【題目】實驗室制備苯甲醇和苯甲酸的化學原理是2C6H5CHO＋NaOH C6H5CH2OH＋C6H5COONa，C6H5COONa＋HCl→C6H5COOH＋NaCl。已知苯甲醛易被空氣氧化；苯甲醇的沸點為205.3 ℃，微溶于水，易溶于乙醚；苯甲酸的熔點為121.7 ℃，沸點為249 ℃，微溶于水，易溶于乙醚；乙醚的沸點為34.8 ℃，難溶于水。制備苯甲醇和苯甲酸的主要過程如圖所示，根據(jù)以上信息判斷，下列說法錯誤的是

A.操作Ⅰ是萃取分液

B.操作Ⅱ蒸餾得到的產(chǎn)品甲是苯甲醇

C.操作Ⅲ過濾得到的產(chǎn)品乙是苯甲酸鈉

D.乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇

【答案】C

【解析】

A、由流程可知，苯甲醛與KOH反應生成苯甲醇、苯甲酸鉀，然后加水、乙醚萃取苯甲醇，則乙醚溶液中含苯甲醇，所以操作Ⅰ是萃取分液，故A正確；

B、由流程可知，操作Ⅱ是分離乙醚和苯甲醇，根據(jù)乙醚、苯甲醇的沸點不同，用蒸餾法分離乙醚和苯甲醇，故B正確；

C、水溶液中含苯甲酸鉀，加鹽酸發(fā)生強酸制取弱酸的反應，生成苯甲酸，苯甲酸的溶解度小，生成苯甲酸沉淀，通過操作Ⅲ過濾得到的產(chǎn)品乙是苯甲酸，故C錯誤；

D、由流程可知，白色糊狀物中含有苯甲醇和苯甲酸鉀，苯甲醇易溶于乙醚，苯甲酸鉀是鹽，易溶于水，所以乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇，故D正確。

選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知三氯化鐵的熔點為，沸點為，易溶于水并且有強烈的吸水性，能吸收空氣里的水分而潮解。某學習小組的同學對氯氣與鐵的反應及產(chǎn)物做了如下探究實驗：

(1)裝堿石灰的儀器是_________(填儀器名稱)。

(2)裝置的連接順序為____________。

(3)反應一段時間后熄滅酒精燈，冷卻后將硬質(zhì)玻璃管及收集器中的物質(zhì)一并快速轉移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油(反應過程中不振蕩)，充分反應后，進行如下實驗：

①固體混合物的成分是____________。(填化學式)

②淡黃色溶液中加入試劑X生成淡紅色溶液的離子反應方程式為________。

(4)已知紅色褪去的同時有氣體生成，經(jīng)檢驗為。該小組內(nèi)的同學們對紅色褪去的原因提出了三種假設。

假設Ⅰ：還原，使其轉變?yōu)?/span>；

假設Ⅱ：分解生成，氧化試劑X；

假設Ⅲ：_______。(如果表達中遇到試劑X，請寫出其化學式)。

并對假設進行了以下實驗研究：

①取褪色后溶液三份，第一份滴加溶液無明顯變化；第二份滴加試劑X，溶液出現(xiàn)紅色；第三份滴加稀鹽酸和溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

②另取同濃度的 溶液滴加2滴試劑X，溶液變紅，再通入，無明顯變化。實驗①說明假設__________不正確；由實驗①②得出假設________是正確的。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室從含碘廢液含有、、、等中回收碘，操作過程如下：

向廢液中加入溶液，發(fā)生“還原”反應的離子方程式為 ______。

“氧化”操作在三頸燒瓶中進行，將溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入。實驗用水浴控制在左右的較低溫度下進行的原因是 ______。

某研究小組用圖裝置對與KI溶液的反應進行探究，發(fā)現(xiàn)通入一段時間后，KI溶液變?yōu)辄S色，繼續(xù)通入，則溶液黃色變淺，最后變?yōu)闊o色．研究小組對所得無色溶液中碘元素的存在形態(tài)提出了以下假設：

