【題目】科學(xué)家研究利用如圖裝置對(duì)天然氣進(jìn)行脫硫，將硫由化合態(tài)轉(zhuǎn)化成游離態(tài)，減少對(duì)環(huán)境的污染。已知甲、乙池中發(fā)生的反應(yīng)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.全氟磺酸膜為陽(yáng)離子交換膜，H+從甲池移向乙池，乙池溶液的pH變小

B.電路中每轉(zhuǎn)移2mol電子，甲池溶液質(zhì)量增加32g

C.N型半導(dǎo)體為負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為H2S+I3-=3I-+S↓+2H+

D.甲池中碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為AQ+2H++2e-=H2AQ

【答案】D

【解析】

甲池中，發(fā)生兩步反應(yīng)，H2AQ+O2= H2O2+AQ，AQ+2H++2e-=H2AQ，H2AQ是催化劑，總反應(yīng)為2H++O2+2e-=H2O2，O元素化合價(jià)由0價(jià)升高到1價(jià)，碳棒作正極，正極上的電極反應(yīng)為AQ+2H++2e-=H2AQ，乙池中，N型半導(dǎo)體為負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為3I--2e-= I3-，乙池的總反應(yīng)為H2S-2e-=2H++S↓。

A．全氟磺酸膜為陽(yáng)離子交換膜，由圖可知，H+從乙池移向甲池，乙池雖然產(chǎn)生了H+，但是其向甲池遷移，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目與H+的數(shù)目相同，故乙池的pH不變，故A錯(cuò)誤；

B．H+從乙池移向甲池，甲池的總反應(yīng)為2H++O2+2e-=H2O2，電路中每轉(zhuǎn)移2mol電子，溶液增加的是1mol氧氣的質(zhì)量和由乙池轉(zhuǎn)移2mol H+的質(zhì)量，2mol氫離子的質(zhì)量m=nM=2mol×1g/mol=2g，所以甲池溶液質(zhì)量增加32g+2g=34g，故B錯(cuò)誤；

C．N型半導(dǎo)體為負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為3I--2e-= I3-，乙池的總反應(yīng)為H2S-2e-=2H++S↓，故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)分析可知，甲池中碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為AQ+2H++2e-=H2AQ，故D正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物H是一種高效除草劑，其合成路線流程圖如圖：

（1）E中含氧官能團(tuán)名稱(chēng)為____和____。

（2）A→B的反應(yīng)類(lèi)型為____。

（3）寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____。

①不能發(fā)生水解反應(yīng)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)：

②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

（4）F的分子式為C15H7ClF3NO4（含六元雜環(huán)），寫(xiě)出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的首套煤基乙醇工業(yè)化項(xiàng)目的生產(chǎn)過(guò)程：先用煤制得乙酸甲酯，再將乙酸甲酯轉(zhuǎn)化為乙醇。乙酸甲酯轉(zhuǎn)化為乙醇涉及反應(yīng)原理：

主反應(yīng)：CH3COOCH3(g)＋2H2(g)C2H5OH(g)＋CH3OH(g) ΔH1=-23.61kJmol-1

副反應(yīng)：CH3COOCH3(g)＋C2H5OH(g)CH3COOC2H5(g)＋CH3OH(g) ΔH2=0.99kJmol-1

在催化劑作用下的反應(yīng)歷程為（*表示吸附態(tài)）

化學(xué)吸附：H2→2H*

表面反應(yīng)：CH3COOCH3+4H*→CH3CH2OH*+CH3OH*

化學(xué)脫附：CH3CH2OH*→CH3CH2OHCH3OH*→CH3OH

已知：化學(xué)吸附的活化能大，決定主反應(yīng)的反應(yīng)速率。

（1）2CH3COOCH3(g)＋2H2(g)CH3COOC2H5(g)＋2CH3OH(g) ΔH3則ΔH3=___。

（2）下列條件，有利于提高C2H5OH平衡產(chǎn)率的是___。

A.低溫 B.高溫 C.低壓 D.高壓 E.催化劑

（3）在1L密閉容器中充入1mol乙酸甲酯，乙酸甲酯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和氫酯比(x)[x=]的關(guān)系如圖1。

①x1、x2、x3的大小關(guān)系為___。

②250℃、x1=10，C2H5OH的選擇性為60%，則主反應(yīng)的平衡常數(shù)為___(保留2位有效數(shù)字）。（如乙醇選擇性=）

（4）其它條件相同，反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同時(shí)間，乙酸甲酯的轉(zhuǎn)化率與乙醇的選擇性隨氫酯比的關(guān)系如圖2所示。氫酯比(x)在2~9之間，乙醇的選擇性逐漸增大的原因?yàn)?/span>___。

