【題目】Y 是一種天然除草劑,其結構如圖所示,下列說法正確的是( )
A.Y 可以和NaHCO3 溶液發(fā)生反應
B.Y 分子中所有碳原子一定在同一平面內
C.1 mol Y 最多能與 6 mol NaOH 反應
D.Y 與足量的H2加成反應的產物含 7 個手性碳原子
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【題目】室溫下,關于pH=11的NH3·H2O溶液,下列分析正確的是
A. c(NH3·H2O)=10-3mol/L
B. 由水電離出的c(H+)=10-11 mol/L
C. 加入少量 NH4Cl固體,NH3·H2O的電離平衡逆向移動,KW值減小
D. 加入等體積 pH=3的鹽酸,所得溶液:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
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【題目】元素周期表的形式多種多樣,如下圖所示是扇形元素周期表的一部分(1~36號元素),對比中學常見元素周期表,思考扇形元素周期表的填充規(guī)律,下列說法不正確的是
A. 簡單離子半徑:②>⑧>⑨
B. 簡單氫化物的穩(wěn)定性:⑤>⑧
C. 最高價氧化物對應的水化物的酸性:⑨>⑧>⑦
D. ①與⑤可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物
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【題目】下列化學用語或物質的性質描述正確的是( )
A. 如圖的鍵線式表示烴的名稱為3-甲基-4-乙基-7-甲基辛烷
B. 符合分子式為C3H8O的醇有三種不同的結構
C. 乙烯在一定條件下能發(fā)生加成反應、加聚反應,被酸性高錳酸鉀溶液氧化,也能在一定條件下被氧氣氧化成乙酸
D. 治療瘧疾的青蒿素的結構簡式為,分子式是C15H20O5
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【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得:Na2SO3+S = Na2S2O3 。常溫下溶液中析出晶體為Na2S2O35H2O。Na2S2O3·5H2O于40~45℃熔化,48℃分解;Na2S2O3易溶于水,不溶于乙醇。在水中有關物質的溶解度曲線如下左圖所示。
Ⅰ.現按如下方法制備Na2S2O3·5H2O:
將硫化鈉和碳酸鈉按反應要求比例一并放入三頸燒瓶中,注入150mL蒸餾水使其溶解,在分液漏斗中,注入濃鹽酸,在裝置2中加入亞硫酸鈉固體,并按上右圖安裝好裝置。
(1)儀器2的名稱為______________,裝置6中可放入___________。
A.BaCl2溶液 | B.濃H2SO4 | C.酸性KMnO4溶液 | D.NaOH溶液 |
(2)打開分液漏斗活塞,注入濃鹽酸使反應產生的二氧化硫氣體較均勻的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中,并用磁力攪拌器攪動并加熱,反應原理為:
① Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S
③ 2H2S+SO2=3S↓+2H2O ④ Na2SO3+S Na2S2O3
隨著SO2氣體的通入,看到溶液中有大量淺黃色固體析出,繼續(xù)通SO2氣體,反應約半小時。當溶液中pH接近或不小于7時,即可停止通氣和加熱。溶液pH要控制不小于7的理由是:_____________(用文字和相關離子方程式表示)。
Ⅱ.分離Na2S2O3·5H2O并測定含量:
(3)為減少產品的損失,操作①為__________,操作②是過濾洗滌干燥,其中洗滌操作是用________(填試劑)作洗滌劑。
(4)蒸發(fā)濃縮濾液直至溶液呈微黃色渾濁為止,蒸發(fā)時為什么要控制溫度不宜過高_____________。
(5)制得的粗晶體中往往含有少量雜質。為了測定粗產品中Na2S2O3·5H2O的含量,一般采用在酸性條件下用KMnO4標準液滴定的方法(假定粗產品中雜質與酸性KMnO4溶液不反應)。
稱取1.28 g的粗樣品溶于水,用0.40mol/L KMnO4溶液(加入適量硫酸酸化)滴定,當溶液中S2O32—全部被氧化時,消耗KMnO4溶液體積20.00 mL。(5S2O32—+8MnO4—+14H+ =8Mn2++10SO42—+7H2O)
試回答:
①KMnO4溶液置于__________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。
②滴定終點時的顏色變化:_____________________。
③產品中Na2S2O3·5H2O的質量分數為______________。
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【題目】自然界中有多種鐵礦石,如磁鐵礦(Fe3O4)、赤鐵礦(Fe2O3)和菱鐵礦(FeCO3)等。鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一,其主要成分為鐵的氧化物(設雜質中不含鐵元素和氧元素,且雜質不與稀硫酸反應)。某研究性學習小組對某鐵礦石中鐵的價態(tài)和氧化物的化學式進行探究。
