25 ℃時，2a mol·L－1次氯酸水溶液中，用NaOH溶液調(diào)節(jié)其pH（忽略溶液體積的變化），得到c(HClO)、c(ClO－)與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A．當pH＝2時，溶液中c(ClO－)＞c(Na＋)
B．當c(ClO－)＞c(HClO)時，溶液一定呈堿性
C．當pH＝3.45時，所加NaOH溶液恰好與HClO完全反應(yīng)
D．當pH＝5時，溶液中：c(HClO)＋c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＝2a mol·L－1
AD

試題分析：A、當pH＝2時，溶液呈酸性，c(H＋)>c(OH－),根據(jù)電荷守恒，有c(ClO－)+c(OH－)＝c(H＋)+c(Na＋)，所以c(ClO－)＞c(Na＋)，正確；B、由圖可知當c(ClO－)＞c(HClO)時，溶液可能呈酸性，錯誤；C、當pH＝3.45時，c(HClO)=c(ClO－)=amol/L，溶液中仍存在大量HClO，說明所加NaOH溶液與HClO未完全反應(yīng)，錯誤；D、根據(jù)物料守恒得c(HClO)+c(ClO－)=2amol/L,再根據(jù)電荷守恒有c(ClO－)+c(OH－)＝c(H＋)+c(Na＋)，二者結(jié)合得c(HClO)＋c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＝2a mol·L－1，正確，答案選AD。
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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列電離方程式中正確的是（　�。�
A．CaCO3?Ca2++CO32-B．H2CO3?2H++CO32-
C．NH3?H2O?NH3+H2OD．H2SO3?H++HSO3-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化)，實驗數(shù)據(jù)如下表：
實驗編號
起始濃度/(mol·L－1)
反應(yīng)后溶液的pH
c(HA)
c(KOH)
①
0.1
0.1
9
②
x
0.2
7
下列判斷不正確的是
A．實驗①反應(yīng)后的溶液中：c(OH－)＝c(K＋)－c(A－)＝mol/L
B．實驗①反應(yīng)后的溶液中：c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)
C．實驗②反應(yīng)后的溶液中：c(A－)＋c(HA)＞0.1 mol/L
D．實驗②反應(yīng)后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在0．1mol·L一CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO一+H+，對于該平衡，下列敘述不正確的是    (    )
A．加入水時，平衡向正反應(yīng)方向移動，溶液中n(H+)增大
B．加入少量冰醋酸，平衡向正反應(yīng)方向移動，溶液中c(H+)增大
C．加入少量0．1 mol·L-HCl溶液，平衡向逆反應(yīng)方向移動，溶液中c(H+)減小
D．加入少量CH3COONa固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動，溶液中c(H+)減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

由一價離子組成的四種鹽AC、BD、AD、BC均為0.1 mol／L溶液，在同溫下，前兩種溶液pH＝7，第三種溶液pH＞7，最后一種溶液pH＜7， 則形成四種鹽的酸和堿強弱比較正確的是
 
A
B
C
D
堿  性
AOH＞BOH
AOH＞BOH
AOH＜BOH
AOH＜BOH
酸  性
HC＜HD
HC＞HD
HC＞HD
HC＜ HD

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下,對于0.1 mol.L-1pH= 10的Na2CO3溶液，下列說法正確的是
A．通入CO2，溶液pH減小
B．加入NaOH固體，增大
C．由水電離的c(OH-) = 1×10-10 mol.L-1
D．溶液中：c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中各離子的濃度關(guān)系不正確的是(　　)
A．0．1 mol·L－1CH3COONa溶液中：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0．1 mol·L－1
B．濃度均為0．1 mol·L－1 Na2CO3溶液和稀鹽酸等體積混合后的溶液中：
c(CO)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(H2CO3)
C．25 ℃時，pH＝9．4、濃度均為0．1 mol·L－1的HCN與NaCN的混合溶液中：
c(Na＋>c(CN－)>c(HCN)>c(OH－)
D． 3．0 L 0．1 mol·L－1 NaOH溶液中緩慢通入CO2至溶液增重8．8 g時，溶液中：
c(Na＋)>c(CO)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，對于醋酸及其鹽的下列判斷正確的是
A．稀醋酸溶解石灰石的離子方程式為
CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋H2O＋CO2↑
B．稀醋酸加水稀釋后，溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH)變大
C．向稀醋酸中加入等濃度的NaOH溶液，導電能力變化如右圖
D．CH3COONH4溶液和K2SO4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)取0.1 mol/L HA溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計)，測得混合溶液的pH＝8。試回答以下問題：
(1)混合溶液的pH＝8的原因是                              (用離子方程式表示)。
(2)混合溶液中由水電離出的c(H＋)       0.1 mol/L NaOH溶液中由水電離出的c(H＋) (填“＞”、“＜”或“＝”)。
(3)已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH       7(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(4)有相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：
A．NH4HCO3；B．NH4A；C．(NH4)2SO4；D．NH4Cl，按pH由大到小的順序排列(填序號)。

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