【題目】下列氧化還原反應(yīng)中，實(shí)際參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比正確（ ）

①KClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O；1∶6

②Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe；1∶2

③SiO2＋3CSiC（硅為+4價(jià)）＋2CO↑；1∶2

④3NO2＋H2O=2HNO3＋NO；2∶1

A.①③B.②③C.②④D.①④

【答案】B

【解析】

氧化還原反應(yīng)中，所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物為氧化劑，所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物為還原劑，根據(jù)化學(xué)方程式及電子轉(zhuǎn)移數(shù)目守恒分析實(shí)際參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比。

①反應(yīng)KClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，氧化劑為KClO3，還原劑為HCl，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目守恒可知，1molKClO3被還原，只有5molHCl被氧化，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5，故①錯(cuò)誤；
②反應(yīng)Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe中，氧化劑為Fe2O3，還原劑為Al，參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:2，故②正確；

③反應(yīng)SiO2＋3CSiC（硅為+4價(jià)）＋2CO↑中，氧化劑為C，還原劑為C，C元素化合價(jià)由0價(jià)降低為-4價(jià)，由0價(jià)升高為+2價(jià)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:2，故③正確；
④反應(yīng)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO中，NO2為既是氧化劑，又是還原劑，參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:2，故④錯(cuò)誤。

綜上所述，②③正確，B項(xiàng)正確；
答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如下原電池，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. 該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B. 負(fù)極的電極反應(yīng)是：Ag +I-－e-=AgI

C. 電池的總反應(yīng)是Ag+ +I-=AgI

D. 鹽橋（含KNO3的瓊脂）中NO3-從左向右移動(dòng)

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【題目】元素X、Q、Y、Z、M、R均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4；R－、Z＋、X＋離子半徑逐漸減��；化合物XR常溫下為氣體，Q和Y在周期表中的位置相鄰，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫出單質(zhì)R的一種工業(yè)用途_______________________。

（2）M和R的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是___________（用化學(xué)式表示）。

（3）下圖表示由上述元素中的某兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出該轉(zhuǎn)化過(guò)程的化學(xué)方程式為____________________。

（4）由X、Y、Z、M四種元素組成的一種離子化合物A，已知A，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，還能和氯水反應(yīng)，寫出A與氯水反應(yīng)的離子方程式___________。

（5）科學(xué)家認(rèn)為存在QX5這種物質(zhì)，且預(yù)測(cè)其與水劇烈反應(yīng)放出氣體，所得水溶液呈弱堿性，已知QX5中含有離子鍵和極性鍵，寫出化合物的電子式___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】美國(guó)北卡羅來(lái)納大學(xué)的一項(xiàng)新研究表明，一種名為EIDD2801的新藥有望改變醫(yī)生治療新冠肺炎的方式，有效減少肺損傷。其結(jié)構(gòu)式如圖：

下列有關(guān)EIDD2801的說(shuō)法正確的是(　　)

A.EIDD2801屬于芳香族化合物

B.EIDD2801含有5個(gè)手性碳原子

C.EIDD2801能和NaOH溶液反應(yīng)

D.EIDD2801不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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【題目】有8種短周期元素，隨著原子序數(shù)的遞增(橫坐標(biāo))，其原子半徑相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化情況如圖所示。

(1)元素h在周期表中的位置是____________。

(2)元素x和y形成的最簡(jiǎn)單化合物在家庭生活中的用途是____________。

(3)元素e、f最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)的是____________。(寫化學(xué)式)

(4)元素z、x可形成原子個(gè)數(shù)比為1﹕3的化合物，其電子式為____________。

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【題目】某同學(xué)在做實(shí)驗(yàn)時(shí)引發(fā)了鎂失火，他立即拿起二氧化碳滅火器欲把火撲滅，卻被實(shí)驗(yàn)老師及時(shí)制止。原因是CO2可以支持鎂燃燒發(fā)生以下反應(yīng)：2Mg+CO22MgO+C，下列關(guān)于該反應(yīng)的判斷正確的是

A. Mg元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)，所以MgO是還原產(chǎn)物

B. 由此反應(yīng)可以判斷氧化性CO2>MgO，還原性Mg>C

C. CO2作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，發(fā)生氧化反應(yīng)

D. Mg原子失去的電子數(shù)目等于O原子得到的電子數(shù)目

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A. 1 mol H2SO4的質(zhì)量為98g·mol－1

B. H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g

C. 6.02×1022個(gè)H2SO4分子的質(zhì)量為9.8g

D. 9.8 g H2SO4含有6.02×1023個(gè)H2SO4分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以柏林綠Fe[Fe(CN)6]為代表的新型可充電鈉離子電池，其放電工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)：2Mg－4e－+2Cl－=[Mg2Cl2]2+

B.充電時(shí)，Mg箔接電源的負(fù)極

C.放電時(shí)，Na+通過(guò)交換膜從左室移向右室

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【題目】在t℃時(shí)，Ag2CrO4（橘紅色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．又知AgCl的Ksp=1.8×10-10。下列說(shuō)法不正確的是（　　）

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B. 飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點(diǎn)變?yōu)?/span>X點(diǎn)

C. t℃時(shí)，Ag2CrO4的Ksp為1×10-8

D. t℃時(shí)，將0.01mol·L-1 AgNO3溶液滴入20mL0.01mol·L-1 KCl和0.01mol·L-1 K2CrO4的混合溶液中，Cl-先沉淀

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