下列說(shuō)法正確的是
A．酸雨樣品露天放置一段時(shí)間，酸性增強(qiáng)，是由于雨水所含成分被氧化的原因
B．N、P、As的非金屬性逐漸增強(qiáng)
C．因?yàn)檠趸訦ClO>稀H2SO4，所以非金屬性Cl>S
D．鈉原子在反應(yīng)中失去的電子比鋁原子少，故鈉的金屬性應(yīng)弱于鋁
A

試題分析：A項(xiàng)，酸雨中的成分H2SO3或HNO2 被空氣氧化，酸性增強(qiáng)，正確；B項(xiàng)，N、P、As的非金屬性逐漸減弱；C項(xiàng)，兩者沒(méi)有因果關(guān)系；D項(xiàng)，金屬性是指元素的原子失去電子的能力。
點(diǎn)評(píng)：酸雨中的成分H2SO3或HNO2 被空氣氧化，酸性增強(qiáng)；非金屬最高價(jià)含氧酸酸性越強(qiáng)，其非金屬性越強(qiáng)；金屬性是指元素的原子失去電子的能力。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)：
元素代號(hào)
W
R
X
Y
Z
Q
M
原子半徑/nm
0.037
0.186
0.074
0.075
0.077
0.150
0.160
主要化合價(jià)
+1
+1
-2
-3、+5
+2、+4
+3
+2
試用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
（1）七種元素中原子半徑最大的元素在周期表中位置是                     。
M在Z的最高價(jià)氧化物中燃燒的化學(xué)方程式                       。
（2）X可與W組成含18電子的化合物甲，甲的電子式為                 ；R與X形成化合物乙R2X，用電子式表示乙的形成過(guò)程_____________________________
（3）寫出Q與R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式_____________________。
（4）Y的氧化物是主要大氣污染物之一，寫出一種與之有關(guān)的污染現(xiàn)象______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在元素周期表的主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三種元素上下、左右相鄰，丙元素的原子序數(shù)等于甲、乙兩種元素的原子序數(shù)之和，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列說(shuō)法正確的是
A．甲、乙、丙、丁四種元素均為短周期元素
B．甲的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于乙的氣態(tài)氫化物
C．甲的含氧酸的酸性弱于丙的含氧酸
D．元素乙形成的化合物比元素丁形成的化合物多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知X、Y、Z、W、N是短周期元素中的四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大．X元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，工業(yè)上常用電解w與N的化合物來(lái)制備N單質(zhì)。
（1）請(qǐng)寫出Z在元素周期表中的位置________     �；衔锛子稍豖與Z組成，1mol甲含18mol電子，請(qǐng)寫出甲的電子式：          ；
（2）元素N的一種常見(jiàn)的可溶性鹽溶液呈堿性，其原因是（用離子方程式表示）：    ；
（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，其離子方程式為                       。
（4）已知離子化合物乙由X、Y、Z、W四種元素組成，乙既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)，1mol 乙能與過(guò)量NaOH濃溶液反應(yīng)，最多可生成22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。寫出加熱條件下乙與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式                                    。
（5）乙溶液中所有離子的濃度等式表達(dá)式為                                    。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。已知：
①A與D同主族，A形成的氫化物分子M與D形成的氫化物分子N都含有18個(gè)電子；
②一定條件下，A、D分別和B形成的化合物X和Y具有相同的摩爾質(zhì)量，且焰色反應(yīng)均呈黃色；
③A和C形成的化合物Z可形成原子晶體。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X的電子式為_(kāi)____________；Z的化學(xué)式為_(kāi)_____________。
（2）A、B、C、D四種元素的原子半徑按由小到大排列的順序?yàn)椋?nbsp;   _______________________________________________（用元素符號(hào)表示）。
（3）化合物Y的水溶液pH＞7，用離子方程式說(shuō)明原因：                         。
（4）在M的溶液中通入N，可發(fā)生反應(yīng)生成D的單質(zhì)和A的另一種氫化物，試寫出化學(xué)方程式____________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X，Y兩元素為主族元素，它們可形成XY型的離子化合物，若Xm+和Ym-離子的核外電子數(shù)總和為20，則X、Y在周期表中的位置可以是（   ）
A．X，Y在同一周期
B．X，Y在同一主族
C．相鄰周期相隔一個(gè)主族的兩短周期元素
D．相鄰周期相隔數(shù)個(gè)主族的短周期元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X、Y為兩種元素的原子，X的陰離子與Y的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由此可知(　 　)
A．X的原子半徑大于Y的原子半徑
B．X的電負(fù)性大于Y的電負(fù)性
C．X陰離子的半徑小于Y陽(yáng)離子的半徑
D．X的第一電離能小于Y的第一電離能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各微粒中，核外電子總數(shù)相等的是（   ）
A．Na和Na＋B．NH4＋和H3O＋C．N2和CO2D．H2S和H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有甲、乙、丙三種溶液，可能是KCl、NaBr、KI。向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液變?yōu)槌壬偌尤氡�，顏色無(wú)明顯變化，則甲、乙、丙依次含有
A．NaBr、KCl、KIB．NaBr、KI、KClC．KI、NaBr、KClD．KCl、KI、NaBr

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