如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃硫酸試劑瓶上的標(biāo)簽,試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:
(1)該濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為
 
.某學(xué)生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制450mL物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L稀硫酸;
(2)該學(xué)生需要量取
 
 mL上述濃硫酸進(jìn)行配制.
(3)配制時(shí),其正確的操作順序是(要求用字母表示,每個(gè)字母只能
用一次)
 
;
A.用30mL蒸餾水洗滌燒杯2-3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.用量筒準(zhǔn)確量取所需濃硫酸的體積,慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸餾水的燒杯中,用玻璃
棒慢慢攪動(dòng),使其混合均勻
C.將已冷卻的硫酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,顛倒搖勻
E.改用
 
加蒸餾水,使溶液凹面恰好與刻度線相切
F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加蒸餾水,直到液面接近刻線
 

(4)在配制過程中,下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度偏高的是
 

A.搖勻后靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻線,繼續(xù)加水至與刻線相切
B.量取濃硫酸時(shí)俯視讀數(shù)
C.定容時(shí)仰視讀數(shù)
D.在配制前用已知濃度的稀硫酸潤洗容量瓶
E.洗滌量取濃硫酸的量筒,并將洗滌液一并轉(zhuǎn)入燒杯中
F.溶液沒有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容
(5)檢驗(yàn)SO42-的試劑
 
,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
 
考點(diǎn):配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
專題:物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析:(1)根據(jù)c=
1000ρw
M
計(jì)算出濃硫酸的物質(zhì)的量濃度;
(2)配制450mL物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L稀硫酸,需要選用500mL容量瓶,根據(jù)500mL 0.1mol/L稀硫酸中含有硫酸的物質(zhì)的量計(jì)算出需要濃硫酸的體積;
(3)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法對各操作進(jìn)行排序;根據(jù)正確的定容方法進(jìn)行解答;
(4)根據(jù)c=
n
V
可得,一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的,誤差分析時(shí),關(guān)鍵要看配制過程中引起nV怎樣的變化:若n比理論值小,或V比理論值大時(shí),都會(huì)使所配溶液濃度偏小;若n比理論值大,或V比理論值小時(shí),都會(huì)使所配溶液濃度偏大;
(5)檢驗(yàn)硫酸根離子,需要排除銀離子的干擾,所以選用試劑為鹽酸和氯化鋇溶液,根據(jù)反應(yīng)寫出反應(yīng)的現(xiàn)象.
解答: 解:(1)該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為:c=
1000×1.84×98%
98
mol/L=18.4mol/L,
故答案為:18.4 mol/L;
(2)配制450mL溶液,需要500mL容量瓶,配制500mL 0.1mol/L的稀硫酸,需要濃硫酸的體積為:
0.1mol/L×0.5L
18.4mol/L
≈0.0027L=2.7mL,
故答案為:2.7;
(3)配制500mL 0.1mol/L的稀硫酸的步驟為:計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等,正確的操作順序?yàn)椋築CAFED;
最后定容時(shí)需要改用膠頭滴管進(jìn)行定容;
轉(zhuǎn)移完溶液后,先直接加入蒸餾水至距離容量瓶刻度線1-2cm,再改用膠頭滴管定容,
故答案為:BCAFED;膠頭滴管;1-2cm;
(4)A.搖勻后靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻線,繼續(xù)加水至與刻線相切,導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏大,配制的溶液濃度偏低,故A錯(cuò)誤;
B.量取濃硫酸時(shí)俯視讀數(shù),導(dǎo)致量取濃硫酸體積偏小,配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏低,故B錯(cuò)誤;
C.定容時(shí)仰視讀數(shù),導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏大,配制溶液濃度偏低,故C錯(cuò)誤;
D.在配制前用已知濃度的稀硫酸潤洗容量瓶,導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大,配制的溶液濃度偏高,故D正確;
E.洗滌量取濃硫酸的量筒,并將洗滌液一并轉(zhuǎn)入燒杯中,量筒不需要洗滌,否則導(dǎo)致量取的濃硫酸體積偏大,配制的溶液濃度偏高,故E正確;
F.溶液沒有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容,熱的溶液體積偏大,冷卻后溶液體積變小,導(dǎo)致配制的溶液體積偏小,溶液濃度偏高,故F正確;
故答案為:DEF;
(5)檢驗(yàn)硫酸根離子時(shí),先加入鹽酸無沉淀,排除銀離子的干擾,然后再加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成,該白色沉淀為硫酸鋇,則說明溶液中含有硫酸根離子,
故答案為:HCl溶液,BaCl2;先加入鹽酸無沉淀,再加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成,說明含有硫酸根離子.
點(diǎn)評:本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法,該題是中等難度的試題,試題基礎(chǔ)性強(qiáng),注重靈活性,側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練,有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)囊?guī)范實(shí)驗(yàn)操作能力;該題的難點(diǎn)在于誤差分析,注意明確誤差分析的方法.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

乙醇在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)化學(xué)鍵斷裂如下圖所示.下列說法不正確的是( 。
反應(yīng) 反應(yīng)類型 斷鍵位置
A 乙醇與金屬鈉 置換
B 乙醇/濃硫酸170℃ 消去 ②⑤
C 乙醇/濃氫溴酸加熱 取代
乙醇與乙酸/濃硫酸加熱 酯化
D 乙醇/Cu  Ag加熱 催化氧化 ①③
燃燒 氧化 ①②③④⑤
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

