元素周期表前36號(hào)元素的基態(tài)原子中，含有3個(gè)未成對(duì)電子的有（　�。�
A、3種B、4種C、5種D、6種
考點(diǎn)：原子核外電子排布
專(zhuān)題：原子組成與結(jié)構(gòu)專(zhuān)題
分析：周期表前36號(hào)元素中，原子基態(tài)時(shí)具有3個(gè)未成對(duì)電子，當(dāng)位于第二周期時(shí)，外圍電排布為2s22p3，為N元素；當(dāng)位于第三周期時(shí)，外圍電排布為或3s23p3，為P元素；當(dāng)位于第四周期時(shí)，外圍電排布為4s24p3，3d74s2、3d34s2，分別為：As、Co、Sc元素．
解答： 解：周期表前36號(hào)元素中，原子基態(tài)時(shí)具有3個(gè)未成對(duì)電子，當(dāng)位于第二周期時(shí)，外圍電排布為2s22p3，為N元素；當(dāng)位于第三周期時(shí)，外圍電排布為或3s23p3，為P元素；當(dāng)位于第四周期時(shí)，外圍電排布為4s24p3，3d74s2、3d34s2，分別為：As、Co、Sc元素，共有5種元素，故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查核外電子排布，比較基礎(chǔ)，學(xué)生容易忽略過(guò)渡元素，關(guān)鍵是對(duì)核外電子排布規(guī)律的理解掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見(jiàn)元素．其相關(guān)信息如表：
元素相關(guān)信息
XX的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為：nsnnpn+1
YY原子的最外層電子數(shù)是次外層的三倍
ZZ存在質(zhì)量數(shù)為27，中子數(shù)為14的核素
WW元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種不溶于水的藍(lán)色固體
（1）W位于元素周期表第
 
周期第
 
族；Z的基態(tài)原子核外有
 
個(gè)原子軌道填充了電子．
（2）X的第一電離能比 Y 的
 
（填“大”或“小”）； Y所在族各種元素的氣態(tài)氫化物中沸點(diǎn)最低的是
 
（寫(xiě)化學(xué)式）．
（3）X與Y形成原子個(gè)數(shù)比為1：2的兩種化合物間存在化學(xué)平衡，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式及其平衡常數(shù)表達(dá)式
 
．
（4）X的原子與氫原子形成的一種分子中同時(shí)存在極性鍵、非極性鍵，寫(xiě)出該分子的電子式：
 
．氫元素、X、Y 的原子可共同形成多種分子，寫(xiě)出其中一種分子和Z的簡(jiǎn)單離子反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有HCl氣體，另一個(gè)盛有H2和Cl2的混合氣體．在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（　�。�
A、原子總數(shù)B、密度
C、質(zhì)量D、質(zhì)子總數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、用FeCl3溶液腐蝕銅線(xiàn)路板：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
B、Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
C、將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D、用酸性KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++7H2O2═2Mn2++6O2↑+10H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)域性質(zhì)】
組成蛋白質(zhì)的元素主要有C、H、O、N及S、P和少量的Cu、Fe、Zn等，其中銅及其合金是人類(lèi)最早使用的金屬材料，用途廣泛．
（1）銅原子的核外電子排布式是
 
；O、N、S的第一電離能由大到小的順序?yàn)?div id="gb77fi3" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）銅的熔點(diǎn)比鈣高，其原因是
 
；
如圖是金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和Cu的原子個(gè)數(shù)比為
 
．
（3）Cu2+能與NH3、H2O、Cl-等形成配位數(shù)為4的配合物．
①[Cu（NH3）4]2+中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有
 
      （填序號(hào)）．
A．配位鍵B．金屬鍵C．極性共價(jià)鍵D．非極性共價(jià)鍵E．離子鍵
②[Cu（NH3）4]2+具有對(duì)稱(chēng)的空間構(gòu)型，[Cu（NH3）4]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu（NH3）4]2+的空間構(gòu)型為
 
         （填序號(hào)）．
A．平面正方形B．正四面體C．三角錐型D．V型
③某種含Cu2+的化合物可催化丙烯醇制備丙醛的反應(yīng)：HOCH2CH=CH2→CH3CH2CHO．在丙烯醇分子中發(fā)生某種方式雜化的碳原子數(shù)是丙醛分子中發(fā)生同樣方式雜化的碳原子數(shù)的2倍，則這類(lèi)碳原子的雜化方式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

滿(mǎn)足下列條件之一的是哪一族或哪一種元素？
（1）最外層具有6個(gè)p電子：
 
．
（2）某元素+3價(jià)離子和氬原子的電子排布相同：
 
．
（3）某元素+3價(jià)離子的3d軌道半充滿(mǎn)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

若將7N原子的電子排布圖畫(huà)成，它違背了（　�。�
A、能量守恒原理
B、泡利不相容原理
C、洪特規(guī)則
D、能量最低原理

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
氮、磷、硫、氯、砷等是農(nóng)藥中的重要組成元素．回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)砷的價(jià)電子排布式是
 
．
（2）下列有關(guān)氮、磷、硫、氯的說(shuō)法不正確的是
 
．
a．第一電離能由小到大的順序是S＜P＜Cl
b．NH3、PH3、AsH3三種物質(zhì)中沸點(diǎn)最低的是AsH3
c．PO43-、SO42-、ClO4-互為等電子體，它們的空間構(gòu)型均為四面體
d．化合物是一種天然植物殺蟲(chóng)劑，其中N原子的雜化方式為sp3
（3）對(duì)CoCl3?5NH3的研究表明：①CoCl3?5NH3和硝酸銀溶液作用時(shí)，其中兩個(gè)氯離子迅速沉淀，第三個(gè)氯離子沉淀緩慢；②溶液導(dǎo)電性測(cè)量表明，含1mol CoCl3?5NH3的溶液中含有3mol離子，則配合物中配離子的化學(xué)式是
 
．
（4）第ⅢA、ⅤA族元素組成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似．在GaN晶體中，每個(gè)Ga原子與
 
個(gè)N原子相連，與同一個(gè)Ga原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為
 
．在四大晶體類(lèi)型中，GaN屬于
 
晶體，晶體結(jié)構(gòu)中存在的化學(xué)鍵有
 
（填序號(hào)）
a．離子鍵b．共價(jià)鍵c．分子間作用力d．配位鍵
（5）在極性分子NCl3中，N原子的化合價(jià)為-3，Cl原子的化合價(jià)為+1，請(qǐng)推測(cè)NCl3水解的主要產(chǎn)物是
 
（填化學(xué)式）．
（6）肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ?mol-1若該反應(yīng)中有4mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯（反應(yīng)溫度80℃左右）和乙酸丁酯（反應(yīng)溫度115～125℃），現(xiàn)有兩套實(shí)驗(yàn)裝置圖Ⅰ和圖Ⅱ．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、制乙酸乙酯用圖I裝置，制乙酸丁酯用圖II 裝置
B、導(dǎo)管a和導(dǎo)管b的作用都是冷凝回流
C、都可用Na2CO3 溶液來(lái)洗去酯中的酸和醇
D、加入過(guò)量的乙酸可以提高醇的轉(zhuǎn)化率

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