某元素的一個原子形成的離子可表示為，下列說法正確的是

A．含有的中子數(shù)為a＋b B．含有的電子數(shù)為a－n
C．X原子的質(zhì)量數(shù)為a＋b＋n D．X原子的質(zhì)量約為g

D

解析試題分析：在表示原子組成時元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)。因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，所以A、含有的中子數(shù)為b－a，A不正確；B、質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，則該微粒的電子數(shù)＝a＋n，B不正確；C、X原子的質(zhì)量數(shù)為b，C不正確；D、由于X原子的質(zhì)量數(shù)為b，則1mol該原子的質(zhì)量是bg。由于1mol該原子含有的原子個數(shù)是6.02×1023，所以X原子的質(zhì)量約為g，D正確，答案選D。
考點(diǎn)：考查原子組成以及構(gòu)成原子組成的幾種微粒之間的數(shù)量關(guān)系計(jì)算與判斷

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

銦產(chǎn)業(yè)被稱為“信息時代的朝陽產(chǎn)業(yè)”。元素周期表中銦的數(shù)據(jù)見下圖，下列說法完全正確的是

A．銦元素的質(zhì)量數(shù)是114.8
B．銦元素的相對原子質(zhì)量是114
C．銦元素是一種主族元素
D．銦原子最外層有3個能量相同的電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表：

元素符號
X
Y
Z
R
T
原子半徑(nm)
0.130
0.090
0.102
0.118
0.073
主要化合價
＋2
＋2
－2，＋4，＋6
＋3
－2
 
根據(jù)表中信息，判斷以下說法正確的是
A．單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)的速率快慢：R＞Y＞X
B．離子半徑：T2－＞X2＋
C．元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Y＞R＞X
D．單質(zhì)與氫氣化合的容易程度：Z＞T

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知，aAn＋、bB(n＋1)＋、cCn－、dD(n＋1)－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D＞C
B．原子序數(shù)：B＞A＞C＞D
C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：B＞A
D．四種元素一定屬于短周期元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

原子序數(shù)在3～9之間的元素，隨著核電荷數(shù)的遞增而逐漸增大的是

A．電子層數(shù)  B．最外層電子數(shù) C．原子半徑 D．化合價 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

短周期Y元素的p軌道上有3個未成對電子，則該元素的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式可能是

A．H3YO4 B．H4YO4 C．HYO2 D．H2YO4 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是(    )        部分短周期元素的原子半徑及主要化合價

元素代號
G
L
M
Q
R
T
原子半徑/nm
0.186
0.160
0.143
0.104
0.075
0.066
主要化合價
+1
+2
+3
+6、-2
+5、-3
-2
 
A．GOH溶液和M(OH)3可以相互反應(yīng)
B．非金屬性：T＜Q
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞T
D．L2+與T2-核外電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某同學(xué)在研究前18號元素時發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如圖所示的“蝸牛”形狀，圖中每個弧線上的“·”代表一種元素，其中起點(diǎn)O代表氫元素。下列說法中正確的是

A．離O點(diǎn)越遠(yuǎn)的元素原子半徑越大
B．虛線相連的元素處于同一族
C．最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：A>C>D
D．A、B兩種元素組成的化合物中不可能含有共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，化合物WX能抑制水的電離�；衔颵2Z能促進(jìn)水的電離，則Y元素是

A．NaB．F C．LiD．Cl

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同步練習(xí)冊答案