【題目】已知某酸HA的電離常數(shù)Ka=2.0×10-8,用2mol/LNaOH溶液滴定100ml2mol/LHA溶液,溶液的pH隨滴入NaOH溶液的體積變化曲線如圖下列說法正確的是
A. a點(diǎn)溶液的pH=4
B. b點(diǎn)溶液中存在:c(A-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
C. b點(diǎn)c(HA)/c(A-)=5
D. c點(diǎn)c(A-)+c(H+)=c(Na+)+c(OH-)
【答案】C
【解析】
A. HA的電離常數(shù)Ka=2.0×10-8,則2mol/LHA溶液中氫離子濃度約是,因此a點(diǎn)溶液的pH<4,A錯誤;B. b點(diǎn)溶液顯中性,根據(jù)電荷守恒可知溶液中存在:c(A-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-),B錯誤;C. b點(diǎn)溶液顯中性,c(H+)=10-7mol/L,根據(jù)電離平衡常數(shù)表達(dá)式可知c(HA)/c(A-)=5,C正確;D. c點(diǎn)酸堿恰好中和,生成NaA,根據(jù)電荷守恒可知c(A-)+c(OH-)= c(Na+)+ c(H+),D錯誤,答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是( )
A.3p2表示3p能級上有2個電子
B.處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子
C.同一原子中,3s、3p、3d、4s 能級的能量逐漸增大
D.同一原子中,3s、3p、3d能級的軌道數(shù)依次增多
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鉬是一種過渡金屬元素,通常用作合金及不銹鋼的添加劑,這種元素可增強(qiáng) 合金的強(qiáng)度、硬度、可焊性及韌性,還可增強(qiáng)其耐高溫及耐腐蝕性能。如圖是化工生產(chǎn)中 制備金屬鉬的主要流程圖。
(1)寫出在高溫下發(fā)生反應(yīng)①的化學(xué)方程_________________________________________
(2)生產(chǎn)中用足量的濃氨水吸收反應(yīng)①的尾氣合成肥料,寫出該反應(yīng)的離子方程式:______________________________
(3)如果在實(shí)驗(yàn)室模擬操作 1 和操作 2,則需要使用的主要玻璃儀器有______________________________
(4)某同學(xué)利用下圖所示裝置來制備氫氣,利用氫氣還原三氧化鉬,根據(jù)要求回答問題:
① 請?jiān)O(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證H2的還原性并檢驗(yàn)其氧化產(chǎn)物,其裝置連接順序是______________________________
② 在燒瓶 A 中加入少量硫酸銅的目的是_____
③ 兩次使用 D 裝置,其中所盛的藥品依次是_____、_____
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】燃煤脫硫可減少SO2尾氣的排放,燃煤脫硫技術(shù)受到各界科研人員的關(guān)注。一種燃煤脫硫技術(shù)的原理是:CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)CaS(s)+3CO2(g) △H=-394.0kJ/mol。保持其他條件不變,不同溫度下起始CO物質(zhì)的量與平衡時(shí)體系中CO2的體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系如圖所示(T表示溫度):
下列有關(guān)說法正確的是
A. T1比T2高 B. b點(diǎn)SO2轉(zhuǎn)化率最高
C. b點(diǎn)后曲線下降是因CO體積分?jǐn)?shù)升高 D. 減小壓強(qiáng)可提高CO、SO2轉(zhuǎn)化率
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列四個圖像,以下反應(yīng)中完全符合上述圖像的是( )
A. N2(g) +3H2 (g) 2NH3 (g) △H<O
B. 2SO3 (g) 2SO2 (g) +O2 (g) △H>O
C. 4NH3 (g) +5O2 (g) 4NO (g) +6H2O (g) △H<O
D. CO2(g) +NO(g) CO(g)+NO2(g) △H>O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】重金屬離子具有毒性,強(qiáng)堿性溶液不能直接排放到自然界中。實(shí)驗(yàn)室中有甲、乙兩種廢液,甲廢液經(jīng)化驗(yàn)呈堿性,主要有毒離子為Ba2+。如將甲、乙兩廢液按一定比例混合,毒性明顯降低,且可排放到自然界中。則乙廢液中可能含有的離子是
A. K+和SO42- B. Cu2+和Cl-
C. Cu2+和SO42- D. Cu2+和CO32-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在1.0L密閉容器中放入0.10 molA(g),在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng):A(g) B(g)+C(g)△H=+85.1kJmol-1,反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見下表:
時(shí)間t/h | 0 | 1 | 2 | 4 | 8 | 16 | 20 | 25 | 30 |
總壓強(qiáng)p/100kPa | 4.91 | 5.58 | 6.32 | 7.31 | 8.54 | 9.50 | 9.52 | 9.53 | 9.53 |
回答下列問題:
(1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率,應(yīng)采取的措施為 ______ 。
(2)由總壓強(qiáng)p和起始壓強(qiáng)p0計(jì)算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α(A)的表達(dá)式為 ______,平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為 ______。
(3)①由總壓強(qiáng)p和起始壓強(qiáng)p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n(A),n總= ______ mol,n(A)= ______ mol。
②下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù),計(jì)算:α= ______。
反應(yīng)時(shí)間t/h | 0 | 4 | 8 | 16 |
c(A)/(molL-1)) | 0.10 | a | 0.026 | 0.0065 |
分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度c(A)變化與時(shí)間間隔(△t)的規(guī)律,得出的結(jié)論是 ______,由此規(guī)律推出反應(yīng)在12h時(shí)反應(yīng)物的濃度c(A)為 ______ mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下列裝置完成系列實(shí)驗(yàn),下列說法正確的是( )
A. 銅和濃硝酸的反應(yīng)與銅和濃硫酸的反應(yīng)一樣需要加熱條件下才能進(jìn)行
B. BaCl2溶液中會出現(xiàn)白色沉淀BaSO3
C. H2S溶液中會出現(xiàn)黃色沉淀,體現(xiàn)了SO2的還原性
D. 為驗(yàn)證碳、硅非金屬性的相對強(qiáng)弱,A試管中的試劑可以是KMnO4溶液
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