Question

（1）25℃時，在pH=12的某溶液中，由水電離的c（OH-）可能為

 

．
（2）25℃時，若體積為V_a、pH=a的某一元強酸與體積為V_b、pH=b的某一元強堿混合，恰好中和，且已知V_a＞V_b 和b=2a．則b的取值范圍是

 

．

Answer 1

考點：pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）室溫下，在pH=12的溶液呈堿性，該溶液中的溶質(zhì)可能是堿或強堿弱酸鹽，堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離，根據(jù)溶質(zhì)的性質(zhì)分析解答；
（2）體積為V_a、pH=a的某一元強酸與體積V_b、pH=b的某一元強堿混合，恰好中和，則：V_a?10^-a=V_b?10^b-14，結(jié)合V_a＞V_b和a=0.5b進行計算和判斷．

解答： 解：（1）室溫下，在pH=12的溶液呈堿性，該溶液中的溶質(zhì)可能是堿或強堿弱酸鹽；
如果溶質(zhì)是堿，水電離出的氫氧根離子濃度等于溶液中氫離子濃度，所以由水電離的c（OH^-）=c（H⁺）=10^-12 mol/L，
如果溶質(zhì)是強堿弱酸鹽，弱酸根離子易水解而導(dǎo)致溶液呈堿性，則水電離的c（OH^-）=

10-14

10-12

mol/L=0.01mol/L，
故答案為：10^-12 mol/L或0.01mol/L；
（2）pH=b的某一元強堿溶液呈堿性，則①7＜b＜14，
pH=a的強酸c（H⁺）=10^-amol/L，pH=b的強堿c（OH^-）=10^b-14mol/L，兩溶液恰好中和，則有V_a×10^-a=V_b×10^b-14，可得：

Va

Vb

=10^a+b-14，
V_a＞V_b，則10^a+b-14＞1，a+b＞14，又a=0.5b，則0.5b+b＞14，②b＞

28

3

，
根據(jù)①②可得：

28

3

＜b＜14，
故答案為：

28

3

＜b＜14．

點評：本題考查了溶液離子濃度的計算、酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，（1）根據(jù)堿溶液或鹽溶液結(jié)合溶液的pH計算水電離出的氫氧根離子濃度即可，很多同學(xué)往往漏掉溶質(zhì)可能是鹽而導(dǎo)致錯誤，為易錯題．