(提出假設)
假設1:鐵礦石中只含+3價鐵;
假設2:鐵礦石中只含+2價鐵;
假設3:____。
(查閱資料)2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(定性研究)
實驗(一)
取鐵礦石樣品粉碎,盛裝于燒杯中,加入適量的X溶液,微熱,充分溶解后將濾液分成四份:
①向第一份溶液中滴加少量KSCN溶液;
②向第二份溶液中滴加適量高錳酸鉀溶液;
③向第三份溶液中滴加少量KSCN溶液,再滴加適量雙氧水溶液;
④向第四份溶液中滴加適量氫氧化鈉溶液。
(1)上述X溶液是____(填“稀硝酸”、“稀硫酸”或“濃鹽酸”);上述方案中,一定能證明鐵礦石中含+2價鐵的方案是____(填序號)。
(定量研究)
實驗(二)鐵礦石中含氧量的測定:
①按圖組裝儀器,檢查裝置的氣密性;
②將5.0g鐵礦石放入硬質玻璃管中,其他裝置中的藥品如圖所示(夾持裝置已略去);
③A中開始反應,不斷地緩緩向后續(xù)裝置中通入氫氣,待D裝置出口處氫氣驗純后,點燃C處酒精燈;
④充分反應后,撤掉酒精燈,再持續(xù)通入氫氣直至完全冷卻。
(2)按上述方案進行多次實驗,假設各項操作都正確,但最終測得結果都偏高,請你提出改進方案的建議:____。如果拆去B裝置,測得結果可能會___(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
(3)改進方案后,測得反應后D裝置增重1.35g,則鐵礦石中氧的百分含量為____。
若將H2換成CO,則還需補充____裝置。有同學認為,不測定D裝置的凈增質量,通過測定物理量____,也能達到實驗目的。
實驗(三)鐵礦石中含鐵量的測定:
(4)步驟④中煮沸的作用是____。
(5)步驟⑤中用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還有___。
(6)下列有關步驟⑥的說法中正確的是___(填序號)。
a.因為碘水為黃色,所以滴定過程中不需要加指示劑
b.滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑
c.滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液
d.錐形瓶不能用待裝液潤洗
e.滴定過程中,眼睛應注視滴定管中液面變化
f.滴定結束后,30s內溶液不恢復原來的顏色,再讀數
(7)若滴定過程中消耗0.5000molL-1的KI溶液20.00mL,則鐵礦石中鐵的百分含量為____。綜合實驗(二)的結果,可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學式為____。
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【題目】丁苯酞是我國自主研發(fā)的一類用于治療急性缺血性腦卒中的新藥。合成丁苯酞(J)的一種路線如圖所示:
已知:
(1)B 的化學名稱是_____,F 中含氧官能團名稱是_____。
(2)由 E 生成 F 和 H 生成J 的反應類型分別是_____、_____。
(3)試劑 a 是_____。
(4)J 是一種環(huán)酯,則J 的結構簡式為_____。H 在一定條件下還能生成高分子化合物 K,H 生成K 的化學方程式為:_____________________。
(5)M 的組成比 F 多 1 個 CH2 基團,M 的分子式為 C8H7BrO,M 的同分異構體①能發(fā)生銀鏡反應;②含有苯環(huán);③不含甲基。滿足上述條件的M 的同分異構體共有_____種。
(6)利用題中信息寫出以乙醛和苯為原料,合成 的流程圖(其他試劑自選)。______________
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【題目】短周期元素、、和的原子序數依次增大。原子是元素周期表中半徑最小的原子,原子的最外層電子數是內層電子數的3倍,元素與同主族,原子的最外層電子數是其電子層數的2倍。下列說法正確的是
A.四種元素在自然界中都有游離態(tài)
B.分別與、、都可組成具有漂白性的物質,且它們的漂白原理相同
C.元素的氯化物中,各原子均滿足最外層8電子的穩(wěn)定結構
D.元素可與元素形成一種既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物
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【題目】乙烯是一種重要的基礎化工原料,在一定條件下可發(fā)生下列轉化:
請根據題意填空:
(1)CH3COOH的官能團為________(填“羥基”或“羧基”);
(2)既能使溴水褪色,又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是________(填“A”或“B”);
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