【題目】下列說法正確的是
A.化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外,還伴隨著能量的變化
B.據(jù)能量守恒定律,反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量
C.放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生
D.吸熱反應(yīng)不加熱就不會(huì)發(fā)生
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.1molCl2溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
B. 常溫常壓下,1.8g H2O含有的電子總數(shù)為NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LCH3CH2OH中含有分子的數(shù)目為0.5NA
D. 常溫常壓下,2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]的工藝流程如下:
已知:部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 |
開始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
回答下列問題:
(1)反應(yīng)Ⅰ中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(2)加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH,使溶液中的________(填“Fe3+”、“Fe2+”或“Al3+”)沉淀。該工藝流程中“攪拌”的作用是______________________。
(3)反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為 ___。在實(shí)際生產(chǎn)中,反應(yīng)Ⅱ常同時(shí)通入O2以減少NaNO2的用量,O2與NaNO2在反應(yīng)中均作____ ____。若參與反應(yīng)的O2有11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為________。
(4)堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe(OH)2+離子,可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合離子。該水解反應(yīng)的離子方程式為____________________________。
(5)在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn),產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3-。為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+,應(yīng)使用的試劑為________(填字母)。
A. 氯水 B. KSCN溶液 C. NaOH溶液 D. 酸性KMnO4溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是部分礦物資源的利用及產(chǎn)品流程,有關(guān)說法不正確的是
A. 電解冶煉鋁時(shí)產(chǎn)生副產(chǎn)物不處理可導(dǎo)致溫室效應(yīng)
B. 上述生產(chǎn)過程既涉及氧化還原反應(yīng),又涉及非氧化還原反應(yīng)
C. 黃銅礦冶銅時(shí),將礦石粉碎以提高生產(chǎn)效率
D. 粗硅制高純硅時(shí),提純四氯化硅可用過濾、分餾的方法
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
①同系物的化學(xué)性質(zhì)相似 ②組成可以用相同通式表示的有機(jī)物一定是同系物 ③各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的物質(zhì)一定是同系物
A.①②③④B.①②C.②③D.只有①
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,在2L的密閉容器中,加入1molX和3molY發(fā)生反應(yīng):X(s)+mY(g)3Z(g),平衡時(shí),Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為60%、40%,在此平衡體系中加入2mol Z(g),再次達(dá)到平衡后,Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變。下列敘述不正確的是 ( )
A. 從向平衡體系中加入2mol Z(g)到重新達(dá)到平衡始終存在v(逆)>v(正)
B. 兩次平衡的平衡常數(shù)相同
C. 第二次平衡時(shí),Z的濃度為2mol·L-1
D. m=3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有下列10種物質(zhì):①苯酚,②乙酸,③牛油,④丙氨酸,⑤乙酸乙酯,⑥溴水,⑦甲醛,⑧苛性鈉溶液,⑨氯化鐵溶液,⑩金屬鈉。前5種物質(zhì)中的1種跟后5種物質(zhì)均能反應(yīng);后5種物質(zhì)中的1種跟前5種物質(zhì)均能反應(yīng),則這兩種物質(zhì)分別是( )
A. ①⑥ B. ③⑩ C. ①⑧ D. ②⑨
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液分別與等體積等物質(zhì)和量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng),則NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比是 ( )
A. 1:1:1 B. 1:2:3 C. 3:2:1 D. 6:3:2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用50mL 0.25mol/LH2SO4溶液與50mL 0.55mol/LNaOH溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中放出的熱量可計(jì)算中和熱;卮鹣铝袉栴}:
(1)①燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是_____________。
②若大燒杯上改為蓋薄鐵板,求得的反應(yīng)熱數(shù)值:_______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
③若通過測(cè)定計(jì)算產(chǎn)生的熱量為1.42kJ,請(qǐng)寫出表示中和熱的熱化學(xué)方程式:____________。
(2)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值與57.3 kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是______(填字母)。
a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b.分多次把NaOH溶液例入盛有硫酸的小燒杯中
c.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度
(3)①已知:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H=+206.2 kJ/mol
CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=+247.4 kJ/mol
則以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為:____________。
②由氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。已知表中所列鍵能數(shù)據(jù),則NH3(g)l/2N2(g)+3/2H2(g) △H=_________kJ/mol。
化學(xué)鍵 | H-H | N-H | N≡N |
鍵能kJ/mol | 436 | 391 | 945 |
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