（5）若僅發(fā)生主反應(yīng)，在恒壓條件下，充入乙酸甲酯和氫氣各2mol一段時(shí)間后達(dá)平衡，若在t1時(shí)刻再充入各1mol的反應(yīng)物（其它條件不變），t2時(shí)重新達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫(huà)出t1~t3的正逆反應(yīng)速率變化的示意圖。___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器（夾持裝置已略去）不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span> ）

A.利用圖裝置制備并收集乙酸乙酯

B.利用圖裝置探究SO2的氧化性和漂白性

C.利用圖裝置收集氨氣并進(jìn)行尾氣吸收

D.利用圖裝置從苯和溴苯的混合溶液中分離出溴苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 溫度一定時(shí)， Ksp(SrSO4)隨c(SO42－)的增大而減小

B. 三個(gè)不同溫度中，313 K時(shí)Ksp(SrSO4)最大

C. 363 K時(shí)，圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是不飽和溶液

D. 283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤?/span>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO2是一種溫室氣體，對(duì)人類(lèi)的生存環(huán)境產(chǎn)生巨大的影響，維持大氣中CO2的平衡對(duì)生態(tài)環(huán)境保護(hù)有著重要意義。

（1）CO2加氫合成低碳烯烴技術(shù)能有效利用CO2，以合成C2H4為例。該轉(zhuǎn)化分為兩步進(jìn)行：

第一步：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH1=+41.3kJ/mol

第二步：2CO(g)+4H2(g)C2H4(g)+2H2O(g) ΔH2=-210.5kJ/mol

CO2加氫合成乙烯的熱化學(xué)方程式為__。

（2）利用CO2和H2合成甲醇又是一個(gè)有效利用CO2的途徑，反應(yīng)如下：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3

①在容積為2L的恒容密閉容器中，通入2molCO2和3molH2發(fā)生上述反應(yīng)，下列說(shuō)法能夠表明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__（填字母）

a.消耗1.5molH2時(shí)，有0.5molCH3OH生成

b.轉(zhuǎn)移3mol電子時(shí)，消耗11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO2

c.體系中氣體的密度不變

d.水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)保持不變

e.單位時(shí)間內(nèi)生成H2與生成H2O的物質(zhì)的量之比為3：1

②研究溫度對(duì)該反應(yīng)甲醇產(chǎn)率的影響。在210℃～290℃，保持原料氣中CO2和H2的投料比不變，按一定流速發(fā)生上述反應(yīng)。得到甲醇平衡產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖所示，ΔH3__0（填“＞”、“=”或“＜”）。判斷依據(jù)是__。

③在一固定容積的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)。若要提高平衡時(shí)CH3OH產(chǎn)率，則可以采取的措施是__（填字母）。

a.升溫 b.加入催化劑 c.增加CO2的濃度 d.加入H2加壓 e.加入惰性氣體 f.分離出甲醇

（3）在一定溫度和催化劑作用下，也可將CO2轉(zhuǎn)化為燃料CH4，反應(yīng)方程式為CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)。當(dāng)30℃時(shí)，一定量的CO2和H2混合氣體在容積為1L的恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，5min后達(dá)到半衡，此時(shí)各物質(zhì)的濃度如下表：

物質(zhì)

CO2(g)

H2(g)

CH4(g)

H2O(g)

濃度/mol·L-1

0.2

0.8

a

1.6

則a=__，該反應(yīng)平衡常數(shù)K=__。

（4）以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑，利用CH4可以將CO2直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系如圖所示，乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是__。250～300℃時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某鐵的氧化物(FexO)1.52 g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下112 mL Cl2，恰好將Fe2+完全氧化。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. FexO溶于足量鹽酸后只生成了FeCl3和H2O

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下112 mL Cl2的物質(zhì)的量是5 mol

C. x=0.8

D. 通入Cl2后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Fe2++Cl2Fe3++2Cl﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，不滿足下圖物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系（物質(zhì)間的反應(yīng)均為一步轉(zhuǎn)化）的選項(xiàng)是

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/mol·L-1

0.1

0.2

0

平衡濃度/mol·L-1

0.05

0.05

0.1

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50％

B.增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)

C.在25℃下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為1600，改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

D.在25℃下，測(cè)得c(X)=0.04mol·L-1，c(Y)=0.1mol·L-1，c(Z)=0.08mol·L-1，則此時(shí)v正<v逆

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