Question

【題目】在一密閉容器中加入A,B兩種氣體，保持一定溫度，在t1、t2、t3、t4時刻測得各物質的濃度如下：據此下列結論中正確的是（ ）

測定時刻/s	t1	t2	t3	t4
C（A）/molL﹣1	6	3	2	2
C（B）/molL﹣1	5	3.5	3	3
C（C）/molL﹣1	1	2.5	3	3

A.在容器中發(fā)生的反應為2A（g）+B（g）2C（g）
B.該溫度下，此反應的平衡常數為0.25
C.A的轉化率比B轉化率的低
D.在t3時刻反應已經停止

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A、t1到t2 ， A、B分別消耗了3mol/L、1.5mol/L，同時生成了1.5mol/L的C，反應關系為：2A（g）+B（g）C（g），故A錯誤；
B、反應關系為：2A（g）+B（g）C（g），平衡常數= =0.25，故B正確；
C、t1到t2 ， A、B分別消耗了3mol/L、1.5mol/L，同時生成了1.5mol/L的C，反應關系為：2A（g）+B（g）C（g），極值轉化反應前A的濃度為8mol/L、B為6mol/L，A的轉化率= ×100%=37.5%，B的轉化率= ×100%=25%，A的轉化率大于B的轉化率，故C錯誤；
D、可逆反應達到了平衡狀態(tài)，但是反應仍然進行，故D錯誤；
故選B．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解化學平衡的計算的相關知識，掌握反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%．