信息、材料和能源被稱為新科技革命的三大支柱.下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是( 。
A、復(fù)合材料保持了原材料的優(yōu)點(diǎn),又有優(yōu)于原材料的特點(diǎn)
B、玻璃鋼是一種新型合金材料,其強(qiáng)度和韌性都強(qiáng)于鋼鐵
C、“神六”飛船使用了大量的復(fù)合材料
D、銅是一種有色金屬材料

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將4mol A和2mol B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g),經(jīng)10min后,測得D的濃度為0.5mol?L-1,C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/(L?min),求:
(1)10min后,B的平均反應(yīng)速率?
(2)10min后,A的濃度是多少?
(3)x的值是多少?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

為測定某鹵代烴的組成,某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下:①將沉淀干燥后稱重.②冷卻后用稀硝酸酸化,再加入過量硝酸銀;③過濾沉淀,洗滌沉淀2~3次;④量取該鹵代烴液體10.0mL,加入適量NaOH溶液,加熱反應(yīng)至液體不分層;回答下列問題:
(1)請按照正確的操作步驟排序
 
.(用序號回答)
(2)②中加入稀硝酸的目的是
 
,②中加入過量硝酸銀的目的是
 

(3)若②中生成的沉淀為淡黃色,則該鹵代烴中的鹵原子是
 

(4)若稱得沉淀的質(zhì)量為37.6g,又測得鹵代烴的密度為1.88g?mL-1,其蒸氣密度是相同條件下氫氣密度的94倍.則該鹵代烴分子中含有
 
個(gè)鹵原子.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、D四種物質(zhì)都含有一種共同的元素,A是常見的金屬,B溶液呈現(xiàn)黃色,C的溶液呈現(xiàn)淺綠色,A、B、C、D之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系.
回答下列問題:
(1)A是
 
,B是
 
,C是
 
.(用化學(xué)式表示)
(2)B的溶液與NaOH溶液混合后產(chǎn)生的現(xiàn)象是
 

(3)寫出B 生成C的離子反應(yīng)方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑過氧化氫,當(dāng)它們混合時(shí),即產(chǎn)生大量氧氣和水蒸氣,并放出大量熱.已知0.4mol液態(tài)肼與足量過氧化氫反應(yīng),生成氮?dú)夂退魵,放?56.65kJ的熱量.
①寫出熱化學(xué)方程式
 

②已知H2O(1)=H2O(g)△H=+44kJ/mol,則64g液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí),放出的熱量是
 
 kJ.
(2)已知拆開1molN≡N鍵,1molH-H鍵,1molN-H鍵分別需要的能量是a kJ、b kJ、c kJ,則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為:
 

(3)已知:N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)△H=+67.7kJ?mol-1
N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=-543kJ?mol-1
1
2
H2(g)+
1
2
F2(g)═HF(g)△H=-269kJ?mol-1
H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(g)△H=-242kJ?mol-1
①寫出肼(N2H4)和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 

②有人認(rèn)為若用氟氣代替二氧化氮作氧化劑,則反應(yīng)釋放的能量更大,肼和氟氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 

(4)將V1mL1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50mL).填寫下列空白:
①做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度
 
22℃(填>、<、=)
②NaOH溶液的濃度約為
 
mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)研究性學(xué)習(xí)小組為了證明鐵的金屬性比銅強(qiáng),他設(shè)計(jì)了如下幾種方案,其中合理的是
 
(填序號)
A.鐵片置于硫酸銅溶液中有銅析出;
B.鐵、銅與氯氣反應(yīng)分別生成FeCl3、CuCl2;
C.銅片置于FeCl3溶液中,銅片逐漸溶解(2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
D.鐵片、銅片分別置于盛有稀硫酸的燒杯中,鐵片上有氣泡產(chǎn)生,而銅片無氣泡
E.常溫下,分別將鐵片和銅片置于濃硝酸中,鐵片不溶解,而銅片溶解
(2)請你另設(shè)計(jì)一個(gè)能證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)的實(shí)驗(yàn).要求:
a.此方案的原理不同于上述任一合理方案;b.繪出實(shí)驗(yàn)裝置圖并注明所需的藥品;
c.寫出實(shí)驗(yàn)過程中的主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.
實(shí)驗(yàn)裝置 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

工業(yè)上利用天然氣(主要成分是CH4)與H2O進(jìn)行重整制備合成氣(CO+H2),CO和H2在一定條件下能制備甲醛、甲醚和葡萄糖等多種有機(jī)物.
(1)已知:①2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(g)△H=-1302.6kJ?mol-1
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ?mol-1
則天然氣與水蒸氣在高溫下反應(yīng)制備合成氣的熱化學(xué)方程式為
 

(2)在一定條件下,向2L的恒容密閉容器中充入0.40mol CH4(g)和0.60mol H2O(g),測得CH4(g)和H2(g)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化曲線如圖甲所示.
①0~2min內(nèi),一氧化碳的平均反應(yīng)速率
v(CO)=
 
mol?L-1?min-1
②3min時(shí)改變條件.反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí),體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表所示:
t/min n(CH4)/mol n(H20)/mol n(CO)/mol n(H2)/mol
4 0.18 0.38 0.22 0.66
則3~4min平衡向
 
方向移動(dòng),改變的條件可能是
 

(3)已知溫度、壓強(qiáng)和碳水比[n(CH4):n(H2O)=x]對該反應(yīng)的影響如圖乙
①圖乙1中,兩條曲線所示溫度的關(guān)系:T1
 
T2 (填“>”、“<”或“=”,下同)
②圖乙2中,兩條曲線所示碳水比(x)的關(guān)系:x1
 
x2
③圖乙3中,兩條曲線所示壓強(qiáng)的關(guān)系:p1
 
2

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同步練習(xí)冊答案