Question

某化肥廠用NH₃制備N(xiāo)H₄NO₃．已知：由NH₃制NO時(shí)氨氣損失10%，NO制HNO₃的產(chǎn)率是90%，HNO₃跟NH₃反應(yīng)生成NH₄NO₃．（不考慮生產(chǎn)中其它損耗）計(jì)算：
①制HNO₃所用去的氨氣的質(zhì)量占總耗氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
②1t氨氣最多可制備N(xiāo)H₄NO₃多少？

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專(zhuān)題：計(jì)算題

分析：①假設(shè)硝酸銨的物質(zhì)的量為1mol，則與硝酸反應(yīng)的氨氣為1mol，根據(jù)原子守恒計(jì)算制備硝酸的氨氣，每一步損失率、利用率都以氨氣計(jì)算；
②根據(jù)①中質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算與硝酸反應(yīng)的氨氣的質(zhì)量，再根據(jù)HNO₃+NH₃=NH₄NO₃計(jì)算制備N(xiāo)H₄NO₃的質(zhì)量．

解答： 解：①假設(shè)硝酸銨的物質(zhì)的量為1mol，則與硝酸反應(yīng)的氨氣為1mol，制備的硝酸為1mol，令制備硝酸的氨氣為xmol，每一步損失率、利用率都以氨氣計(jì)算，根據(jù)原子守恒，xmol×（1-10%）×90%=1mol，解得x=

100

81

，故制HNO₃所用去的氨氣的質(zhì)量占總耗氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

100 81 mol

1mol+ 100 81 mol

×100%=55.2%，
答：制HNO₃所用去的氨氣的質(zhì)量占總耗氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是55.2%．
②設(shè)生成NH₄NO₃的質(zhì)量為yt，則：
     NH₃+HNO₃=NH₄NO₃
    17         80
1t×（1-55.2%）   yt
所以17：80=1t×（1-55.2%）：yt
解得y=2.11
答：1t氨氣最多可制備N(xiāo)H₄NO₃為2.11t．

點(diǎn)評(píng)：本題考查多步反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生分析思維能力，注意利用守恒思想計(jì)算，也可以利用關(guān)系式計(jì)算，難度中等．