【題目】硒(Se),是一種非金屬元素?梢杂米鞴饷舨牧稀㈦娊忮i行業(yè)催化劑、動物體必需的營養(yǎng)元素和植物有益的營養(yǎng)元素等。請回答下列問題:

(1) Se原子的核外電子排布式為____________

(2) 比較As的第一電離能比Se______(填“大”或“小”)。

(3) SeO42-中Se-O的鍵角比SeO3的鍵角____(填“大”或“小”)原因是______________

(4) H2SeO4比H2SeO3水溶液的酸性___________。

(5) 硒單質(zhì)是紅色或灰色粉末,帶灰色金屬光澤的準金屬,灰硒的晶體為六方晶胞結(jié)構(gòu),原子排列為無限螺旋鏈,分布在六方晶格上,同一條鏈內(nèi)原子作用很強,相鄰鏈之間原子作用較弱,其螺旋鏈狀圖、晶胞結(jié)構(gòu)圖和晶胞俯視圖如下。

螺旋鏈中Se原子的雜化方式為__________。己知正六棱柱的邊長為acm,高為b cm,阿伏加德羅常數(shù)為NAmol-1,則該晶胞中含有的Se原子個數(shù)為_________,該晶體的密度為___________g/cm3 (用含NA、a、b的式子表示)。

【答案】 [Ar]3d104s24p41s22s22p63s23p63d104s24p4 SeO42-空間構(gòu)型為正四面體,鍵角109028,SeO3空間構(gòu)型為平面三角形,鍵角1200 SP3雜化 9

【解析】 (1)34號元素 Se原子的核外電子排布式為 [Ar]3d104s24p41s22s22p63s23p63d104s24p4 ; (2)AsN族元素,p軌道是半滿,是比較穩(wěn)定的, 所以As的第一電離能比Se大;(3)SeO42-空間構(gòu)型為正四面體,鍵角109028,SeO3空間構(gòu)型為平面三角形,鍵角1200 ,SeO42―的鍵角小。(4) H2SeO4含有2個非羥基氧,H2SeO3只含有1個非羥基氧,分子中非羥基氧數(shù)目越多,其水溶液的酸性越強,故H2SeO4H2SeO3水溶液的酸性強;(5) 每個硒原子最外層6個電子,形成2個σ鍵,2個孤電子對,所以是SP3雜化 ;該晶胞中含有的Se原子個數(shù)為3+6×1/2+3=9;該晶體的密度為 。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I:氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì),用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40~50℃時反應(yīng)可生成它。CuH不穩(wěn)定、易分解、在氯氣中能燃燒,與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體;Cu+在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是2Cu+= Cu2++Cu。根據(jù)以上信息回答:

(1)用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應(yīng)中,用氧化還原觀點分析,這“另一物質(zhì)”在反應(yīng)中所起的作用是____________。

(2)寫出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________。

(3)CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是______________,如果反應(yīng)中生成了標準狀況下22.4 L的氣體,被還原的離子得電子的物質(zhì)的量是__________。

II:用高效的二氧化氯(ClO2)替代液氯進行消毒,可避免產(chǎn)生對人體健康有害的有機氯代物。

(1)工業(yè)上,ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加硫酸酸化后反應(yīng)制得,則化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________。

(2) 有效氯含量是含氯消毒劑的一個重要指標,有效氯含量的定義:從HI中氧化出相同量的I2所需Cl2的質(zhì)量與指定含氯消毒劑的質(zhì)量之比,常用百分數(shù)表示。則ClO2的有效氯含量是___________。

(3)某同學(xué)欲對用ClO2消毒過的自來水進行氯元素含量的測定(假定ClO2全部轉(zhuǎn)化為Cl),他進行了如下實驗:向30.00 mL水樣中加幾滴K2CrO4溶液作指示劑,用0.001 mol·L-1 AgNO3溶液滴定,當有磚紅色Ag2CrO4沉淀出現(xiàn)時,達滴定終點,此時用去AgNO3溶液12.12 mL。

