8．下列化合物不能由單質(zhì)直接化合而成的是（　　）
A．FeCl3B．CuSC．HClD．Fe3O4

分析 S具有弱氧化性，與變價金屬反應生成低價金屬硫化物，氯氣具有強氧化性，與變價金屬反應生成高價金屬氯化物，S與氧氣反應生成二氧化硫，以此來解答．

解答 解：A．鐵與氯氣反應生成三氯化鐵，所以FeCl3能由單質(zhì)直接化合而制成，故A不選；
B．Cu與S反應化合生成Cu2S，故B選；
C．氫氣在氯氣中燃燒可生成HCl，故C不選；
D．鐵在氧氣中燃燒可生成Fe3O4，故D不選．
故選B．

點評 本題考查金屬化合物的性質(zhì)，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、氧化還原反應為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意元素和化合物知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．KNO3固體樣品中含有少量的KCl、BaCl2雜質(zhì)，為了提純KNO3并分離得到BaCl2，進行如下實驗操作：

（1）試劑c的化學式是HCl，固體1的化學式是KNO3．加入過量K2CO3所發(fā)生反應的化學方程式為BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl．
（2）結(jié)合如圖，各物質(zhì)的溶解度曲線可知操作③的名稱是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．
有同學認為操作③之前無需加入過量的酸b，也能得到純凈的固體1，你認為該同學的觀點是否正確？并做出相應解釋正確，由于硝酸鉀的溶解度隨溫度降低急劇下降，因此有大量硝酸鉀晶體析出，而碳酸鉀溶解度很大，因而不會結(jié)晶析出．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．在25℃時，向100mL、2mol•L-1的硫酸溶液里放入8.4g純鐵粉（不考慮反應前后溶液體積的變化），反應開始至2min末收集到氫氣1.12L（標況），在此之后，又經(jīng)過4min鐵粉全部溶解．則：
（1）在前2min內(nèi)用FeSO4表示的平均反應速率是多少？
（2）在后4min內(nèi)用H2SO4表示的平均反應速率是多少？
（3）前2min與后4min相比，反應速率哪個較快？試解釋可能原因．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在2L0.1mol•L-1 Na2SO4溶液中，下列說法正確的是（　�。�
A．Na+物質(zhì)的量為0.2molB．Na+物質(zhì)的量濃度為0.2 mol•L-1
C．SO42-物質(zhì)的量為0.1molD．SO42-物質(zhì)的量濃度為0.2 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關說法錯誤的是（　�。�
A．磷原子的質(zhì)子數(shù)為14B．氧元素在第二周期
C．氯元素的最高化合價為+7D．還原性 Na＜K

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在任何條件下，純水顯中性，是因為（　�。�
A．PH=7B．c（H+）=c（OH-）
C．c（H+）=c（OH-）=10-7mol/LD．c（H+）•c（OH-）=10-14

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．（1）利用反應Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2設計成如圖所示的原電池，回答下列問題：
①寫出電極反應式：
正極2Fe3++2e-═2Fe2+；
負極Cu-2e-═Cu2+．
②圖中X溶液是FeCl3，Y溶液是CuCl2．
③原電池工作時，鹽橋中的陽（填“陽”、“陰”）離子向X溶液方向移動．
（2）該電池向外提供0.2mol電子，負極材料的質(zhì)量變化為減少6.4g，假設該電解質(zhì)溶液為1L，則以Fe3+濃度變化為減少0.2mol/L．
（3）利用反應2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應設計為原電池，其正極電極反應式為O2+4e-+4H+═2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知2H2O2（1）═2H2O（1）+O2（g）反應過程中的能量變化曲線如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．該反應的△H＜0，△S＞0
B．途徑Ⅱ與途徑I相比，可能是加了催化劑
C．其他條件相同時，產(chǎn)生相同體積的氧氣時放出的熱量：途徑I＞途徑Ⅱ
D．其他條件相同時，產(chǎn)生相同體積的氧氣所需的時間：途徑I＞途徑Ⅱ

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．工業(yè)上通過電解MnSO4和ZnSO4制取Zn和MnO2，原料為軟錳礦和閃鋅礦，軟錳礦中含MnO2約a%，SiO2約20%，Al2O3約4%，其余為水分，閃鋅礦中含ZnS約80%，F(xiàn)eS、CuS、SiO2共約7%，其余為水分．
I．（1）為了測量軟錳礦中MnO2含量的測定，現(xiàn)將14.5g軟錳礦溶于足量的稀硫酸中，加入足量的碘化鉀晶體，充分反應后，過濾，將濾液加水稀釋至1L，取25.00ml該溶液于錐形瓶中，滴入幾滴淀粉溶液作指示劑，用0.1000mol•L-1的標準Na2S2O3溶液滴定，消耗標準液50.00ml，則軟錳礦中MnO2含量60%．
（已知：2KI+2H2SO4+MnO2=I2+2H2O+MnSO4+K2SO4；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
Ⅱ．研究人員開發(fā)了綜合利用這兩種資源的同槽酸浸工藝，工藝流程如圖1所示．

請回答下列問題：
（2）反應I的濾液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等．試完成反應I中生成CuSO4和MnSO4的化學方程MnO2+CuS+2H2SO4=S+2H2O+CuSO4+MnSO4．
（3）反應Ⅱ加入適量鋅的作用是將溶液中的硫酸銅轉(zhuǎn)化為銅；如果鋅過量，還會進一步發(fā)生反應的離子方程式為Zn+Fe2+=Fe+Zn2+．
（4）圖2是Na2SO4和Na2SO4•10H2O的溶解度曲線（g/100g水），則Ⅳ中得到Na2SO4固體的操作是：將分離出MnCO3和ZnCO3后的濾液升溫結(jié)晶→趁熱過濾→用乙醇洗滌→干燥．用乙醇洗滌而不用水洗的原因是防止Na2SO4固體因溶解而減少，防止Na2SO4固體轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2SO4•10H2O晶體．
（5）用惰性電極電解MnSO4和ZnSO4制得Zn和MnO2的總反應是：MnSO4+ZnSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Zn+MnO2+2H2SO4．
（6）本工藝可以循環(huán)利用的物質(zhì)除MnO2、MnCO3、ZnCO3以外，還有Zn（寫化學式）．

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