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(共15分)下圖每一方框中的字母代表一種反應物或生成物。產物J是含金屬元素A的白色膠狀沉淀,I為NaCl溶液,D是淡黃色固體。試填寫下列空白:

(1)框圖中所列物質中屬于非電解質的物質名稱為                      ;

(2)用電子式表示出H的形成過程                                   

(3)將E的水溶液蒸干并灼燒得到的固體物質的化學式為                       ;

(4)F的水溶液中各離子濃度由大到小的順序為                                ;

(5)F的水溶液顯堿性的原因:(用離子方程式表示)                          

(6)E與F在L中反應的離子方程式為                                        ;

(7)H和G之間反應的化學方程式為                                          .

 

【答案】

(15分[除(4)外,每小題2分])   (1)二氧化硫 

(2)  (3)Al2O3

(4)C(Na+)>C(S2-)>C(OH-)>C(HS-)>C(H+)    (5)S2-+H2OHS-+OH-   

(6)2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑      (7)2H2S+SO2=3S↓+2H2O

【解析】本題是無機框圖題,關鍵是找準突破點。D是淡黃色固體,且D可以燃燒,所以D是硫,則G是SO2。J是含金屬元素A的白色膠狀沉淀,所以J是氫氧化鋁,A是鋁。I為NaCl溶液,所以E是氯化鋁,C是鈉。則B氯氣,F是硫化鈉。硫化鈉和氯化鋁水解相互促進生成氫氧化鋁和硫化氫,因此H是硫化氫.SO2能氧化硫化氫生成單質硫和水,所以L是水。

(1)溶于水或熔融狀態(tài)下不能電離出陰陽離子的化合物是非電解質,所以是SO2

(2)硫化氫是由極性鍵形成的共價化合物,其形成過程可表示為

。

(3)氯化鋁水解生成氫氧化鋁和氯化氫。加熱促進水解,同時由于氯化氫的揮發(fā),進一步促進水解,是由最終得到的是氫氧化鋁固體,灼燒得到氧化鋁。

(4)硫化鈉也水解,溶液顯堿性,所以水溶液中各離子濃度由大到小的順序為

c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)。

(5)硫離子水解,顯堿性,方程式為S2-+H2OHS-+OH-。

(6)鋁離子水解顯酸性,硫離子水解顯堿性,二者相互促進,方程式為

2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑。

(7)SO2氧化氫硫化酸的方程式為2H2S+SO2=3S↓+2H2O。

 

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科目:高中化學 來源:2012屆山西省康杰中學高三高考模擬(四)理綜化學試卷(帶解析) 題型:填空題

(共15分)下圖每一方框中的字母代表一種反應物或生成物。產物J是含金屬元素A的白色膠狀沉淀,I為NaCl溶液,D是淡黃色固體。試填寫下列空白:

(1)框圖中所列物質中屬于非電解質的物質名稱為                     ;
(2)用電子式表示出H的形成過程                                   ;
(3)將E的水溶液蒸干并灼燒得到的固體物質的化學式為                      
(4)F的水溶液中各離子濃度由大到小的順序為                               ;
(5)F的水溶液顯堿性的原因:(用離子方程式表示)                          
(6)E與F在L中反應的離子方程式為                                       ;
(7)H和G之間反應的化學方程式為                                         .

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