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【題目】如下圖所示,A、B、C是實驗室常用的三種制取氣體的裝置,提供的藥品有:大理石、濃鹽酸、鋅粒、稀鹽酸、二氧化錳、氯化銨、熟石灰。現(xiàn)欲利用這些藥品分別制取NH3Cl2、H2、CO2四種氣體,試回答以下問題:

1)選用A裝置可制取的氣體有________;選用B裝置可制取的氣體有________;通常選用C裝置制取的氣體有________

2)標號為①、②的儀器名稱依次是________、______________

3)寫出利用上述有關藥品制取Cl2的離子方程式:_______________________________。

【答案】NH3 H2、CO2 Cl2 分液漏斗 圓底燒瓶 MnO24H2ClMn2Cl22H2O

【解析】

1)反應裝置略向下傾斜,適用于固體加熱制備氣體,收集裝置試管口向下,說明收集的氣體的密度小于空氣的密度,根據(jù)所給原料,A裝置可制取的氣體是NH3,B裝置適用塊狀固體和液體的反應制取氣體,因此可以制備的是H2、CO2 ,裝置C適用于固體和液體加熱或液體和液體加熱制備氣體,如氯氣和乙烯,根據(jù)所給原料制備Cl2;

2)①是分液漏斗,②是圓底燒瓶;

3)制備氯氣用二氧化錳和濃鹽酸加熱,因此反應其離子反應方程式為:MnO24H2ClMn2Cl22H2O

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】請回答與 HCl 的實驗室制法和性質探究的相關問題:

1)實驗室用食鹽晶體與濃硫酸在微熱條件下反應制取氯化氫氣體,反應的化學方程式為___________。

2)氯化氫氣體的發(fā)生裝置應該選擇圖中的_______(填裝置的編號,下同)。實驗室常用裝置D來收集氯化氫,則收集氯化氫時,氣體從_____管(填ab)進入。用水吸收多余的氯化氫氣體時,可以選擇裝置_____。

3)某同學欲證明鹽酸與氯化氫氣體性質不同,他向A、B、C 三支潔凈試管里各放一片干燥的藍色石蕊試紙,然后向A試管里加入鹽酸,試紙顯_____色;往B試管中通入干燥的氯化氫氣體,試紙顯_____色。 這時他認為由此還不能得出滿意的結論,于是向C試管中加入化學式為_______的物質,目的是_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】t℃時,AgX(X=Cl、Br)的溶度積與c(Ag+)c(X-)的相互關系如下圖所示,其中A線表示AgCl,B線表示AgBr,已知p(Ag+)=lgc(Ag+)p(X-)=lgc(X-)。下列說法正確的是(

A. c點可表示AgCl的不飽和溶液

B. b點的AgCl溶液加入AgNO3晶體可以變成a

C. t℃時,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常數(shù)K=10-4

D. t℃時,取a點的AgCl溶液和bAgBr溶液等體積混合,會析出AgBr沉淀

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鋅-空氣電池由活性炭(空氣擴散極)、鋅、苛性堿溶液構成,其中活性炭部分浸泡在苛性堿溶液中,其工作原理如圖所示,負極產物是ZnO。下列說法正確的是( )

A. 活性炭的作用是吸附空氣,為電池提供氧化劑

B. 原理圖中的隔離膜為質子交換膜

C. 負極反應式為Zn+H2O-2e-=ZnO+2H+

D. 電池工作時,當電路中通過0.2mol電子,消耗3.2gO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Fe、Co、Ni均為第Ⅷ族元素,它們的化合物在生產生活中有著廣泛的應用。

1)基態(tài)Co原子的價電子排布式為____________

2)已知HN3是一種弱酸,其在水溶液中的電離方程式為HN3H++N3-,N3-互為等電子體的一種分子為:_______,N3-離子雜化類型為___________

3Co3+的一種配離子[Co(N3)(NH3)5]2+中,Co3+ 的配位數(shù)是___________,1mol該配離子中所含σ鍵的數(shù)目為____,配位體NH3的空間構型為:___________ 。

4)某藍色晶體中,Fe2+、Fe3+分別占據(jù)立方體互不相鄰的頂點,而立方體的每條棱上均有一個CN-K+位于立方體的某恰當位置上。據(jù)此可知該晶體的化學式為____________,立方體中Fe2+間連接起來形成的空間構型是_____________

5NiO的晶體結構如下圖所示,其中離子坐標參數(shù)A(0,0,0),B(11,0),則C離子坐標參數(shù)為_______________。

6)一定溫度下,NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”,可以認為O2-作密置單層排列,Ni2+填充其中(如下圖),已知O2-的半徑為a pm,每平方米面積上分散的該晶體的質量為__________g(用含aNA的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學在實驗室進行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉化的實驗:

