【題目】常溫下,將一定濃度的鹽酸和醋酸加水稀釋,溶液的導(dǎo)電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法中正確的是(

A.兩溶液稀釋前的濃度相同

B.a、b、c三點(diǎn)溶液的pH由大到小順序?yàn)?/span>abc

C.a點(diǎn)的Kw值比b點(diǎn)的Kw值大

D.a點(diǎn)水電離的c(H)大于c點(diǎn)水電離的c(H)

【答案】D

【解析】

稀釋之前,兩種溶液導(dǎo)電能力相等,說明離子濃度相等,由于醋酸為弱電解質(zhì),不能完全電離,則醋酸濃度大于鹽酸濃度,加水稀釋時(shí),醋酸進(jìn)一步電離,所以稀釋過程中,醋酸導(dǎo)電能力大于鹽酸,則為醋酸稀釋曲線,為鹽酸稀釋曲線。

A.稀釋之前,兩種溶液導(dǎo)電能力相等,說明離子濃度相等,由于醋酸為弱電解質(zhì),不能完全電離,則醋酸濃度大于鹽酸濃度,故A錯(cuò)誤;
B.導(dǎo)電能力越大,說明離子濃度越大,酸性越強(qiáng),則a、b、c三點(diǎn)溶液的pH大小順序?yàn)?/span>cab,故B錯(cuò)誤;
C.相同溫度下,Kw相同,a點(diǎn)的Kw等于b點(diǎn)的Kw值,故C錯(cuò)誤;
Da點(diǎn)離子濃度小于c點(diǎn)離子濃度,氫離子濃度越大,對(duì)水的電離抑制程度越大,則a點(diǎn)水電離的H+物質(zhì)的量濃度大于c點(diǎn)水電離的H+物質(zhì)的量濃度,故D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】隨原子序數(shù)遞增,八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖所示。

根據(jù)判斷出的元素回答問題:

1f在周期表中的位置是________。

2)比較d、e常見離子的半徑大小(用化學(xué)式表示,下同):________>________;比較gh的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱________>________。

3)任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物,寫出其電子式:_________________________。

4e的單質(zhì)在足量中燃燒的化學(xué)方程式:_________________________

5)上述元素可組成鹽。向盛有溶液的燒杯中滴加溶液,沉淀物質(zhì)的量隨溶液體積的變化示意圖如下:

R溶液的電離方程式____________________________

②寫出m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式:____________________。

③若在R溶液中改加溶液,充分反應(yīng)后,溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X22Y22Z (X、YZ都為氣體)。已知X2Y2、Z的起始濃度分別為0.1 mol·L10.3 mol·L1、0.2 mol·L1,在一定的條件下,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的濃度有可能是

A.Z0.4 mol·L1

B.Y20.5 mol·L1

C.X20.2 mol·L1

D.Z0.3 mol·L1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖為原電池裝置示意圖。

(1)將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連,一組插入濃硝酸中,一組插入燒堿溶液中,分別形成了原電池,在這兩個(gè)原電池中,作負(fù)極的分別是_____(填字母)

A.鋁片、銅片 B.銅片、鋁片

C.鋁片、鋁片 D.銅片、銅片

寫出插入燒堿溶液中形成的原電池的負(fù)極反應(yīng)式____

(2)APb,BPbO2,電解質(zhì)為H2SO4溶液,工作時(shí)的總反應(yīng)為PbPbO2+2H2SO4===2PbSO42H2O。寫出B電極反應(yīng)式___,該電池在工作時(shí),A電極的質(zhì)量將___(增加”“減小不變”)。若該電池反應(yīng)消耗了0.1 mol H2SO4,則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___。

(3)A、B均為鉑片,電解質(zhì)為KOH溶液,分別從A、B兩極通入H2O2,該電池即為氫氧燃料電池,寫出A電極反應(yīng)式:_____;該電池在工作一段時(shí)間后,溶液的堿性將_____(增強(qiáng)”“減弱不變”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氧化氮是重要的氧化劑,存在如下平衡: 2NO2(g)N2O4(g)。

1)已知:2NO2(g)N2O4(g) H=57.20kJ·mol1。一定條件下,在體積一定的密閉容器中反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡.其他條件不變時(shí),下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是_________(填字母)。

A.減小NO2的濃度 B.降低溫度 C.增加NO2的濃度 D.升高溫度

217℃、1.01×105Pa,密閉容器中N2O4NO2的混合氣體達(dá)到平衡時(shí),c(NO2)=0.0300mol·L1、c(N2O4)=0.0120mol·L1,反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)K=__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)廢氣中的二氧化硫和氮氧化物是大氣主要污染物,脫硫脫氮是環(huán)境治理的熱點(diǎn)問題;卮鹣铝袉栴}:

1)已知氮及其化合物發(fā)生如下反應(yīng):

N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH=+180kJ·mol-1

N2(g)+2O2(g)2NO2(g) ΔH=+68kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH___kJ·mol-1

