Question

某班同學利用如下裝置和藥品進行分組實驗．

請回答有關問題：
（1）配制200mL2.0mol/L的NaOH溶液需NaOH固體

 

g；
（2）A裝置中生成的氣體能使B裝置的中品紅溶液由紅色變?yōu)?!--BA-->

 

色，C裝置中NaOH溶液的作用是

 

；
（3）將A裝置試管中的殘留物緩慢倒入水中，冷卻后再加水稀釋為100.0 mL，測得溶液中H⁺的物質的量濃度為0.5mol/L，則上述實驗中有

 

mol的H₂SO₄沒有參加反應；若通入裝置C的氣體的體積在標準狀況下為0.112 L，裝置C中生成的鹽為Na₂SO₃，裝置C中盛有的NaOH溶液的體積應不少于

 

mL．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)n=cV計算出氫氧化鈉的物質的量，再根據(jù)m=nM計算出氫氧化鈉的質量；
（2）銅與濃硫酸反應生成二氧化硫氣體，二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色；二氧化硫為有毒氣體，需要使用尾氣吸收裝置；
（3）計算出反應后的溶液中氫離子的物質的量，然后根據(jù)硫酸組成計算出沒有反應的硫酸的物質的量；根據(jù)二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應的關系式計算出至少需要氫氧化鈉溶液的體積．

解答：解：（1）200mL 2.0mol/L的NaOH溶液中含有溶質氫氧化鈉的物質的量為：2.0mol/L×0.2L=0.4mol，需要氫氧化鈉固體的質量為：40g/mol×0.4mol=16.0g，
故答案為：16.0；    
（2）A裝置中生成的氣體為二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，能使B裝置的中品紅溶液由紅色變?yōu)闊o色；二氧化硫有毒，不能直接排放，需要使用氫氧化鈉溶液吸收，避免污染大氣，
故答案為：無；吸收反應中生成的SO₂，以防止污染空氣；
（3）100mL H⁺的物質的量濃度為0.5mol/L的溶液中氫離子濃度為：0.5mol/L×0.1L=0.05mol，說明沒有反應的硫酸的物質的量為：

1

2

×0.05mol=0.025mol；
標準狀況下為0.112 L二氧化硫的物質的量為：

0.112L

22.4L/mol

=0.005mol，根據(jù)反應關系式SO₂～2NaOH可知，吸收0.005mol二氧化硫至少需要氫氧化鈉的物質的量為：0.005mol×2=0.01mol，至少需要2.0mol/L的NaOH溶液的體積為：

0.01mol

2.0mol/L

=0.005L=5.0mL，
故答案為：0.025；5.0．

點評：本題考查了濃硫酸的化學性質，題目難度中等，注意掌握銅與濃硫酸反應原理及二氧化硫的性質檢驗方法，能夠正確書寫銅與濃硫酸反應的化學方程式．