①水樣中Cl的物質(zhì)的量濃度是__________。

②已知Ksp(AgCl)=1.78×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=2.00×10-12。如在滴定終點時,測得溶液中CrO42-的濃度是5.0×10-3mol·L-1。試計算此時溶液中Cl的濃度是_________。

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【題目】下列關(guān)于銅電極的敘述中不正確的是

A.鋅、電極和稀硫酸溶液構(gòu)成的原電池中銅是正極

B.在鍍件上鍍銅時可用金屬銅作陽極

C.用電解法精煉粗銅時粗銅發(fā)生氧化反應(yīng)

D.用電解法精煉粗銅時純銅作陽極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為探究NH3的溶解性,某興趣小組按如圖所示裝置進行實驗(f為止水夾),請回答下列問題:

(1)寫出實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式______________。

(2)要得到干燥的氨氣可選用______________作干燥劑。

A.堿石灰(CaO和NaOH的混合物) B.濃硫酸

C.濃硝酸 D.氫氧化鈉溶液

(3)用如圖裝置進行噴泉實驗,儀器a是___________(儀器名稱)。

(4)若燒杯c的水中滴有酚酞,實驗結(jié)束后,a中溶液呈_______(填“紅”或“藍”)色。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列項目判斷,結(jié)論正確的是

選項

項目

結(jié)論

A

三種有機化合物:乙烷、氯乙烯、苯

分子內(nèi)所有原子均在同一平面上

B

C4H8Cl2的同分異構(gòu)體數(shù)目(不考慮立體異構(gòu))

共有10

C

乙烯和苯都能使溴水褪色

褪色的原理相同

D

由乙酸和乙醇制乙酸乙酯,油脂水解

均屬于取代反應(yīng)

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。下圖表示一個電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過導(dǎo)線與直流電源相連。(雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出)請回答以下問題:

(1)若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實驗開始時,同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則:

①寫出電解飽和NaCl溶液總的離子方程式

②在X極附近觀察到的現(xiàn)象是_______________________。檢驗Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是________________。

(2)如要用電解方法精煉粗銅(含有鋅鐵鎳銀金等微量雜質(zhì)),電解液a選用CuSO4溶液,則:

①X電極發(fā)生的反應(yīng)類型為 ;②Y電極的材料是_____________,主要電極反應(yīng)式為_______________。CuSO4溶液的濃度 (填 “不變”“略有增加”或“略有減少”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.pH<7的溶液一定呈酸性

B.在純水中加入少量硫酸,可促進水的電離

C.雖然固體氯化鈉不能導(dǎo)電,但氯化鈉是電解質(zhì)

D.Na2CO3溶液中,c(Na+)是c(CO32﹣)的兩倍

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 在合成塔中加入3molH2與1molN2反應(yīng)即可得到2molNH3

B. 工業(yè)上合成SO3時可加入過量空氣以提高SO2的轉(zhuǎn)化率

C. 利用Al、Mg、NaOH溶液、導(dǎo)線及電流計等可證明Al的金屬活動性大于Mg的

D. 冰箱保存的食品不易變質(zhì),與化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣:

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H=-41 kJ/mol

某小組研究在相同溫度下該反應(yīng)過程中的能量變化。他們分別在體積均為VL的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物,使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下:

容器編號

起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

達到平衡的時間/min

達平衡時體系能量的變化/kJ

CO

H2O

CO2

H2

1

4

0

0

t1

放出熱量:32.8 kJ

2

8

0

0

t2

放出熱量:Q

(1)該反應(yīng)過程中,反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時所吸收的總能量_____________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物分子化學(xué)鍵形成時所釋放的總能量。

(2)容器中反應(yīng)達平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率為_____________。

(3)計算容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____________。某時刻測得中氫氣的物質(zhì)的量為1.8mol,請問此刻V正 V逆(填大于,小于或等于)

(4)下列敘述正確的是_____________(填字母序號)。

a.平衡時,兩容器中H2的體積分數(shù)相等

b.容器中反應(yīng)達平衡狀態(tài)時,Q > 65.6 kJ

c.反應(yīng)開始時,兩容器中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等

d.平衡時,兩容器中CO的轉(zhuǎn)化率相同

(5)已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-484kJ/mol,請寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學(xué)方程式:

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