2)利用KMnO4脫除二氧化硫的離子方程式為:___

①□MnO+SO2+H2OMnO+ +□ 。(在里填入系數(shù),在“__”上填入微粒符號(hào))

②在上述反應(yīng)中加入CaCO3可以提高SO2去除率,原因是___。

3CaSO3Na2SO4混合漿液可用于脫除NO2,反應(yīng)過程為:

I.CaSO3(s)+SO(aq)CaSO4(s)+SO(aq)

II.SO(aq)+2NO2(g)+H2O(l)SO(aq)+2NO(aq)+2H+(aq)

漿液中CaSO3質(zhì)量一定時(shí),Na2SO4的質(zhì)量與NO2的去除率變化趨勢(shì)如圖所示。

a點(diǎn)后NO2去除率降低的原因是___。

4)檢測煙道氣中NOx含量的步驟如下:

I.VL氣樣通入適量酸化的H2O2溶液中,使NOx完全被氧化為NO;

II.加水稀釋至100.00mL,量取20.00mL該溶液,與V1mLc1mol·L-1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液(過量)充分混合;

III.c2mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Fe2+,終點(diǎn)時(shí)消耗V2mL。

NOH2O2氧化為NO的離子方程式為___。

②滴定過程中主要使用的玻璃儀器有___和錐形瓶等。

③滴定過程中發(fā)生下列反應(yīng):

3Fe2++NO+4H+=NO↑+3Fe3++2H2O

MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

煙氣氣樣中NOx折合成NO2的含量為__mg·m-3。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組學(xué)生用50 mL 0.50 mol·L1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng),通過測定反應(yīng)過程中放出的熱量計(jì)算中和熱。下列說法正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)過程中沒有熱量損失

B. 圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒

C. 燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是固定小燒杯

D. 酸或堿的物質(zhì)的量越大,所測中和熱的數(shù)值越大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳、氮能形成多種氧化物、氫化物。

1)已知:①

反應(yīng)生成兩種無毒氣體的熱化學(xué)方程式為_____________。

2)使用高效催化劑可大大減少汽車尾氣排放出的含量,某研究所的科研人員探究了時(shí)等質(zhì)量的三種催化劑對(duì)還原的催化效果(其他條件相同),所得結(jié)果如圖所示:

①如果不考慮催化劑價(jià)格,則使用催化劑______(填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”)最好;A、B兩狀態(tài)下,生成的速率大小關(guān)系是___________。

②若容器容積為2L,開始時(shí)加入、,在催化劑的作用下達(dá)到如圖所示平衡,則反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)______。

③在如圖坐標(biāo)系中畫出使用催化劑(其他條件相同)時(shí),25s時(shí)容器內(nèi)反應(yīng)的脫氮率(轉(zhuǎn)化率)與溫度的關(guān)系圖___________

3)化學(xué)動(dòng)力學(xué)上將一步完成的反應(yīng)稱為基元反應(yīng)。對(duì)于基元反應(yīng):,其速率方程式為k為只與溫度有關(guān)的速率常數(shù)),復(fù)雜反應(yīng)(由幾個(gè)基元反應(yīng)構(gòu)成)的速率取決于慢的基元反應(yīng)。

①已知反應(yīng),在溫度低于時(shí)是由兩個(gè)基元反應(yīng)構(gòu)成的復(fù)雜反應(yīng),該反應(yīng)的速率方程式為,則其兩個(gè)基元反應(yīng)分別為:Ⅰ.____________;Ⅱ.略,這兩個(gè)反應(yīng)中活化能較小的是__________。

②某科研小組測得時(shí)該反應(yīng)的生成的速率的關(guān)系如下:

0.025

0.05

0.025

0.04

0.04

0.12

則該溫度下的反應(yīng)速率常數(shù)______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】煤炭燃燒發(fā)電副產(chǎn)物可用于提取高純度氧化鋁,其工藝流程如下:

已知:粉煤灰的主要成份是Al2O3,主要雜質(zhì)是SiO2、Fe2O3。

“焙燒”的主要反應(yīng):Fe2O3+4(NH4)2SO4=2NH4Fe(SO4)2+6NH3+3H2O Al2O3+4(NH4)2SO4=2NH4Al(SO4)2+6NH3+3H2O 回答下列問題:

1)“浸渣”的主要成分為________(填化學(xué)式)。

2)“沉鋁1”中生成含鋁元素沉淀的離子方程式是________

3)結(jié)合下圖分析“堿浸”時(shí)最優(yōu)條件是________(填序號(hào))。

A、200℃、8g/g1.0h B、200℃、10g/g、1.5h C、220℃、10g/g1.0h D、220℃、12g/g、1.5h

4 “沉鋁2”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。

5)流程中“一系列操作”是________。

6)流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是________。(填化學(xué)式)

7)用1t含鋁10.8%的粉煤灰,制得高純度Al2O3 80kg,其產(chǎn)率為________%(結(jié)果保留1位小數(shù))。

8)傳統(tǒng)工藝流程中第一步是將粉煤灰用硫酸“酸浸”脫硅,與之相比硫酸銨法的優(yōu)點(diǎn)是________。

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