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有下列四種微粒：①、②、③、④。用①、②、③、④回答：
（1）按原子半徑由大到小順序排列的是                ，
（2）微粒中質子數小于中子數的是                ，
（3）在化合物中呈現的化合價的數值最高的是         ，
（4）能形成型化合物的是         。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，其原子序數依次增大，已知A、D位于同一主族，A元素在元素周期表中原子半徑最小，C是非金屬性最強的元素，B、E原子最外層電子數相等，且B、E原子序數之和是A、D原子序數之和的兩倍，F的最高價氧化物對應的水化物酸性最強。
（1）請在如圖塔式元素周期表（元素周期表的另一種畫法）相應位置中標出B元素的元素符號，同時在圖中將過渡元素涂黑。
（2）D元素的簡單離子的離子結構示意圖      
（3）B、E形成的氣態(tài)氫化物的熔沸點那個高____________，(用具體的化學式表示)。
（4）E與C或F均能形成一些化合物，據有關資料E與C能形成化合物EC6，E能與F能形成化合物E2F2。請回答下面問題：
①甲同學通過分析認為EC6此物質不可能在O2中燃燒，原因是：               ，
②乙同學通過查資料知化合物E2F2中既存在極性鍵，又存在非極性鍵，試寫出其電子式：            ；該物質遇水不穩(wěn)定，生成一種黃色沉淀和無色氣體，還得到一種酸性溶液。試寫出該過程的反應方程式：                                          

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知：A、B、C、D、E、F、X為周期表中前四周期的七種元素，它們的原子序數依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中電子數相等；D的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數與B原子的相同；D2-離子與E2+離子具有相同的穩(wěn)定電子層結構；F有“生物金屬”之稱，F4+離子和氬原子的核外電子排布相同；X的基態(tài)原子的價電子排布式為3d84s2.
請回答下列問題：
（1）B、C、D三種元素的電負性由大到小的順序是      （填元素符號）。
（2）在A元素與上述其他元素形成的分子中，其中心原子為sp3雜化的分子式為    。（寫出2種即）
（3）與C同族、且位于第四周期元素所形成氣態(tài)化物的電子式為                   ，它屬于               （填“極性”或“非極性”）分子，其沸點低于C的氫化物的沸點，主要原因是                 。
（4）F的基態(tài)原子核外電子排布式是           。
（5）E原子的第一電離能比同周期后面相鄰元素的第一電離能       （填“大”或“小”）。
（6）氫氣是理想的清潔能源，X元素與鑭（La）元素的合金可做儲氫材料，該合金的晶胞如右圖所示，晶胞中心有一個X原子，其他X原子都在晶胞面上，則該晶體的化學式為   。已知該晶體的密度為，其摩爾質量為，則該晶胞的體積是    。（請列出算式）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）
I．有A、B、C、D四種短周期元素，其中A、D同主族；又已知B和A可形成組成為BA的化合物，其中A的化合價為-1，B和C可形成組成為B2C2的化合物，A、B、C形成的單核離子的核外電子總數相同。
（1）元素A在周期表中的位置是            。
（2）B、C、D可形成組成為BDC的化合物，該化合物水溶液中通入過量CO2發(fā)生反應的離子方程式為             。
（3）B2C2在酸性條件下可形成具有二元弱酸性質的物質，該弱酸性物質和B的最高價氧化物對應水化物反應時可生成一種酸式鹽，該酸式鹽的電子式為            。
II．長期以來一直認為氟的含氧酸不存在。但是自1971年斯圖杰爾和阿佩里曼（美）成功地合成了次氟酸后，這種論點被劇烈地動搖了。他們是在0℃以下將氟化物從細冰末的上面通過，得到毫克量的次氟酸。已知次氟酸的分子構成與次氯酸相仿。
⑴次氟酸中氧元素的化合價為        。
⑵下面給出了幾個分子和基團化學鍵的鍵能（E）：
 
H2
O2
F2
O-H
O-F
H-F
E/(kJ/mol)
432
494
155
424
220
566
請計算反應：2HFO=2HF+O2的反應熱(△H)的近似值為         kJ/mol。
⑶次氟酸剎那間能被熱水所分解，生成一種常見的物質H2O2，寫出次氟酸與熱水反應的化學方程式：                             。
（4）1986年，化學家Karl Christe首次用2K2MnF6 + 4SbF5 ="==" 4KSbF6 + 2MnF3 + F2↑化學方法制得了F2。該反應中被還原的元素化合價從   價變?yōu)?u>  價，若反應中生成標準狀況下11.2 L的F2，則有      mol電子發(fā)生轉移。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）（1）寫出表示含有8個質子、10個中子、10個電子的離子的符號         。
（2）周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第        族。
（3）周期表中最活潑的非金屬元素位于第        縱行        族。
（4）試將、、、、等五種離子按半徑由大到小的順序排列（用離子符號表示）____________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖是從元素周期表中截取下來的，A、B、C為短周期主族元素，下列說法中正確的是：
A
 
B
 
C
 
D
 
E
A．D一定是金屬元素，其金屬性比C強
B．C的最高價氧化物水化物顯強酸性
C．B的氫化物是以分子形式存在，且分子間存在氫鍵
D．E的原子序數一定是A的5倍，且原子半徑比A大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大。B原子的最外層電子數是其次外層電子數的2倍；C的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成一種鹽X；E與A同主族；A、B、C這三種元素中，每一種與D都能形成元素的原子個數比不相同的若干種化合物。
（1）寫出下列元素的元素符號：A       ，E       。
（2）D在周期表中位于第       周期，第       縱行。
（3）B的最高價氧化物的電子式為                      。
（4）E和D形成的化合物與水反應的一個化學方程式為：
                                                                  
（5）鹽X的水溶液顯      （填“酸”“堿”或“中”）性，其原因用離子方程表示是              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各粒子中，質子數和電子數分別相同的是
A．CH4、NH3、H2O、He 　　B．OH-、F-、O2-、Ne
C．NH4＋、Na＋、H3O＋　　　D．O2-、F-、Mg2+、Al3+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2011年3月11日14時46分，日本發(fā)生9.0級的強震并引發(fā)海嘯和核泄露，下列說法正確的是（   ）  
A．日本發(fā)生的強震并引發(fā)核泄露給我們的啟示是人類不能發(fā)展核能
B．服用含放射性物質超標的水和食物，不會對人體產生危害
C．核反應堆中的235U被中子轟擊后，產生新的原子，該變化為化學變化
D．核泄露中的垃圾水大量流入海洋，會引發(fā)海產品污染

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