Ⅰ:反應(yīng)C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行,試回答:
①增加C的量,其正反應(yīng)速率的變化是
不變
不變
(填增大、不變、減小,以下相同)
②將容器的體積縮小一半,其正反應(yīng)速率
增大
增大
,逆反應(yīng)速率
增大
增大

③保持體積不變,充入N2使體系壓強(qiáng)增大,其正反應(yīng)速率
不變
不變
,逆反應(yīng)速率
不變
不變

④保持壓強(qiáng)不變,充入N2使容器的體積增大,其正反應(yīng)速率
減小
減小
,逆反應(yīng)速率
減小
減小

Ⅱ:)在化學(xué)反應(yīng)中,只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),這些分子被稱為活化分子.使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能,其單位通常用kJ/mol表示.請(qǐng)認(rèn)真觀察如圖,然后回答問(wèn)題.
(1)圖中所示反應(yīng)是
放熱
放熱
(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),該反應(yīng)
需要
需要
(填“需要”或“不需要”)加熱,該反應(yīng)的△H=
E2-E1
E2-E1
(用含E1、E2的代數(shù)式表示).
(2)已知熱化學(xué)方程式:H2(g)+
12
O2(g)═H2O(g)△H=-241.8kJ?mol-1,該反應(yīng)的活化能為167.2kJ?mol-1,則其逆反應(yīng)的活化能為
409.0KJ/mol
409.0KJ/mol
分析:Ⅰ:根據(jù)外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響判斷;
Ⅱ:(1)依據(jù)圖象分析反應(yīng)物的能量大于生成物的能量,反應(yīng)放熱;在化學(xué)反應(yīng)中,只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),其他需要能量;反應(yīng)的焓變=生成物的能量-反應(yīng)物的能量;
(2)反應(yīng)的活化能是使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量,依據(jù)圖象能量關(guān)系可知,逆反應(yīng)的活化能=正反應(yīng)的活化能+反應(yīng)的焓變;
解答:解:Ⅰ:①因C是固體,增加C的量,沒(méi)有增加C的濃度,所以不能改變反應(yīng)速率,故答案為:不變.
②容器的體積縮小,容器內(nèi)反應(yīng)物、生成物的濃度都增大,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率增大,
故答案為:增大; 增大.
③體積不變,充入N2使體系壓強(qiáng)增大,但各物質(zhì)的濃度不變,所以反應(yīng)速率不變,
故答案為:不變;不變.
④壓強(qiáng)不變,充入N2使容器的體積增大,但反應(yīng)物、生成物的濃度都減小,正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率減小,
故答案為:減;減;
Ⅱ:(1)依據(jù)圖象分析反應(yīng)物的能量大于生成物的能量,反應(yīng)放熱;在化學(xué)反應(yīng)中,只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),其他需要能量;反應(yīng)的焓變=生成物的能量-反應(yīng)物的能量═E2-E1;
故答案為:放熱,需要,E2-E1 ;
(2)反應(yīng)的活化能是使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量,依據(jù)圖象能量關(guān)系可知,逆反應(yīng)的活化能=正反應(yīng)的活化能+反應(yīng)的焓變;H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(g)△H=-241.8kJ?mol-1,該反應(yīng)的活化能為167.2kJ?mol-1,則其逆反應(yīng)的活化能為167.2KJ/mol+241.8KJ/mol=409.0KJ/mol;
故答案為:409.0KJ/mol.
點(diǎn)評(píng):本題考查了外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,化學(xué)反應(yīng)的能量變化與反應(yīng)的焓變關(guān)系的分析判斷,反應(yīng)活化能的判斷計(jì)算,讀懂圖象,焓變和活化能計(jì)算方法的理解是解題的關(guān)鍵,需要注意的是濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響適用范圍是溶液或氣體,壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是通過(guò)改變物質(zhì)的濃度影響的.
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