某隕石中含有鎂的一種放射性同位素
 
28
12
Mg，下列對其描述正確的是（　　）
A、中子數(shù)28
B、核電荷數(shù)12
C、電子數(shù)28
D、中子數(shù)與質子數(shù)之差16
考點：質量數(shù)與質子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關系
專題：原子組成與結構專題
分析：根據(jù)原子符號中左上角數(shù)字為質量數(shù)，左下角數(shù)字為質子數(shù)，中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)，核外電子數(shù)=質子數(shù)=核電荷數(shù)來解答．
解答： 解：同位素
 
28
12
Mg的質子數(shù)為12，質量數(shù)為28，核外電子數(shù)=質子數(shù)=核電荷數(shù)=12，中子數(shù)為28-12=16，中子數(shù)與質子數(shù)之差16-12=4，故選B．
點評：本題主要考查了原子的組成以及各個量之間的關系，難度不大，屬于基礎題．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

以下有關氨及銨鹽的敘述中，不正確的是（　　）
A、可以用濃氨水加熱制取氨氣
B、銨態(tài)氮肥不能與堿性物質如草木灰混合施用
C、氨的噴泉實驗體現(xiàn)了氨的溶解性和氧化性
D、氨具有還原性，一定條件下可與氧化性的物質如氧氣發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中，水解的最終產物含有葡萄糖的是（　�。�
A、油脂B、蛋白質C、蔗糖D、酶

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，向25mL 0.1mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA溶液，曲線如圖所示（體積變化忽略不計）．下列說法錯誤的是（　�。�
A、MOH的電離方程式為MOH=M++OH-
B、MOH與HA恰好完全反應時，溶液呈堿性，理由是A-+H2O=HA+OH-；此時，混合溶液中由水電離出的c（H+）大于0.2mol/L HA溶液中由水電離出的c（H+）
C、混合溶液中在B點：c（M+）=c（A-）＞c（H+）=c（OH-）；在C點：c（A-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）
D、溶液中D點時 c（A-）+c（HA）=2c（M+）；若此時測得pH=3，則c（HA）+c（H+）=0.05+10-11mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

制取Fe（OH）2并能較長時間保持白色，供選取的操作有：①加入一些植物油；②用冷卻的蒸餾水溶解FeSO4并配成溶液；③把蒸餾水加熱煮沸并密封冷卻；④加入少量鐵屑；⑤加入少量CCl4；⑥膠頭滴管垂直試管口向FeSO4溶液中滴入足量氨水；⑦把盛有氨水的膠頭滴管伸入FeSO4溶液中后再擠出氨水．其中必須進行的操作及操作的順序正確的是（　�。�
A、③②⑤⑥④
B、③②④①⑦
C、③②④⑤⑦
D、②④①⑦⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
請回答：①寫出常溫下，固體單質C與氣體O2反應生成CO氣體的熱化學方
 
．
②若24g C單質與一定量的O2充分反應后，放出了362.5kJ熱量，則所得各產物的物質的量之比為
 
．
（2）合成氨在工農業(yè)生產與生活中有著重要作用．請根據(jù)下列要求回答問題：
①如圖是N2與H2反應生成2mol NH3過程中的能量變化示意圖，請寫出該反應的熱化學反應方程式
 

②根據(jù)反應特點，在反應過程中不再添加任何反應物前提下，若要進一步提高氮氣的轉化率，可采用
 
方法．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將標準狀況下2.24L HCl氣體溶于水配成100mL溶液，求：
（1）溶液中HCl的物質的量濃度．
（2）若將該溶液與足量的NaOH反應，可生成NaCl多少克？

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科目：高中化學 來源： 題型：

金屬鈣線是煉制優(yōu)質鋼材的脫氧脫磷劑，某鈣線的主要成分為金屬M和Ca，并含有3.5%（質量分數(shù)）CaO．
（1）Ca元素在周期表中的位置是
 
，其原子結構示意圖為
 
．
（2）將鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過量NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色M（OH）n，則金屬M為
 
；
（3）配平用鈣線脫氧脫磷的化學方程式：
 
P+
 
FeO+
 
CaO
 高溫 
.
 
 
Ca3（PO4）2+
 
Fe
（4）上述反應每生成1molCa3（PO4）2，有
 
 mol電子轉移．
（5）用1.6g鈣線試樣，與水充分反應，生成224mL H2（標準狀況），再向溶液中通入適量的CO2，最多能得到CaCO3
 
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．2013年初，霧霾天氣多次肆虐天津、北京等地區(qū)．其中，燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）
催化劑
2CO2（g）+N2（g）．△H＜0
①該反應平衡常數(shù)表達式
 
．
②若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行t1時刻達到平衡狀態(tài)的是
 
（填代號）．

（2）直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題．
煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染．
已知：CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-56.9kJ/mol
H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫出CH4催化還原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的熱化學方程式：
 
．
Ⅱ．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中僅含有一種金屬元素，A和D最外層電子數(shù)相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族．B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物．
請回答下列問題：
（1）C、D、E三種原子對應的離子半徑由大到小的順序是
 
 （填具體離子符號）；A、B、C三種元素按1：7：12的質量比組成的化合物中含有的化學鍵的類型屬于
 
．
（2）某金屬常用于制作易拉罐，該金屬制作的廢棄易拉罐能與 A、C、D組成的化合物溶液反應，該反應的離子方程式為：
 
．
（3）A、C兩元素的單質與燒堿溶液組成燃料電池，其負極反應式為
 
，用該電池電解1L1mol/L NaCl溶液，當消耗標準狀況下1.12L A2時，所得溶液在常溫下的PH=
 
（假設電解過程中溶液的體積不變）．

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