向20mL 0.1mol•L－1的Ba(OH)2溶液中通入CO2氣體，當?shù)玫?/span>0.0015mol沉淀時，通入CO2的物質(zhì)的量是（  ）

A．0.0015 mol　　  　　 B．0.002 mol　　　　　　  C．0.0025 mol　　 　　 D．0.004 mol

 

答案：AC
提示：

本題屬于定量計算題，解題時應考慮通入的CO2是否過量等因素。

原溶液中n[Ba(OH)2]=L×0.1 mol•L－1=0.002 mol

通入CO2的反應為；

Ba(OH)2＋CO2BaCO3↓＋H2O

當CO2過量時沉淀溶解反應方程式為：

BaCO3＋CO2＋H2O=Ba(HCO3)2

由于生成沉淀BaCO3的量0.0015mol，小于最大沉淀量0.002mol，故有兩種可能。

①CO2不足，生成的沉淀沒有溶解。

CO2     ～     BaCO3

1             1

0.0015 mol   0.0015mol

故A項正確。

②CO2過量，生成的沉淀部分溶解，最后剩余0.0015molBaCO3。

Ba(OH)2   ～   CO2    ～   BaCO3

1             1           1

0.002mol     0.002mol    0.002mol

BaCO3       ～     CO2      ～    Ba(HCO3)2

1                1               1

(0.002－0.0015)mol   0.0005mol      0.0005mol

共通入CO2：0.002mol＋0.0005mol=0.0025mol

故C項正確。

本種情況若用守恒方法來解，顯得更為簡捷。

設通入CO2為xmol，產(chǎn)生Ba(HCO3)2為ymol。

根據(jù)原子守恒關系得

解得

 


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、M是由短周期元素組成的化合物；X、Y、Z均含有鈉元素，且Y、Z均含有三種元素；Z的溶液顯堿性．請回答下列問題：
（1）X為淡黃色粉末，可作潛水艇的供氧劑，則X為
過氧化鈉
過氧化鈉
．X中除鈉元素外，其它元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
．
（2）Y、Z、M有關實驗如下表：
實驗 主要實驗步驟及實驗現(xiàn)象
1 向Y溶液中加入稀H2SO4，產(chǎn)生淡黃色沉淀和無色有刺激性氣味的氣體，該氣體能使品紅溶液退色．
2 向M溶液中連續(xù)滴加Z溶液，初有白色沉淀，后沉淀溶解．
3 向M稀溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
①Y中陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示，可以看成是SO42-中的一個O原子被S原子所替代，請寫出Y與稀H2SO4反應的離子方程式：
S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O
S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O
．

②寫出含0.1mol Z的溶液與20mL 2.5mol?L-1M的溶液反應的化學方程式：
AlCl3+3NaOH=Al（OH）3 ↓+3NaCl
AlCl3+3NaOH=Al（OH）3 ↓+3NaCl
．
（3）如圖所示，橫坐標表示常溫下溶液的pH，縱坐標可表示Zn2+、[Zn（OH）4]2-濃度的對數(shù)值（lgc）．請回答下列問題：

①ZnCl2溶液呈酸性的原因是
Zn2++2H2O
水解
Zn（OH）2+2H+
Zn2++2H2O
水解
Zn（OH）2+2H+
．（用離子方程式表示）
②往ZnCl2溶液中加入足量Z溶液，反應的離子方程式為：
Zn2++4OH-═[Zn（OH）4]2-
Zn2++4OH-═[Zn（OH）4]2-
．從圖中數(shù)據(jù)可計算常溫下Zn（OH）2的KSP為
10-17
10-17
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

