【題目】一定條件下,等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應:N2(g)+O2(g)2NO(g),曲線a表示該反應在溫度T℃時N2的濃度隨時間的變化,曲線b表示該反應在某一起始反應條件改變時N2的濃度隨時間的變化。敘述正確的是( )
A.溫度T℃時,該反應的平衡常數(shù)K=
B.溫度T℃時,混合氣體的密度不變即達到平衡狀態(tài)
C.曲線b對應的條件改變可能是加入了催化劑
D.若曲線b改變的條件是溫度,則該正反應放熱
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【題目】在密閉容器里,通入x mol H2(g)和y mol I2(g),發(fā)生反應:H2(g)+I2(g)2HI(g)△H<0.改變下列條件,反應速率將如何改變?(選填“增大”“減小”或“不變”)
①升高溫度________;
②加入催化劑________;
③充入更多的H2________;
④保持容器中壓強不變,充入氖氣________;
⑤保持容器容積不變,通入氖氣________。
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【題目】草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色,熔點為101℃,易溶于水,受熱脫水、升華,170℃以上分解。某學生擬用下圖裝置做草酸晶體的分解實驗并驗證部分產(chǎn)物,下列說法錯誤的是
A. 裝置A中的大試管口應略向下傾斜,是因為加熱草酸晶體時會產(chǎn)生水
B. 裝置B的主要作用是冷凝(水蒸氣、草酸)等,防止草酸進入裝置C中,干擾CO2的檢驗
C. 裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是有氣泡冒出,澄清石灰水變渾濁
D. 本實驗能證明草酸晶體的分解產(chǎn)物有二氧化碳
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【題目】中學常見物質(zhì)A、B、C、D存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應條件略去)。下列物質(zhì)中符合轉(zhuǎn)化關(guān)系的A的個數(shù)為ABC,①Cl2 ②S ③Fe ④NH3 ⑤AlCl3 ⑥Na2CO3
A.3B.4C.5D.6
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【題目】氫氟酸可用于半導體工業(yè),也常用來蝕刻玻璃,其刻蝕反應原理如下:6HF+Na2SiO3→2NaF+SiF4↑+3H2O
完成下列填空:
(1)根據(jù)HF的___(選填編號)大于H2O,可推斷氟元素的非金屬性強于氧元素。
a.酸性 b.熔沸點 c.穩(wěn)定性 d.鍵的極性
(2)SiF4與甲烷結(jié)構(gòu)相似,SiF4是含___鍵的___分子(均選填“極性”或“非極性”)。刻蝕反應中的三種元素可組成同時含離子鍵和共價鍵的化合物,該化合物的電子式為___。
(3)Si原子核外電子有___種不同能量的電子,其中最高能量的電子處于___軌道。
(4)在相同條件下,Na2SiO3、CaSiO3分別與等濃度等體積的氫氟酸反應,兩個反應原理相似,但前者的反應速率明顯大于后者。原因是___。
(5)同濃度的H2SO3和HF兩溶液的pH為:H2SO3___HF(選填“>”或“<”)。濃度均為0.01mol/L的H2SO3和HF的1L混合溶液中,通入0.02molNH3充分反應后,SO32-、HSO3-、F-、NH4+濃度從大到小的順序為:___。
已知:H2SO3 Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7;HF Ki=6.8×10-4;NH3H2O Ki=1.8×10-5。
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【題目】下列對分子性質(zhì)的解釋中,不正確的是
A. 水很穩(wěn)定(1000 ℃以上才會部分分解)是因為水中含有大量的氫鍵所致
B. 乳酸()分子中含有一個手性碳原子
C. 碘易溶于四氯化碳,甲烷難溶于水都可用“相似相溶”原理解釋
D. 由上圖知酸性:H3PO4>HClO,因為H3PO4中非羥基氧原子數(shù)大于次氯酸中非羥基氧原子數(shù)
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【題目】向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸.下列離子方程式可能與事實相符的是
A.OH﹣+2CO32﹣+3H+→2HCO3﹣+H2O
B.2OH﹣+CO32﹣+3H+→HCO3﹣+2H2O
C.2OH﹣+CO32﹣+4H+→CO2↑+3H2O
D.OH﹣+CO32﹣+3H+→CO2↑+2H2O
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【題目】下列有機物中含有少量雜質(zhì)括號中是雜質(zhì),除雜方法正確的是
A.乙醇乙酸:加入碳酸鈉溶液,振蕩,靜置,分液
B.硝基苯硫酸:將其加入NaOH溶液中,振蕩,靜置,分液
C.乙醛乙酸乙酯:加入氫氧化鈉溶液,振蕩,靜置,分液
D.溴乙烷溴:加入四氯化碳,振蕩,靜置,分液
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