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【題目】肼(N2H4)為二元弱堿，在水中的電離方式與NH3相似。25℃時，水合肼(N2H4·H2O)的電離常數(shù)K1、K2依次為9.55×10-7、1.26×10-15。下列推測或敘述一定錯誤的是

A.N2H4易溶于水和乙醇

B.N2H4分子中所有原子處于同一平面

C.N2H6Cl2溶液中：2c(N2H)+c(N2H)>c(Cl-)+c(OH-)

D.25°C時，反應H++N2H4N2H的平衡常數(shù)K=9.55×107

【答案】BC

【解析】

A.N2H4是極性分子，且能與水分子和乙醇分子形成氫鍵，因此其易溶于水和乙醇，故A正確；

B.N2H4分子中N原子采用sp3雜化，為四面體結構，因此所有原子不可能共平面，故B錯誤；

C.N2H6Cl2溶液中存在電荷守恒：2c(N2H)+c(N2H)+ c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，則2c(N2H)+c(N2H)<c(Cl-)+c(OH-)，故C錯誤；

D.反應H++N2H4N2H的平衡常數(shù)K==，故D正確；

故選：BC。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是三種常見有機物的比例模型示意圖．下列說法正確的是(　　)

A. 甲在光照條件下與Cl2反應可得到四種不同的產物

B. 乙、丙所有的原子均處于同一平面，均可使溴水反應褪色

C. 石油分餾可獲得甲和乙，煤干餾可獲得丙

D. 在濃硫酸存在下，丙與濃硝酸共熱的反應屬于取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的有（ ）

①FeO投入稀H2SO4和稀HNO3中均得到淺綠色溶液

②向紅磚粉末中加入鹽酸，充分振蕩反應后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液23滴，溶液呈紅色，但不一定說明紅磚中含有氧化鐵

③Fe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3

④磁性氧化鐵溶于稀硝酸的離子方程式為3Fe2++4H++NO3-=Fe3++NO↑+3H2O

⑤氫氧化鐵與HI溶液反應的離子方程式為Fe(OH)3+H+=Fe3++3H2O

⑥Fe(OH)3不可用Fe2O3與水反應得到，但能通過其它化合反應制取

A.1個B.2個C.3個D.4個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】次硫酸氫鈉甲醛(aNaHSO2bHCHOcH2O)俗稱吊白塊，在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中應用廣泛。某化學興趣小組以Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛。已知次硫酸氫鈉甲醛易溶于水，微溶于乙醇，具有強還原性，且在120℃以上會發(fā)生分解。實驗裝置(如圖1所示)及步驟如下：

I.在三頸燒瓶中加入一定量的Na2SO3和水，攪拌溶解后緩慢通入SO2，制得NaHSO3溶液。

II.將裝置A中導氣管換成橡皮塞。向三頸燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量37%的甲醛溶液，不斷攪拌，在80～90℃左右的水浴中反應約3h后趁熱過濾，試劑X洗滌。

III.將濾液蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾；往濾液中加入適量試劑Y，析出晶體，過濾；合并濾渣，試劑Z洗滌，干燥得到產品。

請回答下列問題：

（1）Na2SO3水溶液中，含硫微粒H2SO3、HSO3-、SO32-隨pH的分布如圖2所示，則步驟I中確定何時停止通SO2的實驗操作為___。

（2）下列說法中正確的是___。

A.B中燒杯中盛放的試劑可以是NaOH溶液

B.試劑Y是無水乙醇；試劑X與試劑Z都是乙醇的水溶液

C.冷凝管內冷凝回流的主要物質是HCHO

D.步驟III中所選擇的干燥操作應為真空干燥

（3）步驟II中的水浴加熱相比于與酒精燈直接加熱，除了有使三頸燒瓶受熱更均勻、較低溫度下減少產物的分解之外，還有___的優(yōu)點�；瘜W興趣小組的同學為完成所設計的實驗，除圖1中裝置儀器外，還需要使用到的儀器有___。

（4）步驟III中蒸發(fā)濃縮時應注意的問題有___(并簡要說明理由)。

（5）AHMT分光光度法常用于測定溶液樣本中甲醛的濃度。其原理是：甲醛與AHMT溶液在堿性條件下縮合后，經高碘酸鉀氧化成一種紫紅色化合物，其對特定波長光的吸收程度(即色澤深淺)與甲醛在一定濃度范圍內成正比�，F(xiàn)測得該紫紅色化合物的吸光度A與HCHO標準溶液的濃度關系如圖3所示：

該化學興趣小組的同學設計了如下實驗確定次硫酸氫鈉甲醛的組成：

I.準確稱取1.5400g樣品，完全溶于水配制成100mL溶液

II.取25.00mL所配溶液經AHMT分光光度法測得溶液吸光度A=0.4000

III.另取25.00mL所配溶液，加入過量碘完全反應后，再加入BaCl2溶液充分反應，得到0.5825g白色沉淀。其反應原理為：

aNaHSO2bHCHOcH2O+I2→NaHSO4+HI+HCHO+H2O(未配平)。

①通過計算可知次硫酸氫鈉甲醛的化學式為___。

②結合三頸燒瓶內發(fā)生的合成反應產物分析，題干的步驟II中，不斷攪拌的目的為：___。

③若向吊白塊溶液中加入氫氧化鈉，甲醛會發(fā)生自身氧化還原反應，生成兩種含氧有機物。寫出該反應的離子方程式___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿式碳酸銅是一種用途廣泛的化工原料，其化學式一般可表示為Cu(OH)2xCuCO3。某實驗小組設計如下幾個實驗方案，測定堿式碳酸銅的組成，完成下列填空。

