Question

下面關(guān)于Na₂CO₃和NaHCO₃性質(zhì)的敘述，不正確的是（　　）

• A、在水中的溶解度：碳酸鈉＞碳酸氫鈉
• B、熱穩(wěn)定性：碳酸鈉＞碳酸氫鈉
• C、溶液酸堿性：物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，Na₂CO₃溶液pH小于NaHCO₃溶液的pH
• D、等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量的鹽酸反應(yīng)，消耗HCl的量前者多

Answer 1

考點(diǎn)：探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：A．相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度�。�
B．碳酸氫鈉受熱易分解；
C．Na₂CO₃水解程度比NaHCO₃大；
D．利用n=

m

M

，可計(jì)算物質(zhì)的量，因酸足量，利用Na₂CO₃～CO₂，NaHCO₃～CO₂來分析．

解答： 解：A．Na₂CO₃和NaHCO₃在相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度小，則在水中的溶解度為：Na₂CO₃＞NaHCO₃，故A正確；
B．碳酸氫鈉受熱易分解，不穩(wěn)定，則熱穩(wěn)定性為Na₂CO₃＞NaHCO₃，故B正確；
C．Na₂CO₃水解程度比NaHCO₃大，物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，碳酸鈉溶液堿性較大，故C錯(cuò)誤；
D．設(shè)質(zhì)量都是106g，則Na₂CO₃和NaHCO₃的物質(zhì)的量分別為1mol、

106

84

mol，根據(jù)Na₂CO₃～CO₂，NaHCO₃～CO₂，產(chǎn)生的CO₂的物質(zhì)的量分別為1mol、

106

84

mol，故D正確．
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)，涉及溶解度、穩(wěn)定性、與酸的反應(yīng)等，注意與酸反應(yīng)中量少的物質(zhì)完全反應(yīng)，題目難度不大．