【題目】下列各組比較中正確的是

A. 熔點：Li<Na<K

B. 穩(wěn)定性：CH4<NH3<H2O<HF

C. 酸性：HClO4<H2SO4<H3PO4

D. 還原性：Br－<Cl－<S2－

【答案】B

【解析】

A．堿金屬元素從上到下，原子半徑逐漸增大，金屬鍵逐漸減弱，則金屬晶體的熔點逐漸降低，故A錯誤；

B．非金屬性C＜N＜O＜F，則簡單氫化物的穩(wěn)定性CH4＜NH3＜H2O＜HF，故B正確；

C．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故C錯誤；

D．非金屬性S＜Br＜Cl，則對應(yīng)離子的還原性：Cl－<Br－< S2－，故D錯誤；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向分別含SO32－、Fe2＋、Br－、I－各0.1mol的溶液中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量關(guān)系圖正確的是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】欲測定金屬鎂的相對原子質(zhì)量，請利用如圖給定的儀器組成一套實驗裝置(每個儀器只能使用一次，假設(shè)氣體的體積可看作標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。

填寫下列各項(氣流從左到右)：

（1）各種儀器連接的先后順序是___接___、___接___、___接___、_____接___(用小寫字母表示)。

（2）連接好儀器后，要進(jìn)行的操作有以下幾步，其先后順序是____(填序號)。

①待儀器B中的溫度恢復(fù)至室溫時，測得量筒C中水的體積為V0 mL；

②擦掉鎂條表面的氧化膜，將其置于天平上稱量，得質(zhì)量為w g，并將其投入試管B中的帶孔隔板上；

③檢查裝置的氣密性；

④旋開裝置A上分液漏斗的活塞，使其水順利流下，當(dāng)鎂完全溶解時再關(guān)閉這個活塞，這時A中共放入水V1mL。

（3）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可算出金屬鎂的相對原子質(zhì)量，其數(shù)學(xué)表達(dá)式為____。

（4）若試管B的溫度未冷卻至室溫，就讀出量筒C中水的體積，這將會使所測定鎂的相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù)____(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

（5）仔細(xì)分析上述實驗裝置后，經(jīng)討論認(rèn)為結(jié)果會有誤差，于是又設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。

裝置中導(dǎo)管a的作用是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列判斷正確的是

A. 離子化合物中不可能含有共價鍵 B. 晶體中一定存在化學(xué)鍵

C. 堿性氧化物一定是金屬氧化物 D. 直徑介于1~10 nm之間的微粒稱為膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)用CCl4從溶有碘的氯化鈉溶液中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實驗操作可分解為如下幾步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；

B．把50mL混合溶液和15mL CCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；

C．檢查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏夜；

D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；

E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；

F．從分液漏斗上口倒出上層水溶液；

G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準(zhǔn)漏斗口上的小孔；

H．靜置，分層。

就此實驗，完成下列填空：

（1）正確操作步驟的順序是（用上述各操作的編號字母填寫）____

AG EF。

（2）上述E步驟的操作中應(yīng)注意___；上述G步驟操作的目的是____。

（3）已知碘在酒精中的溶解度比在水中的大得多，能不能用酒精來萃取碘水中的碘___（填“能”或“不能”），其理由是____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】K4[Fe(CN)6]可用于生產(chǎn)油漆、藥物等。

(1)Fe2+的核外電子排布式為_____。

(2)CN﹣中C原子軌道的雜化類型為_____。與CN﹣互為等電子體的一種分子的結(jié)構(gòu)式為_____。

(3)[Cu(H2O)4]2+結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。[Fe(CN)6]4﹣結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，請在圖中相應(yīng)位置補(bǔ)填配體_________。

(4)已知3K4Fe(CN)612KCN+Fe3C+3C+(CN)2↑+2N2↑．(CN)2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比n(σ)：n(π)＝_____。

(5)鐵觸媒是合成氨反應(yīng)的催化劑，其表面存在氮原子。氮原子在鐵表面上的單層附著局部示意如圖所示。則鐵表面上氮原子與鐵原子的數(shù)目比為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】釩是一種熔點很高的金屬，具有良好的可塑性和低溫抗腐蝕性，有延展性、硬度大，無磁性。廣泛應(yīng)用于鋼鐵、航空航天、能源、化工等領(lǐng)域。工業(yè)上常用釩爐渣(主要含FeOV2O3，還有少量SiO2、P2O5等雜質(zhì))提取V2O5的流程如圖：

(1)焙燒的目的是將FeOV2O3轉(zhuǎn)化為可溶性NaVO3，其中鐵元素全部轉(zhuǎn)化為+3價，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 _________________________________

(2)加MgSO4溶液的步驟中，濾渣的主要成分是_____________（用化學(xué)式表示)。

(3)沉釩過程中的發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________，得到的固體物質(zhì)往往需要洗滌，寫出實驗室洗滌NH4VO3沉淀的操作方法_______________。

(4)元素釩在溶液中還可以 以V2＋(紫色)、V3＋(綠色)、VO2＋(藍(lán)色)、VO2＋(黃色)等形式存在．某利用釩元素微粒間的反應(yīng)來設(shè)計的可充電電池的工作原理如圖示,已知溶液中還含有1 mol 硫酸，請回答下列問題：

①充電時，左槽電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為________________

②放電過程中，右槽溶液顏色變化為_______________________，若此時外電路轉(zhuǎn)移了3.01×1022個電子，則左槽溶液中H＋的變化量Δn(H＋)＝_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志，在常溫下，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值如下：

2NO(g) N2(g)＋O2(g) K1＝1×1030

2H2(g)＋O2(g) 2H2O(g) K2＝2×1081

2CO2(g) 2CO(g)＋O2(g) K3＝4×10－92

以下說法正確的是

A．常溫下，NO分解產(chǎn)生O2的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K1＝c(N2)·c(O2)

B．常溫下，水分解產(chǎn)生O2，此時平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×10－80

C．常溫下，NO、H2O、CO2三種物質(zhì)分解放出O2的傾向由大到小的順序為NO＞H2O＞CO2

D．以上說法都不正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】天然維生素P（結(jié)構(gòu)如圖）存在于槐樹花蕾中，它是一種營養(yǎng)增補(bǔ)劑。關(guān)于維生素P的敘述正確的是

A. 若R為甲基則該物質(zhì)的分子式可以表示為C16H10O7

B. 分子中有三個苯環(huán)

C. lmol該化合物與NaOH溶液作用消耗NaOH的物質(zhì)的量以及與氫氣加成所需的氫氣的物質(zhì)的量分別是4mol、8mol

D. 1mol該物質(zhì)與足量溴水反應(yīng)耗6molBr2

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同步練習(xí)冊答案