0.2mol鋅和足量的稀鹽酸反應，在標準狀態(tài)下生成氫氣的體積是（　　）
A、4.48 L
B、2.24 L
C、1.12 L
D、0.2 L
考點：化學方程式的有關計算
專題：計算題
分析：根據(jù)方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑計算氫氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計算氫氣的體積．
解答： 解：設生成氫氣的物質(zhì)的量為x，則：
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
1             1
0.2mol        x
所以x=
0.2mol×1
1
=0.2mol
故生成氫氣的體積=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
故選A．
點評：本題考查方程式的有關計算，比較基礎，側重對基礎知識的鞏固考查，注意基礎知識的掌握．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在實驗室里制取的乙烯中�；煊猩倭康亩趸�，某化學興趣小組設計了如圖所示的實驗裝置以確認上述混合氣體中是否含有SO2和C2H4．請回答下列問題：
（1）Ⅰ、II、Ⅲ、Ⅳ裝置可盛放的試劑是：（請將下列有關試劑的序號填入對應裝置內(nèi)，可重復選用）．A．品紅溶液B．NaOH溶液    C．濃硫酸D．溴水
I
 
；Ⅱ
 
；Ⅲ
 
；   IV
 
；
（2）能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是
 
；
（3）使用裝置Ⅱ的目的是
 
；
（4）確定含有乙烯的現(xiàn)象是
 
；
（5）寫出裝置Ⅳ發(fā)生的化學反應
 
；反應類型
 
；
（6）為了制備重要的有機原料--氯乙烷（CH3-CH2Cl），下面是兩位同學設計的方案．
甲同學：選乙烷和適量氯氣在光照條件下制備，原理是：CH3-CH3+Cl2
光照
CH3-CH2Cl+HCl
乙同學：選乙烯和適量氯化氫在一定條件下制備，原理是：CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl
你認為上述兩位同學的方案中，合理的是
 
，簡述你的理由：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

中學常見的某反應的化學方程式為A+B-→C+D+H2O（未配平，反應條件略去）．請回答下列有關問題：
（1）若A是鐵，B是稀硝酸（過量），且A可溶于C溶液中．則A與B反應的離子方程式為
 
．
（2）若C、D均為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則上述反應的化學方程式為
 
．
（3）若該反應是實驗室制取C氣體的反應．已知C是無黃綠色刺激性氣味的氣體，其水溶液呈酸性，寫出該反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）用FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的化學方程式為：
 
；若將該反應設計成如圖
的原電池，請在圖中完成標注
 
．
（2）實驗證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，現(xiàn)有下列反應：
①C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0；    
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H＜0；
③NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0．
上述反應可以設計成原電池的是
 
（填序號），如若以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應設計的原電池其負極反應為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鉛蓄電池的充放電反應方程式為：Pb+PbO2+2H2SO4
充電
放電
2PbSO4+2H2O．關于鉛蓄電池的說法正確的是（　�。�
A、在放電時，正極發(fā)生的反應是Pb（s）+s
o
2-
4
（aq）=PbSO4（s）+2e-
B、在充電時，陽極發(fā)生的反應是PbSO4（s）+2e-=Pb（s）+s
o
2-
4
（aq）
C、在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小
D、在放電時，該電池的負極材料是鉛板

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科目：高中化學 來源： 題型：

在能源和環(huán)保的壓力下，新能源電動汽車無疑將成為未來汽車的發(fā)展方向．如果電動汽車上使用新型釩電池，一次性充電3-5分鐘后，續(xù)航能力可達1000公里；而成本造價只有目前鋰電池的40%，體積和重量分別是鋰電池的
1
25
和
1
10
．全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應來實現(xiàn)化學能和電能相互轉化的裝置，其原理如圖所示：

下列有關該釩電池的說法不正確的是（　�。�
A、該電池為可逆電池，當左槽溶液逐漸由黃變藍時，為充電過程，此時左槽溶液pH值升高
B、放電過程中，右槽溶液中溶液顏色由紫色變?yōu)榫G色
C、充電過程中，H+可以通過質(zhì)子交換膜向右移動，形成電流通路，并且參與電極反應
D、充電時若轉移的電子數(shù)為3.01×1023個，左槽溶液中n（H+）增加了0.5mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

能用離子方程式CO32-+2H+═H2O+C02↑表示的反應是（　　）
A、純堿溶液中加入濃鹽酸
B、小蘇打溶液中加人稀硫酸
C、石灰石溶于稀硝酸
D、碳酸鉀溶液中加入醋酸溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

用惰性電極電解硫酸銅溶液，整個過程轉移電子的物質(zhì)的量與產(chǎn)生氣體總體積的關系如圖所示（氣體體積均在相同狀況下測定）．欲使溶液恢復到起始狀態(tài)，可向溶液中加入（　�。�
A、0.15mol CuO
B、0.1mol CuCO3
C、0.075mol Cu（OH）2
D、0.05mol Cu2（OH）2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列方程式不正確的是（　　）
A、用稀H2SO4吸收氨氣：NH3+H+═NH4+
B、少量的CO2通入NaOH溶液中：CO2+2OH-═CO32-+H2O
C、銅溶解于氯化鐵溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
D、足量鐵溶于稀硝酸，溶液變成淺綠色：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O

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