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【題目】對于常溫下pH＝2的醋酸溶液，下列敘述正確的是（ ）

A.由水電離產生的c(H＋)＝10-2mol/L

B.加水稀釋時增大

C.與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液呈中性

D.與pH＝2的鹽酸相比，醋酸中H+濃度更大

【答案】B

【解析】

A.由pH=2可知溶液中c(H+)=10-2mol/L，則常溫下該溶液中c(OH-)=10-12mol/L，由水電離出的氫氧根和氫離子濃度相同，所以水電離產生的c(H＋)＝10-12mol/L，大部分氫離子由醋酸電離，故A錯誤；

B.由可知，加水稀釋溶液酸性變弱，氫離子濃度變小，所以增大，故B正確；

C. 氫離子濃度與氫氧根離子濃度相等的醋酸與氫氧化鈉，醋酸的物質的量大于氫氧化鈉，其等體積混合，醋酸過量，溶液顯酸性，故C錯誤；

D. pH＝2的鹽酸中c(H+)=10-2mol/L，與醋酸相同，故D錯誤；

故答案為B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)電化腐蝕是鋼鐵發(fā)生腐蝕的主要原因，當水膜氫離子濃度較小時，主要發(fā)生________腐蝕，其負極反應式為____________________，正極反應式為______________________。

(2)將氯化鐵溶液蒸干灼燒得到的固體物質是______；(填化學式，下同)將硫酸鋁溶液蒸干得到的固體物質是___________________ 。

(3)除CaSO4水垢的方法，寫出反應的化學方程式_________________、_________________；熱的純堿溶液洗滌效果更好的原理是_________________________；明礬凈水的離子方程式__________________。

(4)在2 mL 0.1 mol·L-1的NaCl溶液中，加入2 mL 0.1 mol·L-1的AgNO3溶液，可觀察到______________，此反應的離子方程式為_________。將此混合液過濾，濾渣加入2 mL 0.1 mol·L-1的KI溶液，攪拌，可觀察到____，反應的離子方程式為________。

(5)對于Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq)，其Ksp的表達式為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】芳香族化合物A()是重要的有機化工原料。由A制備有機化合物F的合成路線（部分反應條件略去）如下圖所示：

（1）A的分子式是______，B含有的官能團的名稱是_________。

（2）D→E的反應類型是_________。

（3）已知G能與金屬鈉反應，則G的結構簡式為________。

（4）寫出E→F的化學方程式：_________。

（5）龍膽酸D的同分異構體有多種，符合下列條件的有___種。寫出其中一種核磁共振氫譜有六組峰的同分異構體的結構簡式：____。

①能發(fā)生銀鏡反應；②與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；③1mol該物質能與2mol Na2CO3反應。

（6）已知：。參照上述合成路線，設計一條以苯酚、乙醇為原料制備龍膽酸乙酯()的合成路線(無機試劑任用)。_________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】傳感器可以檢測空氣中SO2的含量，傳感器工作原理如下圖所示。下列敘述正確的是( )

A．b為電源的正極

B．負極反應式 Ag - e- + Cl- = AgCl

C．當電路中電子轉移為5×10-5 mol時進入傳感器的SO2為 1.12 mL

D．陰極的電極反應式是2HSO3-+2H++2e-= S2O42-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】葡萄是一種常見水果，可以生食或制作葡萄干，除此之外，葡萄還可用于釀酒。

(1)檢驗葡萄汁含有葡萄糖的方法是：向其中加堿調至堿性，再加入新制的Cu(OH)2并加熱，其現(xiàn)象是________。

(2)葡萄在釀酒過程中，葡萄糖轉化為酒精的過程如下，補充完成下列化學方程式：C6H12O6(葡萄糖)2_________+ 2 C2H5OH

(3)葡萄酒密封儲存過程中會生成有香味的酯類，酯類也可以通過化學實驗來制備，實驗室可用如圖所示裝置制備乙酸乙酯：

①試管a中生成乙酸乙酯的化學方程式是__________。

②試管b中盛放的試劑是飽和____________溶液。

③實驗開始時，試管b中的導管不伸入液面下的原因是________。

④若要分離出試管b中的乙酸乙酯，需要用到的儀器是_______(填字母)。

A.普通漏斗 B.分液漏斗 C.長頸漏斗

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，某同學設計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。下列有關說法正確的是（ ）

A.反應一段時間后，乙裝置中生成的氫氧化鈉在鐵極區(qū)

B.乙裝置中鐵電極為陰極，電極反應式為Fe－2e-=Fe2＋

C.甲中通入氧氣的一極為陽極，發(fā)生的電極反應為O2＋4e-＋2H2O=4OH-

D.反應一段時間后，丙裝置中硫酸銅溶液濃度保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近期發(fā)現(xiàn),H2S是繼NO、CO之后的第三個生命體系氣體信號分子，它具有參與調節(jié)神經信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能。常溫時，H2S在水中的電離常數(shù)Ka1=1.3×10-7,Ka2=7.0×10-15。按要求回答下列問題:

(1)H2S在水中的二級電離常數(shù)表達式Ka2=______;0.1mol/LNa2S溶液中離子濃度由大到小的順序為__________.

(2)常溫下,向0.1mol/LH2S溶液中通入HCl或加入NaOH固體,測得c(S2-)與溶液pH的關系如圖(忽略溶液體積的變化及H2S的揮發(fā))。

①當溶液中c(S2-)=1.4×10-19mol/L時,溶液中c(OH-)=______,水電離產生的c(H+)=______.

②當pH=13時,溶液中的c(H2S)+c(HS-)=_______.

(3)在工業(yè)廢水處理中常用H2S將Mn2+轉化為MnS除去。常溫下,向含有0.010mol·L-1 Mn2+廢水中通入H2S以調節(jié)廢水的pH,當c(HS-)=2.0×10-4mol·L-1時,Mn2+開始沉淀，此時廢水的pH=___。[已知Ksp(MnS)=1.4×10-15]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. K與N連接時，X為硫酸，一段時間后溶液的pH增大

B. K與N連接時，X為氯化鈉，石墨電極反應：2H++2e-=H2↑

C. K與M連接時，X為硫酸，一段時間后溶液的pH增大

D. K與M連接時，X為氯化鈉，石墨電極反應：4OH--4e-=2H2O+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某高分子材料的結構如圖所示：已知該高分子材料是由三種單體聚合而成的，以下與此高分子材料相關的說法正確的是（ ）

A.三種單體中有兩種有機物互為同系物

B.三種單體都可以使溴水褪色，但只有兩種能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.形成該高分子材料的單體中，所有原子一定處于同一平面

D.該高分子材料是體型高分子，合成它的反應是加聚反應

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