【題目】已知A、BC、D、E、F為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前20號元素,ABC、DE分別位于同一周期。A原子L層上有2對成對電子,B、CD的核外電子排布相同的簡單離子可形成一種C3DB6型離子晶體X,CE、FA為電子數(shù)相同的離子晶體。

(1)寫出A元素的基態(tài)原子外圍電子排布式:_______________________________F的離子電子排布式:__________。

(2)寫出X涉及化工生產(chǎn)中的一個化學(xué)方程式:______________________。

(3)試解釋工業(yè)冶煉D不以DE3而是以D2A3為原料的原因:_____________。

(4)CEFA的晶格能分別為786 kJ·mol1、3 401 kJ·mol1,試分析導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是___________________________。

(5)FB可形成離子化合物,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。FB形成的離子化合物的化學(xué)式為________________;該離子化合物晶體的密度為ag·cm3,則晶胞的體積是____________________(只要求列出算式)。

【答案】2s22p4 1s22s22p63s23p6 2Al2O3(熔融)4Al3O2 Al2O3為離子晶體(或者離子化合物),而AlCl3為分子晶體(或者共價化合物) CaO晶體中Ca2、O2帶的電荷數(shù)大于NaCl晶體中Na、Cl帶的電荷數(shù) CaF2

【解析】

A原子L層上有2對成對電子,說明A是第二周期元素,L層上s軌道有兩個成對電子,p軌道上有4個電子,所以AO;因?yàn)?/span>A、B位于同一周期,故B也是第二周期元素,又B可形成離子晶體C3DB6,故BF;又因?yàn)?/span>C、DE分別位于同一周期,故前20號元素中C、DE只能位于第三周期。在C3DB6中,F是負(fù)一價,故C只能為正一價,則D是正三價,所以CNa,DAl。再結(jié)合CE、FA為電子數(shù)相同的離子晶體,故ECl,FCa。據(jù)此解答。

1)由題干分析可知,AO,FCa,所以A元素的基態(tài)原子外圍電子排布式:2s22p4F的離子電子排布式:1s22s22p63s23p6;

2)電解鋁工業(yè)中常加入冰晶石來降低Al2O3的熔融溫度,反應(yīng)方程式為:2Al2O3(熔融)4Al3O2↑;

3)因?yàn)?/span>Al2O3為離子晶體,熔融狀態(tài)可導(dǎo)電,而AlCl3為分子晶體,熔融狀態(tài)不導(dǎo)電,故工業(yè)上工業(yè)冶煉Al不以AlCl3而是以Al2O3為原料;

4)因?yàn)?/span>Ca2Cl電子層結(jié)構(gòu)相同,O2Na電子層結(jié)構(gòu)相同,且Ca2、O2帶的電荷數(shù)大于NaCl晶體中Na、Cl,故NaCl晶格能低于CaO晶格能;

5)從所給晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知其中F-全在內(nèi)部,有8個,Ca2+ ,故形成的離子化合物的化學(xué)式為CaF2;CaF2晶體的密度為ag·cm3,則晶胞的體積是。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高純度單晶硅是典型的無機(jī)非金屬材料,又稱“半導(dǎo)體”材料,它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計算機(jī)的一場“革命”。這種材料可以按下列方法制備,下列說法正確的是

SiO2 Si(粗) SiHCl3 Si(純)

A. 步驟①的化學(xué)方程式為SiO2+CSi+CO2

B. 步驟①、②、③中每生成或反應(yīng)1 mol Si,轉(zhuǎn)移2 mol電子

C. 二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng),而硅不能與氫氟酸反應(yīng)

D. SiHCl3(沸點(diǎn)33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸點(diǎn)67.6 ℃),通過蒸餾可提純SiHCl3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】科學(xué)家開發(fā)出一種“潔凈煤技術(shù)”,通過向地下煤層“氣化爐”中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法,連續(xù)產(chǎn)出高熱值的煤炭氣,其主要成分是COH2!皻饣癄t”中主要反應(yīng)有:

Cs+H2Og)=COg+H2g)△H+131.3kJmol1

COg+H2Og)=CO2g+H2g)△H=﹣41.2kJmol1

1)氣化爐中CO2C反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CO,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___。

2)用煤炭氣合成甲醇的反應(yīng)為COg+2H2gCH3OHg)。在密閉容器中,將COH2按物質(zhì)的量12混合反應(yīng),CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①生成甲醇的反應(yīng)為___反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

②圖中兩條曲線分別表示壓強(qiáng)為0.1MPa5.0MPaCO轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化,其中代表壓強(qiáng)是5.0MPa的曲線是___(填“A”或“B”)。