[方案一]用如圖實驗裝置進行實驗(夾持儀器省略)，先通一段時間氮氣，然后加熱，加熱完畢，再通一段時間氮氣。

加熱完畢再通一段時間氮氣的作用是___。

若實驗取14.200g樣品，B裝置增重0.900g，C裝置增重3.300g，則x=___。

[方案二]用如圖裝置測定堿式碳酸銅與足量稀硫酸反應生成CO2的體積。

為了減小實驗誤差，量氣管中液體M的選擇原則是___。

通過實驗，測得該試樣中x值偏低，產生這種現(xiàn)象的原因可能是___

a.CO2氣體中含有水蒸氣

b.測定氣體體積時未冷卻至室溫

c.Y型管中留有反應生成的氣體

d.測定氣體體積時水準管的液面高于量氣管的液面

[方案三]該小組同學又用如下方案測定堿式碳酸銅的組成。

煮沸的目的主要是___。

若滴定時NaOH加入過量，則x值___(填“偏大”、“偏小”或“不變”)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水體富營養(yǎng)化是由于水體中N、P等營養(yǎng)鹽含量過多而引起的水質污染現(xiàn)象。去除水體中N、P的方法很多。

(1)化學沉淀法去除水體中的PO，常用的化合物有AlCl3、Ca(OH)2等。

①AlCl3溶液中Al3+水解的離子方程式為___。

②Ca5(PO4)3OH的Ksp為6.8×10-37，其溶度積常數(shù)表達式為Ksp[Ca5(PO4)3OH]=___。

(2)為探究將廢水中氨態(tài)氮(NH3—N)和PO同時去除，按n(NH4Cl):n(Na2HPO4):n(MgCl2)=1:1:1加入水中，實驗測得不同pH下，氨態(tài)氮和PO的去除率如圖(a)所示：

已知：(I)去除的主要反應為：Mg2++NH+HPO+6H2OMgNH4PO4·6H2O↓+H+，

(II)室溫時，Ksp(MgNH4PO4·6H2O)=2.5×10-13，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Mg3(PO4)2]= 6.3×10-31。

①pH在8.5～10.5時，氨態(tài)氮和PO去除率隨pH增大而增大，其原因是___ (從平衡移動角度說明)。

②當pH＞10.5時，氨態(tài)氮和PO去除率隨pH增大而減小，其原因是___(從平衡移動角度說明)。

(3)一種浸沒式SMDDC電池可用于去除地下水中硝態(tài)氮，其裝置如圖(b)所示：

①裝置工作時，H+向___極(填“X”或“Y")室遷移。

②X極上(CH2O)n→CO2的電極反應式為___；Y極上NO→N2的電極反應式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以CuSO4溶液和不同酸根離子形成的鈉鹽溶液作為實驗對象，探究鹽的性質和鹽溶液間反應的多樣性。

實驗

試劑

現(xiàn)象

滴管

試管

0.2molL-1

CuSO4溶液

0.2molL-1NaI溶液

Ⅰ.產生白色沉淀和黃色溶液

0.2molL-1Na2CO3溶液

Ⅱ.產生綠色沉淀和無色無味氣體

0.2molL-1Na2SO3溶液

Ⅲ.產生棕黃色沉淀

（1）經檢驗，現(xiàn)象Ⅰ的白色沉淀為CuI，則反應的離子方程式為___，氧化產物與還原產物的物質的量之比為___。

（2）經檢驗，現(xiàn)象Ⅱ中產生的氣體是二氧化碳，綠色沉淀是堿式碳酸銅[xCuCO3yCu(OH)2zH2O]。現(xiàn)采用氫氣還原法測定堿式碳酸銅組成，請回答如下問題：

①寫出xCuCO3yCu(OH)2zH2O與氫氣反應的化學方程式___；

②實驗裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是(填儀器接口字母編號)：a→___→gf→___→___→___→l

（3）經檢驗，現(xiàn)象Ⅲ的棕黃色沉淀中不含SO42-，含有Cu+、Cu2+和SO32-。已知：Cu+Cu+Cu2+

①用稀硫酸證實沉淀中含有Cu+的實驗現(xiàn)象是___。

②通過下列實驗證實，沉淀中含有Cu2+和SO32-。

a.白色沉淀A是BaSO4，試劑Ⅰ是___。

b.證實沉淀中含有Cu2+和SO32-的理由是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硫酰氯（俗稱氯化亞砜，SOCl2）是一種液態(tài)化合物，沸點77℃，在農藥、制藥行業(yè)、有機合成等領域用途廣泛。實驗室合成原理：SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2，部分裝置如圖所示：

請回答下列問題：

（1）儀器c的名稱是_______________；

（2）實驗室用二氧化錳與濃鹽酸共熱反應的離子方程式為________________________________；

（3）裝置e中產生的Cl2經過裝置d（含兩個洗氣瓶）后進入三頸燒瓶，按Cl2的流向，第一個洗氣瓶應放入的試劑是_______________________；

（4）若反應中消耗Cl2的體積為896 mL(已轉化為標準狀況，SO2足量)，最后得到純凈的SOCl2 4.76 g，則SOCl2的產率為__________（保留三位有效數(shù)字）。

（5）分離產物后，向獲得的SOCl2中加入足量NaOH溶液，振蕩、靜置得到無色溶液W，檢驗溶液W中存在Cl-的方法是_______________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是 ( )

A.尼泊金酸與碳酸氫鈉反應：+2HCO +2CO2+2H2O

B.醋酸溶液與新制氫氧化銅反應：2 H+＋Cu(OH)2→Cu2+＋2H2O

C.苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳： C6H5O-＋CO2 ＋H2O → C6H5OH＋HCO

D.甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH- CO+2NH+ 2Ag↓+ 2NH3+ H2O

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