【題目】有機物分子中原子間(或原子與原子團間)的相互影響會導致物質(zhì)化學性質(zhì)的不同。

下列各項事實不能說明上述觀點的是(　 　)

A. 甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B. 乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)

C. 苯酚能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而乙醇不能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)

D. 苯酚苯環(huán)上的氫比苯分子中的氫更容易被鹵原子取代

【答案】B

【解析】試題分析：A、苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲苯能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，甲基被氧化成羧基，說明苯環(huán)的影響使側(cè)鏈甲基易被氧化，A正確；B、乙烯中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷中不含碳碳雙鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，乙烯和乙烷性質(zhì)的不同是由于化學鍵不同而導致的，B錯誤；C、苯酚能跟NaOH溶液反應(yīng)，乙醇不能與NaOH溶液反應(yīng)，說明由于苯環(huán)的影響，酚羥基上的氫更活潑，C正確；D、苯酚苯環(huán)上的氫比苯分子中的氫更容易被鹵原子取代，說明由于酚羥基對苯環(huán)的影響使苯酚苯環(huán)上H原子更活潑，D正確。答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定大量共存的是（ ）

A. pH=1的溶液中：K+、Fe3+、NO3-、Cl-

B. 0.1mol·L-1NaHCO3溶液：Na+、Ba2+、NO3-、AlO2-

C. 0.1mol·L-1的AlCl3溶液中：H+、NH4+、SO42-、S2-

D. 由水電離出的c(H+)=10-13溶液中：Na+、K+、Cl-、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D 同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成化合物CE。下列說法正確的是

A. 五種元素中原子半徑最大的是E，最小的是A

B. A和B、D、E均能形成共價型化合物中，穩(wěn)定性最差的是A、D形成的化合物

C. E最高價氧化物對應(yīng)水化物化學式為H2EO4

D. C的單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)物的化學式為C2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是

A. 1molNa2O2晶體中含有2NA個陰離子

B. 標準狀況下,22.4L氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移2NA個電子

C. 1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含0.1NA個CO32-離子

D. 常溫下，28g乙烯和丙烯的混合氣體含有2NA個碳原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生用0.1000 mol·L－1的NaOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：

A．移取20 mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞；

B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次；

C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液；

D．取標準NaOH溶液注入堿式滴定管至刻度0以上2～3 cm；

E．調(diào)節(jié)液面至0或0以下刻度，記下讀數(shù)；

F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準NaOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。

就此實驗完成填空：

（1）正確操作步驟的順序是(用序號字母填寫)______________________________。

（2）上述B步驟操作的目的是_______________________________________。

（3）實驗中用左手控制活塞，眼睛注視_________________________，直至滴定終點。判斷到達終點的現(xiàn)象是________________________________。

（4）某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

滴定

次數(shù)

待測溶液的體積(mL)

0.100 0 mol·L－1NaOH的體積(mL)

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液體積(mL)

第一次

20.00

0.00

26.11

26.11

第二次

20.00

1.56

30.30

28.74

第三次

20.00

0.22

26.31

26.09

依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 _______________

（5）用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定0.1000 mol·L－1鹽酸，如達到滴定的終點時不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的體積約為0.05 mL)，繼續(xù)加水至50 mL，所得溶液的pH等于____________

（6）下列哪些操作會使測定結(jié)果偏高_______________（填序號）。

A．錐形瓶中溶液的顏色剛剛由無色變?yōu)闇\紅色即停止滴定

B．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即注入標準液

C．滴定前堿式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失

D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)

E．實驗中，用待盛裝的溶液潤洗錐形瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)2I-+S2O82-====I2+2SO42-，加入淀粉溶液可觀察到溶液變藍色。反應(yīng)速率可以用淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大。20℃時得到如下實驗數(shù)據(jù)：

實驗編號

C(I-)/ molL

C(S2O82-)/ molL

t/s

1

0.040

0.040

88.0

2

0.080

0.040

44.0

3

0.080

0.080

22.0

4

0.160

0.020

44.0

5

0.120

0.040

29.3

分析上述數(shù)據(jù)，下列說法正確的是

A. I-的濃度越大，反應(yīng)速率越快

B. S2O82- 的濃度越大，反應(yīng)速率越快

C. 該實驗的目的是研究 I- 與S2O82- 的濃度對反應(yīng)速率的影響

D. 5個實驗中，編號3對應(yīng)濃度的實驗,反應(yīng)速率最慢

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氧燃料電池已用于航天飛機，以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液。電極反應(yīng)如下：2H2+4OH--4e-=4H2O，O2+2H2O+4e-=4OH-。據(jù)此作出判斷，下列說法中不正確的是（ ）

A. O2在正極發(fā)生還原反應(yīng)

B. 反應(yīng)時負極附近pH增大

C. 電池總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O

D. 氫氧燃料電池屬于環(huán)境友好電池

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

①植物油和裂化汽油都可以使溴水褪色

②葡萄糖、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)

③按汽油、煤油、柴油的順序，含碳量逐漸增加

④防腐劑福爾馬林(含HCHO)可用作食品保鮮劑

⑤乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)

A. ①③⑤ B. ①②⑤ C. ②④⑤ D. ②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中，正確的是

A. 1 mol NO的質(zhì)量是30g

B. 標準狀況下，1 mol H2O的體積是22.4 L

C. 17 g NH3含有的氫原子總數(shù)為6.02×1023

D. 100 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中，Na+的 物質(zhì)的量為 0.01 mol

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