Question

【題目】硼、硅、硒等元素及其化合物用途廣泛。請回答下列問題：

（1）基態(tài)硒原子的價電子排布式為_______；SeO2常溫下為白色晶體，熔點為340～350℃，315℃時升華，則SeO2固體為________晶體。

（2）在硼、硅、硒的氣態(tài)氫化物中，其立體構型為正四面體的是_______（填化學式），在硅的氫化物中共用電子對偏向氫元素，氫氣與硒反應時單質硒是氧化劑，則硒與硅的電負性大小為Se_____Si（填“＞”或“＜”）。

（3）在周期表的第二周期中，第一電離能介于硼元素和氮元素之間的元素有_____種。

（4）硼元素具有缺電子性（價電子數(shù)少于價層軌道數(shù)），其化合物可與具有孤對電子的分子或離子生成配合物，如BF3能與NH3反應生成BF3·NH3，BF3·NH3中B與N之間形成______鍵；NH3中N原子的雜化軌道類型為______，寫出與NH3等電子體的一種離子符號________。

（5）金剛砂（SiC）的摩氏硬度為9.5，其晶胞結構如圖所示。在SiC中，每個Si原子周圍距離最近的Si原子數(shù)目為________；若金剛砂的密度為ρg·cm－3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞中碳原子與硅原子的最近距離為________pm。（用含ρ和NA的式子表示）

Answer 1

【答案】4s24p4 分子 SiH4 ＞ 3 配位 sp3 H3O+ 12

【解析】

(1)Se元素為34號元素，原子核外有34個電子，所以核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p4，基態(tài)硒原子的價電子排布式為4s24p4；SeO2常溫下白色晶體，熔、沸點低，為分子晶體，故答案為：4s24p4；分子；

(2)硒、硅均能與氫元素形成氣態(tài)氫化物分別為H2Se，SiH4，其分子結構分別V形、正四面體；若“Si-H”中鍵合電子偏向氫原子，說明硅顯正價，氫氣與硒反應時單質硒是氧化劑，硒顯負價，所以硒與硅的電負性相對大小為Se＞Si，故答案為：SiH4；＞；

(3) 第二周期中，元素的第一電離能處于B與N之間的元素有Be、C、O三種，故答案為：3；

(4)BF3NH3中B原子含有3個σ 鍵和1個配位鍵，所以其價層電子數(shù)是4，B原子采取sp3雜化，該化合物中，B原子提供空軌道的原子、N原子提供孤電子對，所以B、N原子之間形成配位鍵；在NH3中，N原子的價層電子對數(shù)是3＋(5-3×1)/2=4，所以雜化軌道類型為sp3；NH3中有10個電子，等電子體的一種離子符號有：H3O+，故答案為：配位；sp3；H3O+；

(5)每個碳原子周圍最近的碳原子數(shù)目為12，因此在SiC中，每個Si原子周圍距離最近的Si原子數(shù)目為12；該晶胞中C原子個數(shù)=8×+6×=4，Si原子個數(shù)為4，晶胞質量為，設晶胞邊長為a pm，則(a×10-10)3×ρ×NA=4×40，解得a=，碳原子與硅原子的最近距離為晶胞體對角線長度的，所以碳原子與硅原子的最近距離為，故答案為：12；。