實驗I:將Fe3+轉化為Fe2+

(1)Fe3+與Cu粉發(fā)生反應的離子方程式為:_________________。

(2)探究白色沉淀產生的原因,請?zhí)顚憣嶒灧桨福?/span>

實驗方案

現(xiàn)象

結論

步驟1:取4mL____mol/LCuSO4溶液向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液

產生白色沉淀

CuSO4與KSCN反應產生了白色沉淀

步驟2:取______________,向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液

無明顯現(xiàn)象

查閱資料:ⅰ.SCN-的化學性質與I-相似,ⅱ.2Cu2++4I-=2CuI↓+I2

則Cu2+與SCN-反應的離子方程式為________________。

實驗Ⅱ:將Fe2+轉化為Fe3+

實驗方案

現(xiàn)象

向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入1mL8mol/L稀硝酸

溶液變?yōu)樽厣胖靡欢螘r間后,棕色

消失,溶液變?yōu)辄S色

探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因:

查閱資料:Fe2++NOFe(NO)2+(棕色)

(3)用離子方程式解釋NO產生的原因____________。

(4)從化學反應速率與限度的角度對體系中存在的反應進行分析:

反應Ⅰ:Fe2+與HNO3反應;反應Ⅱ:Fe2+與NO反應

①依據(jù)實驗現(xiàn)象,甲認為反應Ⅰ的速率比反應Ⅱ_______(填“快”或“慢”)。

②乙認為反應Ⅰ是一個不可逆反應,并通過實驗證明其猜測正確,乙設計的實驗方案是_________________________。

③請用化學平衡移動原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鐵與鋁是我們生活中最常見的兩種金屬。

(1)迄今為止人類冶煉最多的金屬是______________。

(2)純凈的鐵的顏色是________________;純凈的鋁的顏色是____________________

(3)鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象__________________________,化學反應方程式_______________________________________________。

(4)鋁粉與某些金屬氧化物組成的混合物在高溫下可以發(fā)生鋁熱反應。信息中“某些”指_______________________________。(選填“比鋁活潑的”、“比鋁不活潑的”或“任意”)寫出鋁粉與MnO2發(fā)生的鋁熱反應方程式________________________________________。

(5)將5.5g鋁鐵混合物溶于足量的稀硫酸中,在標準狀況下收集到氫氣4.48L,則混合物中鋁的質量分數(shù)為__________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】碳熱還原法廣泛用于合金及材料的制備;叵铝袉栴}:

(1)一種制備氮氧化鋁的反應原理為23Al2O3+15C+5N2=2Al23O27N5+15CO ,產物Al23O27N5中氮的化合價為______,該反應中每生成1 mol Al23O27N5,轉移的電子數(shù)為________NA

(2)真空碳熱冶鋁法包含很多反應,其中的三個反應如下:

Al2O3(s)+3C(s) =Al2OC(s)+2CO(g) ΔH1

2Al2OC(s)+3C(s) =Al4C3(s)+2CO(g) ΔH2

2Al2O3(s)+9C(s)= Al4C3(s)+6CO(g) ΔH3

①ΔH3=_________(用ΔH1、ΔH2表示)。

②Al4C3可與足量鹽酸反應制備一種烴。該反應的化學方程式為____________。

(3)下列是碳熱還原法制錳合金的三個反應,CO與CO2平衡分壓比的自然對數(shù)值與溫度的關系如圖所示(已知Kp是用平衡分壓代替濃度計算所得的平衡常數(shù))。

Ⅰ.Mn3C(s)+4CO2(g) 3MnO(s)+5CO(g) Kp(Ⅰ)

Ⅱ.Mn(s)+CO2(g) MnO(s)+CO(g) Kp(Ⅱ)

Ⅲ.Mn3C(s)+CO2(g) 3Mn(s)+2CO(g) Kp(Ⅲ)

①ΔH>0的反應是____(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。

②1200 K時,在一體積為2 L的恒容密閉容器中有17.7 g Mn3C(s)和0.4 mol CO2,只發(fā)生反應Ⅰ,5 min后達到平衡,此時CO的濃度為0.125 mol/L,則0~5 min內v(CO2)=_________。

③在一體積可變的密閉容器中加入一定量的Mn(s)并充入一定量的CO2(g),只發(fā)生反應Ⅱ,下列能說明反應Ⅱ達到平衡的是____(填字母)。

A.容器的體積不再改變

B.固體的質量不再改變

C.氣體的總質量不再改變

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應速率分別為①v(A)=0.45mol/(L·min),②v(B)=0.6mol/(L·s),③v(C)=0.4mol/(L·s),④v(D)=0.45mol/(L·s),該反應進行的快慢順序為

A. ④<③=②<① B. ①>②>③>④ C. ④>③=②>① D. ④>③>②>①

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