在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固體混合物,加熱充分反應(yīng),下圖表示加入的混合物的質(zhì)量和產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)關(guān)系。

(1)試計(jì)算NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。
(2)當(dāng)NaOH溶液的體積為140mL,固體混合物的質(zhì)量為51.6g,充分反應(yīng)后,生成氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為多少升?
(3)當(dāng)NaOH溶液的體積為180mL,固體混合物的質(zhì)量仍為51.6g,充分反應(yīng)后,生成氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為多少升?
解:(1)5mol/L (3分)  (2)15.68 L(3分)(3)16.8L(3分)
考查化學(xué)計(jì)算的過量與不足問題
(1)由圖像可知,隨著混合物的質(zhì)量的增加,所得到的氨氣的最大體積為11.2L
由反應(yīng)NH4+OHNH3↑+H2O可知,OH的物質(zhì)的量為0.5mol,NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L
34.4g混合物中所含NH4的量為0.5mol,設(shè)NH4NO3、(NH4)2SO4的物質(zhì)的量分別為x、y
80x+132y=34.4      x+2y=0.5
解得x=0.1mol    y=0.2mol,即兩者的物質(zhì)的量比為1:2
(2)140mlNaOH提供的OH的物質(zhì)的量為0.7mol
固體混合物的質(zhì)量為51.6g,可計(jì)算出NH4NO3、(NH4)2SO4的物質(zhì)的量分別為0.15mol、0.3mol,提供NH4的量為0.75mol
由反應(yīng)NH4+OHNH3↑+H2O可知,OH的量相對(duì)不足,生成的氨氣為0.7mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4×0.7=15.68 L
(3)180mlNaOH提供的OH的物質(zhì)的量為0.9mol,與固體相比NH4的量不足,所生成氨氣為0.75mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4×0.75=16.8L
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列說話正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol H2O所占有的體積約為22.4升
B.含有2mol氧原子的氧單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積一定是22.4升
C.有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
D.同溫同壓下,2L二氧化碳?xì)怏w和3L一氧化碳?xì)怏w所含有的原子數(shù)目相等

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

16.4g NaOH和NaHCO3的固體混合物投入150ml 2.0mol·L-1的鹽酸中恰好完全反應(yīng),不再產(chǎn)生氣泡,則所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為多少 (  )
A.2.0mol·L-1B.0.41 molC.0.30 molD.無法計(jì)算

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(共10分)(1)、(2分)相同物質(zhì)的量濃度下的各溶液:NaX、NaY、NaZ,其PH值依次為8、9、10,則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?                              
(2)、(2分)將AlCl3溶于水后,經(jīng)加熱蒸發(fā)、蒸干,灼燒,最后所得白色固體的主要成分是                       
(3)、(2分) 把a(bǔ)、b、c、d四種金屬片浸泡在稀硫酸中,用導(dǎo)線兩兩相連,可以組成各種原電池。若a b相連,a為負(fù)極;c d相連,c為負(fù)極;a c相連,c為正極;b d相連,b為正極,則四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序?yàn)椋?u>                                
(4)(2分)寫出Na2CO3溶于水后的電離方程式:  _____________________________________________________
(5)(2分)寫出氯化鐵溶液水解反應(yīng)的離子方程式____________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

阿伏加德羅常數(shù)為NA,下列說法正確的是(  )
A.1 mol鈉與氧氣反應(yīng)生成Na2O或Na2O2時(shí),失電子數(shù)目均為NA
B.1 mol Na2O2與足量CO2反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
C.1 mol/L的NaOH溶液中含Na數(shù)目為NA
D.1 mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)目為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.250C時(shí),pH=2的1.0L H2SO4溶液中含有的H+數(shù)目為0.02NA
B.0.5mol雄黃(,結(jié)構(gòu)如右圖)含有NA個(gè)S - S鍵
C.將含有l(wèi)molFeCl3溶質(zhì)的飽和溶液加人沸水中可以得到1 mol Fe(OH)3膠粒
D.向含有FeI2的溶液中通入適蛩氣氣,當(dāng)有1molFe2+被氧化時(shí),該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目至少為3NA

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

(4分)實(shí)驗(yàn)室使用的濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般為36.5%,密度1.19g/cm3.
(1)將____________升氯化氫(標(biāo)準(zhǔn)狀況)通入1.00L水中可以得到36.5%的濃鹽酸?
(2)該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為__________________

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的是:
A.在常溫常壓下,11.2 L氮?dú)馑械脑訑?shù)目為NA
B.活潑金屬從鹽酸中置換出1 mol H2,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NA
C.500 mL 0.5mol/L Al2(SO4)3溶液中,SO42-的濃度為1.5 mol·L-1
D.1.7 g氨氣所含的電子數(shù)目為 10 NA

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

4.8 g鎂與200 mL稀硫酸完全反應(yīng)(反應(yīng)前后溶液體積的變化忽略不計(jì))。求產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積和所得溶液中鎂離子的物質(zhì)的量濃度。

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