③在不改變反應(yīng)物用量的前提下,為提高CO轉(zhuǎn)化率可采取的措施有___(答出一種即可)。

④壓強(qiáng)為0.1MPa、溫度為200℃時,平衡混合氣中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2﹣羥基異丁酸乙酯能溶于水,是一種應(yīng)用于有機(jī)合成和藥物制造的化工原料。

(1)2﹣羥基異丁酸乙酯的分子式為_________,不同化學(xué)環(huán)境的氫在核磁共振氫譜圖中有不同的吸收峰,則2﹣羥基異丁酸乙酯有_________個吸收峰;

(2)①②的反應(yīng)類型分別為_________,_________;

(3)已知I為溴代烴,I→B的化學(xué)方程式為_________;

(4)縮聚產(chǎn)物F的結(jié)構(gòu)簡式為_________;

(5)下列關(guān)于的說法正確的有_________(雙選,填字母);

A.后者遇到FeCl3溶液顯紫色,而前者不可

B.兩者都可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2

C.兩者都可以與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng),當(dāng)兩者物質(zhì)的量相等時,消耗氫氧化鈉的量不相等

D.兩者都可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組對人教版教材實(shí)驗(yàn)“在200mL燒杯中放入20g蔗糖(C12H22O11),加入適量水,攪拌均勻,然后再加入15mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%濃硫酸,迅速攪拌”進(jìn)行如下探究;

(1)觀察現(xiàn)象:蔗糖先變黃,再逐漸變黑,體積膨脹,形成疏松多孔的海綿狀黑色物質(zhì),同時聞到刺激性氣味,按壓此黑色物質(zhì)時,感覺較硬,放在水中呈漂浮狀態(tài),同學(xué)們由上述現(xiàn)象推測出下列結(jié)論:

①濃硫酸具有強(qiáng)氧化性 ②濃硫酸具有吸水性 ③濃硫酸具有脫水性④濃硫酸具有酸性 ⑤黑色物質(zhì)具有強(qiáng)吸附性

其中依據(jù)不充分的是_________(填序號);

(2)為了驗(yàn)證蔗糖與濃硫酸反應(yīng)生成的氣態(tài)產(chǎn)物,同學(xué)們設(shè)計了如下裝置:

試回答下列問題:

①圖1的A中最好選用下列裝置_________(填編號);

②圖1的 B裝置所裝試劑是_________;D裝置中試劑的作用是_________;E裝置中發(fā)生的現(xiàn)象是_________;

③圖1的A裝置中使蔗糖先變黑的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________,后體積膨脹的化學(xué)方程式為:_________

④某學(xué)生按圖2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時,發(fā)現(xiàn)D瓶品紅不褪色,E裝置中有氣體逸出,F(xiàn)裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺,推測F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺的原因_________,其反應(yīng)的離子方程式是_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】火箭的燃料之一是鋁粉與高氯酸銨(NH4ClO4)的固體混合物,點(diǎn)燃時,鋁粉被氧化。放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng):2NH4ClO4═N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2,反應(yīng)放出大量熱。

1)該反應(yīng)中被氧化的元素是______;

2)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為___;

3)該反應(yīng)中若生成標(biāo)況下2.24LCl2時,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為___

4)若生成的水在高溫下也為氣態(tài),則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為__g/mol(小數(shù)點(diǎn)后保留一位)。

5)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑,易溶于水,可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4,其反應(yīng)的離子方程式為:___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)有如下變化關(guān)系,E是淡黃色粉末,判斷:

1)寫出A、B、C、D、E、F的化學(xué)式:

A___,B___C___,D___E___,F___。

2)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(是離子反應(yīng)的直接寫離子方程式)。

A→E___,

E→B___

F→C___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述一定正確的是(  )

A. 1表示合成氨(放熱反應(yīng)),溫度T1T2對應(yīng)的平衡常數(shù)為K1、K2,T1<T2,K1>K2

B. 2所示,反應(yīng):X(g)+2Y(g)3Z(g),b的溫度比a

C. 3表明,該溫度下,加入FeCl3不可能引起由ba的變化

D. 4所示,用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸,Ⅰ表示鹽酸,Ⅱ表示醋酸,且溶液導(dǎo)電性:c>b>a

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為消除目前燃料燃燒時產(chǎn)生的環(huán)境污染,同時緩解能源危機(jī),有關(guān)專家提出了利用太陽能制取氫能的構(gòu)想。下列說法不正確的是

A.過程I中太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.過程II中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

C.2molH21molO2的能量之和小于2mol H2O的能量

D.H2O的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

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