【題目】混合物分離和提純常用下圖裝置進(jìn)行,按要求回答下列問題:
(1)儀器①的名稱__________。
(2)明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物,溶于水形成膠體。分離明膠的水溶液與Na2CO3、Na2SO4的混合溶液應(yīng)選用裝置的為(用上圖字母填寫)_____。如何證明SO42-已分離出來_____。
(3)在裝置D中加入10 mL碘水,然后再注入4 mL CCl4,蓋好玻璃塞,按操作規(guī)則反復(fù)振蕩后靜置觀察到的現(xiàn)象是:___________________________________。操作完畢后,為得到碘并回收CCl4可用________法。
【答案】冷凝管或直形冷凝管均可 E 取燒杯中的少量液體于試管中,向其中滴加鹽酸,沒有氣體,再加BaCl2溶液,無白色沉淀產(chǎn)生,則證明SO42-已分離出來 溶液分層,上層無色(或顏色變淺)下層紫色或紫紅色 蒸餾
【解析】
(1)根據(jù)儀器構(gòu)造可知儀器①的名稱是冷凝管或直形冷凝管。
(2)明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物,溶于水形成膠體。由于膠體不能透過半透膜,溶液可以,則分離明膠的水溶液與Na2CO3、Na2SO4的混合溶液應(yīng)采用滲析法,則選用裝置的為E。由于硫酸鋇不溶于水也不溶于酸,又因?yàn)樘妓徕c會(huì)干擾硫酸根離子檢驗(yàn),則證明SO42-已分離出來的操作是取燒杯中的少量液體于試管中,向其中滴加鹽酸,沒有氣體,再加BaCl2溶液,無白色沉淀產(chǎn)生,則證明SO42-已分離出來。
(3)在裝置D中加入10 mL碘水,然后再注入4 mL CCl4,蓋好玻璃塞,按操作規(guī)則反復(fù)振蕩后靜置。由于碘易溶在四氯化碳中,且四氯化碳的密度大于水的密度,則觀察到的現(xiàn)象是溶液分層,上層無色(或顏色變淺)下層紫色或紫紅色:由于二者的沸點(diǎn)相差較大,則操作完畢后,為得到碘并回收CCl4可用蒸餾法。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】合成氨工藝的一個(gè)重要工序是銅洗,其目的是用銅液[醋酸二氨合銅(I)、氨水]吸收在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的CO和CO2等氣體。銅液吸收CO的反應(yīng)是放熱反應(yīng),其反應(yīng)方程式為:Cu(NH3)2Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3CO]Ac
完成下列填空:
(1)如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率,可以采取的措施是_________。(選填編號(hào))
a.減壓b.增加NH3的濃度 c.升溫 d.及時(shí)移走產(chǎn)物
(2)銅液中的氨可吸收二氧化碳,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。_____________________
(3)簡(jiǎn)述銅液吸收CO及銅液再生的操作步驟(注明吸收和再生的條件)__________________。
(4)銅液的組成元素中,短周期元素原子半徑從大到小的排列順序?yàn)?/span>___________。其中氮元素原子最外層電子排布的軌道表達(dá)式是_____________。通過比較_____________可判斷氮、磷兩種非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱。
(5)已知CS2與CO2分子結(jié)構(gòu)相似,CS2的電子式是_______。醋酸二氨合銅中銅的配位數(shù)為______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述錯(cuò)誤的是
A. 5LCH4氣體與5LNH3氣體的原子個(gè)數(shù)之比為5:4
B. 常溫常壓下,11.2LO3中所含氧原子個(gè)數(shù)小于1.5NA
C. 同溫、同壓下,相同體積的N2和CO氣體具有相同的分子數(shù)和相同的密度
D. 同溫、同壓下,等質(zhì)量的一氧化碳和二氧化碳的密度比為7:11
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液,其PH依次為8、9、10,則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是( )
A. HX,HZ,HY B. HX,HY,HZ C. HZ,HY,HX D. HY,HZ,HX
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知33As、35Br位于同一周期.下列關(guān)系正確的是( )
A.原子半徑:As>Cl>P
B.熱穩(wěn)定性:HCl>AsH3>HBr
C.還原性:As3﹣>S2﹣>Cl﹣
D.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】是重要的工業(yè)原料,鈾濃縮一直為國(guó)際社會(huì)關(guān)注。下列說法正確的是
A. 原子核中含有92個(gè)中子 B. 原子核外有143個(gè)電子
C. 與互為同位素 D. 與為同一核素
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CuCl廣泛應(yīng)用于有機(jī)合成催化。例如回答下列問題:
(1)CuCl中Cu+核外電子排布式為______________,Cu與Cl相比,第一電離能較大的是______________。
(2)已知為平面分子,則-CHO中碳原子的雜化方式為______________。
(3)寫出與CO互為等電子體的非極性分子的電子式______________,14gCO中含______________molπ鍵。合成氨工業(yè)中用銅洗液吸收CO,形成配合物[Cu(NH3)3CO]Ac(HAc代表醋酸),其中______________ (填粒子符號(hào))接受孤對(duì)電子形成配位鍵,配位數(shù)是______________。
(4)銅鈣可形成合金,單質(zhì)銅的熔點(diǎn)比單質(zhì)鈣高,其原因是____________________________,其中一種合金的晶胞結(jié)構(gòu)構(gòu)如圖所示,已知:該晶體的密度為ρg·cm-3,NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,則其中兩個(gè)Ca原子核之間距離為______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知元素X、Y、Z質(zhì)子數(shù)都小于18,并且質(zhì)子數(shù)X+Y=Z。X原子的電子層數(shù)與核外電子總數(shù)相同,Z原子有兩個(gè)電子層,最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的三倍,則:
(1)寫出元素符號(hào):X_______, Y _________ ; Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。
(2)由Y、Z組成,且質(zhì)量比為7:20的化合物化學(xué)式為____________ 。
(3)X、Z可以形成兩種常見化合物A和B,A中X、Z原子個(gè)數(shù)比為2 : 1,則A的摩爾質(zhì)量為_____,實(shí)驗(yàn)室常用B制少量的氧氣,寫出化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述中不正確的是 ( )
A. 0.1 mol·L-1 NH4HS溶液中有:c(NH)+c(NH3·H2O)=c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)
B. 25 ℃時(shí),將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合后,c(NH)=c(Cl-),則a>0.01mol·L-1
C. 等濃度的HCN和NaCN等體積混合后溶液呈堿性,則有:c(CN-)>c(HCN)
D. 等體積等pH的醋酸和鹽酸溶液,分別與一定濃度的氫氧化鈉溶液完全中和,醋酸消耗的氫氧化鈉溶液體積多
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