X、Y、Z、M是由短周期元素組成的化合物；X、Y、Z均含有鈉元素，且Y、Z均含有三種元素；Z的溶液顯堿性．請回答下列問題：
（1）X為淡黃色粉末，可作潛水艇的供氧劑，則X為______．X中除鈉元素外，其它元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______．
（2）Y、Z、M有關實驗如下表：
實驗主要實驗步驟及實驗現(xiàn)象
1向Y溶液中加入稀H2SO4，產(chǎn)生淡黃色沉淀和無色有刺激性氣味的氣體，該氣體能使品紅溶液退色．
2向M溶液中連續(xù)滴加Z溶液，初有白色沉淀，后沉淀溶解．
3向M稀溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
①Y中陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示，可以看成是SO42-中的一個O原子被S原子所替代，請寫出Y與稀H2SO4反應的離子方程式：______．

②寫出含0.1mol Z的溶液與20mL 2.5mol?L-1M的溶液反應的化學方程式：______．
（3）如圖所示，橫坐標表示常溫下溶液的pH，縱坐標可表示Zn2+、[Zn（OH）4]2-濃度的對數(shù)值（lgc）．請回答下列問題：

①ZnCl2溶液呈酸性的原因是______．（用離子方程式表示）
②往ZnCl2溶液中加入足量Z溶液，反應的離子方程式為：______．從圖中數(shù)據(jù)可計算常溫下Zn（OH）2的KSP為______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

X、Y、Z、M是由短周期元素組成的化合物；X、Y、Z均含有鈉元素，且Y、Z均含有三種元素；Z的溶液顯堿性．請回答下列問題：
（1）X為淡黃色粉末，可作潛水艇的供氧劑，則X為______．X中除鈉元素外，其它元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______．
（2）Y、Z、M有關實驗如下表：
實驗 主要實驗步驟及實驗現(xiàn)象
1 向Y溶液中加入稀H2SO4，產(chǎn)生淡黃色沉淀和無色有刺激性氣味的氣體，該氣體能使品紅溶液退色．
2 向M溶液中連續(xù)滴加Z溶液，初有白色沉淀，后沉淀溶解．
3 向M稀溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
①Y中陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示，可以看成是SO42-中的一個O原子被S原子所替代，請寫出Y與稀H2SO4反應的離子方程式：______．

精英家教網(wǎng)

②寫出含0.1mol Z的溶液與20mL 2.5mol?L-1M的溶液反應的化學方程式：______．
（3）如圖所示，橫坐標表示常溫下溶液的pH，縱坐標可表示Zn2+、[Zn（OH）4]2-濃度的對數(shù)值（lgc）．請回答下列問題：

精英家教網(wǎng)

①ZnCl2溶液呈酸性的原因是______．（用離子方程式表示）
②往ZnCl2溶液中加入足量Z溶液，反應的離子方程式為：______．從圖中數(shù)據(jù)可計算常溫下Zn（OH）2的KSP為______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2011年福建省泉州市晉江市季延中學高考化學模擬試卷（一）（解析版） 題型：解答題

X、Y、Z、M是由短周期元素組成的化合物；X、Y、Z均含有鈉元素，且Y、Z均含有三種元素；Z的溶液顯堿性．請回答下列問題：
（1）X為淡黃色粉末，可作潛水艇的供氧劑，則X為______．X中除鈉元素外，其它元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______．
（2）Y、Z、M有關實驗如下表：
實驗主要實驗步驟及實驗現(xiàn)象
1向Y溶液中加入稀H2SO4，產(chǎn)生淡黃色沉淀和無色有刺激性氣味的氣體，該氣體能使品紅溶液退色．
2向M溶液中連續(xù)滴加Z溶液，初有白色沉淀，后沉淀溶解．
3向M稀溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
①Y中陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示，可以看成是SO42-中的一個O原子被S原子所替代，請寫出Y與稀H2SO4反應的離子方程式：______．

②寫出含0.1mol Z的溶液與20mL 2.5mol?L-1M的溶液反應的化學方程式：______．
（3）如圖所示，橫坐標表示常溫下溶液的pH，縱坐標可表示Zn2+、[Zn（OH）4]2-濃度的對數(shù)值（lgc）．請回答下列問題：

①ZnCl2溶液呈酸性的原因是______

查看答案和解析>>

同步練習冊答案