(shù)在本周期中除稀有氣體外最多的原子，E 元素核外電子排布為[Ar]3d104s1。

（1）A、C、D 三種元素中電負性最小的是____________(填元素符號，下同)；B 的第一電離能________D 的第一電離能(填“>”、“<”或“=”)。

（2）B的氫化物分子間存在的作用力含__________；E基態(tài)原子的核外電子排布式是____________。

（3） A與B 形成的化合物AB3，該分子中心原子雜化方式為__________；該化合物的空間構(gòu)型為_________。

（4）常溫常壓下，C與D所形成的化合物熔點為190℃，沸點為178℃，推斷該化合物晶體類型為______；用惰性電極電解ESO4溶液,陽極的電極方程式為________________。

（5）把C的氫氧化物加入到D的氫化物的稀溶液中，離子方程式為______；

（6）單質(zhì)A12結(jié)構(gòu)模型如圖所示，則該晶體結(jié)構(gòu)模型中，A—A 鍵的數(shù)目為________個。

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科目：高中化學 來源：2016屆江西省高三5月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述錯誤的是

A．d元素的非金屬性最強

B．它們均存在兩種或兩種以上的氧化物

C．只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物

D．b、c、d與氫形成的化合物中化學鍵均為極性共價鍵

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