假設一：沒有形態(tài)；假設二：沒有形態(tài)；假設三：有形態(tài)。

請設計實驗證明假設一成立試劑自選。

實驗操作

預期現(xiàn)象

結論

_______

_______

假設一成立

若假設三成立，請寫出生成的離子方程式 ______。

該研究小組還進行了對加碘鹽中含量測定的如下實驗：

準確稱取加碘鹽mg于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的KI，再滴入適量的稀硫酸，充分反應，將所得混合液配成待測溶液．移取待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉試液，用c標準液滴定至終點，重復3次，測得平均值為VmL。

已知：，。測定時，判斷達到滴定終點的現(xiàn)象為 ______ ，由測定數(shù)據(jù)可求得該樣品中含的質(zhì)量分數(shù)為 ______ 用含m、c、V的代數(shù)式表示，。

在滴定操作正確無誤的情況下，用此種測定方法測得的結果往往偏高，其原因是受空氣的影響，請用離子方程式表示產(chǎn)生這一影響的原因 ______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硅單質(zhì)及其化合物應用范圍很廣。請回答下列問題：

(1)制備硅半導體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)還原法是當前

制備高純硅的主要方法，生產(chǎn)過程示意圖如下：

寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學反應方程式_______________________________。整個制備過程必須嚴格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì)，寫出配平的化學反應方程式______________________________________________。H2還原SiHCl3過程中若混入O2，可能引起的后果是____________________________________________。

(2)下列有關硅材料的說法正確的是________(填字母)。

A．碳化硅化學性質(zhì)穩(wěn)定，可用于生產(chǎn)耐高溫水泥

B．氮化硅硬度大、熔點高，可用于制作高溫陶瓷和軸承

C．高純度的二氧化硅可用于制造高性能通訊材料——光導纖維

D．普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點很高

E．鹽酸可以與硅反應，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅

(3)硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃。取少量硅酸鈉溶液于試管中，逐滴加入飽和氯化銨溶液，振蕩。寫出實驗現(xiàn)象并給予解釋。____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中的一定量A、B混合氣體發(fā)生反應：aA(g)+bB(g) cC(g)。平衡時測得A的濃度為0.5 mol/L；保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再次達到平衡時，測得A的濃度為0.28 mol/L。下列有關判斷不正確的是( )

A.a+b＞cB.C的體積分數(shù)增大

C.該變化使平衡逆向移動D.B的轉化率降低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，0.200 molL-1的HA溶液與0.200 molL-1的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如下表，下列說法正確的是

微粒

X

Y

Na+

A-

濃度/（mol·L-1）

8.0010-4

2.5010-10

0.100

9.9210-2

A. 0.1mol·L-1HA溶液的pH=1 B. 該溫度下Kw=1.010-14

C. 微粒X表示OH-，Y表示H+ D. 混合溶液中：n（A-）+n（X）=n（Na+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，某酸HA的電離常數(shù)：K=1×10-5，下列說法正確的是

A. HA溶液中加入NaA固體后，減小

B. 常溫下，0.1mol/LHA溶液中水電離的c(H+)為10-13mol/L

C. NaA溶液中加入HCl溶液至恰好完全反應，存在關系：2c(Na+)=c(A-)+ c(Cl-)

D. 常溫下，0.1mol/LNaA溶液水解常數(shù)為10-9

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學用語的表達正確的是

A.Fe3＋的最外層電子排布式：3s23p63d5

B.氯原子的結構示意圖：

C.原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：

D.基態(tài)銅原子的價層電子排布圖：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖象正確的是（ ）

A. 向 Ca(OH)2和 NaOH的混合溶液中通 入CO2

B. 向 FeCl3 溶液中加入鋅粉

C. 向 NaOH 溶液中通入CO2

D. HCl與Cl2的混合氣體通入NaOH溶液中

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